Absorptivité molaire

3.02 * 10²³ Relation de proportionnalité entre la quantité de matière n d'entités microscopiques d'un échantillon et leur nombre N est : N sans unité N = Na * n n en mole (mol) Na en mol⁻¹ II – Quantité de matière et masse La masse molaire atomique d'un élément correspond à la masse d'une mole d'atome de cet élément. On la note M et elle s'exprime en g.mol⁻¹ Calculons la masse atomique du carbone ¹²C de l'oxygène ¹⁶O. M(C) = 6.02 * 10²³ * m(C) = 12.1 g.mol⁻¹ M(O) = 6.02 *

Quel est le nombre datomes contenus dans 2 moles de zinc 3 - Masse molaire atomique La masse molaire atomique dun lment est . .................................................................. Elle sexprime en g/mol. Les masses molaires atomiques sont toujours fournies . Exemple Les masses molaires atomiques des lments suivant sont carbone ( M(C ) 12 g/mol oxygne ( M( O ) 16 g/mol Remarque La valeur de la masse molaire atomique dun lment se trouve dans la classification. En effet elle correspond

= concentration molaire n = quantité de matière V = volume Pour préparer la solution de sulfate de fer (III) il faut : a l'aide d'une balance nous allons peser le soluté nous versons ensuite le soluté dans une fiole jaugée de 100ml rajouter de l'eau distillé jusqu'au trait de jauge tout en agitant 1. Relations entre concentration en soluté apporté et concentration des ions a. Le sulfate de fer (III) est une poudre de formule Fe2(SO4)3, calculer sa masse molaire. L'équation de

pouvoir calorifique de l’acide stéarique. Le faire valider par l’enseignant. Réaliser l’expérience Quelques informations Composition d’une bougie Le principal composant d’une bougie est l’acide stéarique. Sa formule brute est CH3(CH2)16CO2H Sa masse molaire M = 284 g.mol-1. L’acide stéarique est un acide gras obtenu à partir de triglycérides extraits des plantes. Réaction de combustion complète de l’acide stéarique L’équation de la réaction chimique de combustion complète est : C18H36O2 + 26 O2(g) à

de concentration molaire C1 = 2.10-2 mol/L. 1.1. Définir une solution aqueuse. 1.2. Calculer m1. 2. On prépare une solution aqueuse S2 d’acide chlorhydrique en dissolvant un volume V0 = 28 mL de chlorure d’hydrogène dans V = 250 mL d’eau pure. Calculer la concentration C2 de la solution S2. 3. On mélange les deux solutions S1 et S2 pour obtenir une solution S. 3.1. Faire le bilan des espèces chimiques présentes dans S. 3.2. Calculer leur concentration molaire. 3.3. Vérifier

HOCH₂-[CH(OH)]₃-CHO → HOCH₂-[CH(OH)]₃-COOH + I⁻. On peut en déduire que nxyl = nI2 réagit nxyl= 3,84*10-4 mol Maintenant on peut déterminer la concentration molaire de xylose de notre solution. Cxyl = nxylose / v Cxyl = 3, 84.10-4mol /0,9. 10-3L = 0,42 mol.l-1 La concentration en xylose est donc de 0,42 mol.L-1 On va calculer la masse molaire du xylose pour trouver la concentration massique des sucres. Mxyl=5x12 + 10x1 + 5x16 = 150 g.mol-1 On passe à une concentration massique : p= M x c D’où :

La masse molaire (M) a) Masse molaire atomique La masse molaire (M)d'un élément correspond à la masse d'une mole d'atomes de cet élément. Elle se calcule en faisant le rapport de la masse (m) de cet élément par la quantité de matière(n) : M = m/n avec M = g/mol, m= g, et n= mol La masse molaire atomique est donnée dans le tableau périodique des éléments. b) Masse molaire ionique La masse molaire ionique est peu différente de la masse molaire ionique c) masse molaire moléculaire

solution de saccharose Matériel à disposition sur la photo ci-dessous. Vous devez fabriquer une solution aqueuse de saccharose de 200,0 mL. Donnée : masse molaire moléculaire du saccharose M(C12H22O11) = MS = 342,0 g.mol-1 50 mL 1) Quel est le soluté ? Quel est le solvant ? 100 mL 2) Expliquez la valeur de la masse molaire moléculaire du saccharose. 200 mL Données : M(C) = 12,0 g.mol-1 M(H) = 1,0 g.mol-1 M(O) = 16,0 g.mol-1 3) Quelle contenance de fiole jaugée, parmi les trois

CONCENTRATION MOLAIRE ET SOLUTIONS AQUEUSES Exercices du Livre Micromega – Hatier (2004) - Correction L’urée 1. Masse molaire de l’urée : M(urée) = M(C) + 4xM(H) + 2xM(N) + M(O) M(urée) = 12,0 + 4x1,00 + 2x14,0 + 16,0 M(urée) = 60 g.mol-1 2. Quantité de matière d’urée nécessaire : n(urée) C= ⇒ n(urée) = C x V V n(urée) = 0,50 x 0,200 n(urée) = 0,10 mol Masse d’urée nécessaire : m(urée) n(urée) = M (urée) ⇒ m(urée) = n(urée) x M(urée) m(urée) = 0,10 x 60 m(urée) = 6,0 g

On a refais l’expérience trois fois et on a trouvés les résultats indiqués dans le  tableau suivant :     L’expérience   1  2  3             ml  10  10  10            ml  2,7  2,6  2,5    = ​  ​ = ​ 2,6​  ml                      +2​ 1. Calcul de la concentration molaire de Fe​  dans la solution S​  :  2​   =   Donc : =  = 0,0052 N    +2​ 2. Calcul de la masse de Fe​  contenue dans la solution S​  :  2​   = N (​ FeSo4​ ) .ME (Fe).V (1)  =  = 0,0029 ​ g     TP Chimie n° 5 Oxydo­réduction Page 7      Conclusion :