Acide Base

un même triplet de nucléotides correspond à un même acide aminé. Code universel. Le code génétique est le même dans tous les organismes aussi bien chez les eucaryotes que chez les procaryotes. Code dégénéré. Le code génétique est dit dégénéré car un même acide aminé peut être codé par plusieurs codons différents. Dans beaucoup de cas, les triplets nucléotidiques codant pour un même acide aminé ne diffèrent que par la troisième base. Les deux premiers nucléotides d’un codon présent

puisse ainsi établir une relation entre les quantités de matières des réactifs titrant et titré. Si l’équation support de la réaction de titrage s’écrit  on a à l’équivalence : où a et b sont les nombres stoechiométriques (égaux à 1 en acide base) Le montage de principe d’un titrage comporte une burette graduée dans laquelle sera placé le réactif titrant et un bécher dans lequel sera placé le réactif à titrer. Una agitation régulière est nécessaire. La solution titrée est celle dont

liquide. La brusque rentrée d'air qui en résulterait pourrait entraîner une projection de liquide dans la bouche. C'est pourquoi d'ailleurs on ne peut en aucun cas prélever en aspirant à la bouche une solution corrosive, solution concentrée d'acide ou de base par exemple. Les propipettes, poires de prélèvements et systèmes apparentés servent à éviter de pipeter avec la bouche. * L'écoulement du liquide se bloque et se régule par simple pression de l'index au sommet de la pipette. En soulevant l'index

siècle, Albertus Magnus (Albert Le Grand, entre autre chimiste et alchimiste germanique) reprend dans certain de ses ouvrages ce procédés de fabrication de l’acide sulfurique. Au 17ème siècle, le chimiste Allemand-Hollandais Johann Glauber prépare l acide sulfurique en brulant du soufre en même temps que le salpêtre (nitrate de potassium, KNO3). Pendant que le salpêtre se décompose, il oxyde le soufre, qui se combine avec de l'eau pour produire l'acide sulfurique. En 1736, à Londres, un pharmacien,

........................................................................................... 4 2.1 Le « pipeline » ......................................................................................................................... 4 2.2 La base de données ................................................................................................................. 5 2.3 L’outil web ......................................................................................................

vapeur d’eau dans l’air. Ces derniers forment un composé acide puis ils retombent sous différente forme. L’écosystème de base possède un pouvoir tampon qui neutralise les sols. Cependant, il a une certaine limite, dut a un excès de pluie acide. L’équilibre vital des habitants c’est-à-dire les animales et végétales est rompu puis c’est à ce moment que les problèmes arrivent. Plusieurs lacs sont à charge critique dut à l’excès de pluie acide, elles inondent tous les territoires. . Elles détruisent

sont les dangers de ces solutions ? I. Acide ou basique ? • Pour déterminer l'acidité ou la basicité d'une solution, on utilise soit du papier indicateur de pH, soit un pH-mètre. La mesure à l'aide d'un papier pH est rapide mais peu précise. L'utilisation d'un ph-mètre donne des résultats beaucoup plus précis mais nécessite le suivi d'une méthode rigoureuse. • Le pH se mesure sur une échelle graduée de 0 à 14 :  s'il est inférieur à 7, la solution est acide ;  s'il est de 7, la solution est

progressivement en acide 2-hydroxypropanoïque ou acide lactique : la réaction est catalysée par des enzymes produites par les bactéries dites lactiques. L'augmentation de l'acidité du lait est donc lié à un développement important de la flore lactique (fermentation lactique) influencé par de mauvaises conditions de conservation (mauvaises conditions d’hygiène lors de la traite, lait insuffisamment refroidi après la traite, durée de conservation du lait trop importante,… La teneur en acide lactique (donc

| |2,24 45,39 | TABLEAU DES RÉSULTATS 1 Mesures effectuées sur le bivalve et sur le moule qui trempe dans un acide à 0,25 mol/L |Bivalve |Avant |Après |Différence | |Masse (g) |3.15 |2.33

lipase pancréatique Indispensables à la digestion des graisses Formés dans le foie à partir du cholestérol Hydroxylation du noyau de cholestérol (RE) + rupture de la chaine latérale (mitochondries) acides biliaire primaires : * Acide cholique * Acide chénodésoxycholique Conjugués à la glycine ou à la taurine et excrétés dans la bile sous forme de sels biliaires Leur action « solubilsante » sur le cholestérol est utilisée en thérapeutique pour dissoudre les calculs. 90% des acides