Acétate de sodium

solaires, des prédateurs et des maladies, d’attirer les insectes pollinisateurs, et de se soigner des blessures par exemple… Il y a beaucoup de substances actives dans les huiles essentielles (plus de 200 dans chacune d’entre elles, comme les terpènes, acétates, cétones…). C’est l’ensemble de ces substances actives qui lui confère ses propriétés et non pas la présence d’une seule. Ces substances sont entourées d’autres substances ce qui permet à notre organisme de les supporter. Contrairement aux médicaments

32 Bibliographie 44 Abréviations AcOEt Acétate d’éthyle ADN Acide désoxyribonucléique CG Cytosine-guanine CH2Cl2 Dichlorométhane CH3CN Acétonitrile Et2O Diéthylether EtOH Ethanol Eq. Equivalent DMF Diméthylformarmamide DNMT DNA Methyl Transferase HCl Acide chlorhydrique HFE Perfluorobutylméthyl ether Hz Hertz MBD Methylated binding protein MeOH Méthanol MgSO4 Sulfate de magnésium NaHCO3 Carbonate de sodium Py Pyridine RMN Résonance magnétique nucléaire THF Tétrahydrofurane

extincteur à eau, à mousse ou à poudre. À droite : schéma d’un extincteur à dioxyde de carbone. Feu « sec » Feu « gras » Papier, tissus, bois... Feu de gaz Feu de métaux propane, acétylène, butane... Solvants, graisses, huiles, vernis, plastiques... Sodium, sium... calcium, magné- Feu électrique eau/mousse poudre ✔ ✘ ✔ ✔ ✘ ✘ ✔ ✘ ✔ ✘ ✘ ✔ ✔ ✔ : approprié ; ✘ : non approprié. Notons que seul le sable est indiqué pour éteindre les feux de métaux. 12 CO2 ✘ ✔ Fiche n◦ 2 Risque chimique

2 4 4 4 2 3 2 4 4 4 4 4 4 4 3 3 3 2 4 4 4 4 4 3 4 4 4 4 2 1 1 4 3 3 3 4 2 2 2 2 4 4 1 1 1 1 2 1 4 4 4 1 4 3 2 Acétate de méthyle TA 4 4 4 2 Acétate de méthylglycol 50 3 3 2 1 Acétate de propyle TA 4 4 4 2 2 2 4 4 3 3 3 2 2 2 4 1 1 1 1 Acéto acétate d'éthyle Acétone TA 1 1 2 1 Acétophénone TA 3 4 4 1 1 1 1 1 Acétylène 2 2 1 2 4 3 2 4 4 4 2 3 4 4 3 4 2 2 4 4 2 3 2 4 2 2

quelques passionnés.   1.1. Le positif au papier salé et au papier albuminé.  Dès 1840, on utilise la méthode d'impression au papier salé pour obtenir un positif. La feuille de papier est recouverte de nitrate d'argent et de sel (chlorure de sodium) ce qui forme du chlorure d'argent. On met en contact le négatif avec le papier enduit de chlorure d'argent pour obtenir une photo papier. Il existe également une méthode dérivée du papier salée, inventée par L. Blanquart-Evrard vers 1850. L'impression

existent en fonction du bilan précipitations-évaporation. Toutefois, dans le cas des mers ouvertes, la composition des différents sels en présence est relativement constante comme le montre le tableau I.4. En particulier, la somme des ions chlorures et sodium représente environ 85 % du poids total des sels. En revanche, dans les mers fermées ou les grands lacs salés, la concentration par évaporation à partir d’apports d’eaux de surface faiblement salées mais relativement différentes de celle de l’eau de

dans le digesteur reste constant. Le nombre de bactéries est constant (temps de séjour de 20 jours dans le digesteur). Trois digesteurs ont été mis en place : un digesteur à 35 °C, un autre à 45 °C et enfin un témoin sans bactéries (avec azide de sodium) pour pouvoir déterminer la dépollution dûe aux bactéries. - Afin de déterminer l’efficacité de la dépollution effectuée par les bactéries méthanisantes, des prélèvements après digestion sont effectués chaque semaine et analysés de la manière suivante

dissout 0,1 mole d’acide fort (acide HCl) dans un litre d’eau pure, alors le pH passe de 7 à 1. En réalisant la même opération non plus dans un litre d’eau, mais dans un litre de solution aqueuse d’acide acétique (CH3COOH) à 1 mole.L-1 et d’acétate de sodium (CH3COO- Na+) à 1 mole.L-1, le pH passe de 4,75 à 4,66. La dilution de cette solution d’acide faible et de sa base conjuguée dans un litre d’eau pure, n’entraîne pas de variation de pH. Cette limitation des variations de pH s’appelle « l’effet Tampon »

Modulation de l'UF en séance * L'ultrafiltration "sèche" * Les contrôleurs d'ultrafiltration * Modélisation statique de l'ultrafiltration * Modélisation dynamique de l'ultrafiltration 4) Nature du dialysat 1) Bain classique 2) Variantes * Modélisation du sodium ("variateur" de Na) * Potassium 3 * * * * * Bicarbonate Calcium Magnésium Glucose Acides aminés 5) Température du dialysat 6) Débits sanguins 1) En biponction 2) En uniponction h. La feuille de surveillance d'une séance d'hémodialyse 1)

biologie. Quelques exemples (nous verrons le mécanisme de la formation des esters dans la Partie 5 de ce cours) : H+ R CH2 OH + R CH2 OH2 Nu - R CH2 Nu + H 2O eau R CH2 OH CH3CO2H R CH2 O C CH3 O - Nu R CH2 Nu + H 3C C O O acétate pCH3C6H5SO3 paratoluènesulfonate (ou Tosylate= TsO-) - pCH3C6H5SO2Cl R CH2 OH R CH2 O SO2 C6H5pCH3 - Nu R CH2 Nu + R CH2 OH H2SO4 O R CH2 O S OH O - Nu R CH2 Nu + HSO4hydrogénosulfate R CH2 OH H3PO4 O R CH2 O