Acide Base

I Réaction acide-base C’est une réaction dans laquelle interviennent 2 couples acido-basique [pic]et [pic]avec un transfert d’un proton de l’acide de l’un des couples vers la base de l’autre. [pic] La base est l’espèce capable de capter un proton alors que l’acide est capable de le céder. Dans un couple l’acide se transforme en base et vice versa au cours de la réaction. HA = H+ + A-. L’eau peut- être acide dans le couple H2O / HO- : H2O = H+ + HO- et elle peut-être base dans le couple

services 13. Les actes de nomination des agents de la collectivité signés par le Maire sont contrôlés par a) le Procureur de la République b) le préfet c) le Ministre de la Fonction publique 14. Un atsem de deuxième classe est rémunéré sur la base d’un indice majoré afférent à une échelle de rémunération, quelle est celle-ci ? a) échelle 3 0 K b) échelle 4 c) échelle 5 d) échelle 6 15. Le temps de travail annuel d’un agent territorial spécialisé des écoles maternelle doit être de :

aLe vinaigre Le vinaigre est un liquide acide( ph entre 2 et 3 ). Ce liquide est obtenue grâce à la réaction chimique de l'éthanol dans le vin. Lorsque le vin est laissé a l'air libre, il se transforme en vin aigre. Aujourd'hui, le vinaigre est généralement utilisé pour faire des vinaigrettes et assaisonner les salades. I/ L'origine du vinaigre C'est Christian Hendrik Person qui a attribué en 1822 l'intervention d' Acetobacter suboxydans qui permet de fabriquer le vinaigre. L'origine

. 18 2.4.3. Aminoacides à chaîne latérale ne comportant pas de groupe ionisable ...................................... 19 2.4.4. Aminoacides à chaîne latérale comportant une fonction acide.................................................. 20 2.4.5. Aminoacides à chaîne latérale comportant une fonction base................................................... 22 2.4.6. Récapitulatif des pK des fonctions ionisables ........................................................................ 24 2

CH3 7 3 6 1 9 7 CH3 2 6 5 4 3 9-éthyl-1-méthylphénantrène 9 5. LES FONCTION CHIMIQUES 5.1. Détermination du nom d’une molécule fonctionnalisée 1) 2) 3) 4) 5) Déterminer la fonction principale : suffixe Déterminer la structure de base : chaîne ou cycle Nommer les substituants Numéroter Assembler les noms des substituants selon l’ordre alphabétique. - Les différents groupes fonctionnels sont classés dans le Tableau 1 selon l’ordre de priorité - On choisit comme groupe principal

Université Mohammed V – Agdal - Faculté des Sciences, Rabat Filière SMPC, S2, Chimie Générale II, Réaction Chimique, Réactions Acide-Base, 2011-2012 1 ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------- UNIVERSITE MOHAMMED V – AGDAL FACULTE DES SCIENCES RABAT FILIÈRE SMPC, S2, CHIMIE GÉNÉRALE II, RÉACTION CHIMIQUE A. ZRINEH & A. EL YAHYAOUI ___________________________________________________________________________ A.ZRINEH & A

Février 2012 Les acides carboxyliques Le terme acide carboxylique désigne une molécule comprenant un groupement carboxyle –COOH : [pic] Ce sont des acides et leurs bases conjuguées sont appelées carboxylates. En solution dans l'eau, l'acide se dissocie partiellement en ion carboxylate, selon l'équation : [pic] |Acide |Base |pKa du couple Acide/Base | |HCOOH

Gomes da Silva HenriqueHenx Benjamin | Rapport laboratoire 13 GE | Date de manipulation : 25.11.2010 | Acide-bases – Détermination du pKA 1. But de la manipulation Le but de la manipulation est de déterminer le pKa du couple acide acétique / ion acétate par un titrage acido-basique . On vérifie aussi la relation de Henderson-Hasselbach. Henderson-Hasselbach : pH = pKA + log ( A-/HA) = pKA + log (CH3COO-/CH3COOH) 2. Variables dépendantes

Travail d’écologie  Les pluies acides [pic] Deltenre Guillaume 6Gi Année scolaire 2010-2011 Table des matières Introduction p.3 Définition de pluie acide p.4 Création d’une pluie acide p.5 Origines p.6 Acidité d’une pluie acide p.7 Conséquences p.8 – p.11 Pays les plus atteints p.12 Smog p.13 Que peut-on faire ? p.14 Conclusion p.15 Sources p.16 Des poissons qui agonisaient par milliers dans les lacs d’Europe et D’Amérique

concentration d’un acide inconnu par sa neutralisation avec une base de concentration connue. 3-Variables Ca : concentration de l’acide chloridrique (HCl) Va: volume de l’acide chloridrique (HCl) Cb : concentration de l'hydroxyde de sodium (NaOH) Vb : volume de l'hydroxyde de sodium (NaOH) 4-Hypothèse Nous pensons que la solution sera neutralisée lorsque l’on aura rajouté 20mL de NaOH au HCl parce que ces deux substances ont approximativement la même masse molaire et parce qu’ils sont un acide et une