Acide Base

d’énergie absorbée ou dégagée pour faire dissoudre une mole de soluté Neutralisation : Réaction où un acide neutralise une base ou une base neutralise un acide. En sachant que lors d’une neutralisation, il faut que l’acide et la base soient en solution aqueuse pour réagir ensemble. H neutralisation :  Quantité d’énergie absorbée ou dégagée pour neutraliser une mole d’acide ou une mole de base. Réaction chimique de la dissolution avec la chaleur molaire: NaOH(s)  NaOH(aq)

J. Mater. Environ. Sci. 4 (6) (2013) 855-866 ISSN : 2028-2508 CODEN: JMESCN Benmessaoud Left et al. Revue: Huiles et Extraits de plantes comme inhibiteurs de corrosion pour différents métaux et alliages dans le milieu acide chlorhydrique. (Review: oils and extracts plants as corrosion inhibitors for different metals and alloys in hydrochloric acid medium). D. Benmessaoud Left*, M. Zertoubi, A. Irhzo, M. Azzi. Laboratoire Interface Matériaux, Environnement, Faculté des Sciences, Université Hassan

oxydantes de H2O2 qui réagit avec un excès d’ions iodure pour former I2. a- Principe En milieu acide (non chlorhydrique) éthanoïque, l’acide hypochloreux HClO, en présence d’ions iodure Ien excès, est réduit en ions Cl- et il y a libération d’iode I2 . La quantité d’iode formée est déterminée par une solution de thiosulfate de sodium étalonnée. b-Technique Conditions opératoires : milieu acide et présence d’un excès d’ions I-. La 1ère réaction est une réaction lente : attente de 15 min

Le mobilier, l’équipement, le matériel, aspect de la vitrine, du « trottoir », rangement des produits et vérification du stock. -Attitude vestimentaire et corporelle de l’esthéticienne irréprochable Stratégie mise en œuvre: -Consultation de la base de données sur la cliente pour m’imprégner de l’historique -Vérification des « outils d’aides » Réalisation de l’action: -Accueil de la cliente, sourire, regard enthousiaste, posture droite et discipliné -Invitation à entrer dans la cabine -Pratique

bromothymol:Indicateur ph | 0,02 | Agar:Base solide | 1L | pH = 7,4 Principe Ce milieu contient un critère de différenciation, le lactose dont la fermentation est révélée par le virage de l’indicateur coloré, le bleu de bromothymol, à sa teinte acide. & si la bactérie ensemencée fermente le lactose, le milieu devient jaune, par virage du bleu de bromothymol, du fait de l’acidification du milieu. Le milieu contient deux inhibiteurs de la flore Gram+, le désoxycholate de sodium et le cristal violet

(tableau de Ke = f(T)). Comme le pH, il est utile de définir un pKe tel que : pK e = − log K e ⇔ K e = 10− pKe Exemple : Si Ke = 10-14 ; pK e = − log10−14 = −( −14) = 14 4. Solution acide, neutre ou basique. Examinons à quelle condition une solution est-elle acide, basique ou neutre ? • Si une solution aqueuse est acide : 2 [ H 3O + ]éq 〉[ HO − ]éq ⇔ [ H 3O + ]éq 〉[ H 3O + ]éq .[ HO − ]éq 2 2 [ H 3O + ]éq 〉[ HO − ]éq ⇔ [ H 3O + ]éq 〉 K e ⇔ log[ H 3O + ]éq 〉 log K e 2 2 log[ H 3O + ]éq 〉 log K e ⇔

phosphate PO43-) Les sels minéraux assurent l’équilibre ionique indispensable à l’organisme. Les molécules organiques Il y a 4 classes de macromolécules : Glucides (sucres) Protéines Lipides Acides nucléiques (ADN et ARN) ADN: Acide DésoxyriboNucléique ARN: Acide RiboNucléïque Macromolécules = grandes molécules voire molécules géantes formées de plusieurs milliers à plusieurs millions d’atomes Molécules organiques = biomolécules Biomolécules = molécules rencontrées dans les organismes vivants

Qu'est-ce que le pH ? Le pH, qui est l’abréviation de potentiel hydrogène, est un paramètre servant à définir si un milieu est acide ou basique. Ce terme a été utilisé pour la Première fois en 1909 par le chimiste danois Søren Peder Lauritz Sørensen, alors qu’il travaillait sur les ions hydrogènes. Le pH 7, aussi appelé "pH neutre", caractérise un milieu neutre (ni acide ni basique). Il correspond au potentiel hydrogène de l’eau pure à 25°C. Les solutions dont le PH est inférieur à 7 sont acides

surface. (contamination organique résiduelle d’environ 10-4 g.cm-2 ) 10 Le dégraissage chimique en phase aqueuse Élimination du film huileux résiduel s’effectue schématiquement par deux modes d’action La saponification : Acide gras Réaction chimique entre l’huile et une base (solution alcaline) soude Sel d’acide gras (savon) glycérine Soluble dans l’eau La détergence : Agents tensioactifs permettant de décoller les salissures et de les encapsuler 11 effets mécaniques Le Les dégraissage

(SCHEMA DES FOSSES NASALES) 2.3. Le goût L'analyse stricte du goût se fait principalement sur la langue (attention à ne pas confondre saveur et arômes) dès le contact physique avec les papilles. Les principales saveurs de base sont : • • • • • • Sucré Salé Acide Amer L'umami L'astringent Cuisine Thierry MOURIER 2 TS 2 Ecole d'hôtellerie et de tourisme Alexandre DUMAS – Strasbourg Illkirch Le goût, dans un sens plus large, se compose de saveurs et arômes que l'on regroupe