Acide Base

l’association d’oses et de substances non glucidiques (appelées aglycones). Exemples: -Acide Nucléïques. Ce sont des N*-hétérosides (polyhétérosides). La partie glucidique est un D-ribose ou un désoxy-D-ribose. L'aglycone est une base du groupe de la pyrimidine ou de la purine. - nucléosides. Ce sont des monohétérosides. * Liaison N- ose 7. Structures développées Projection de Haworth a butyrique, acide n-butanoïque, CH3-CH2-CH2-COOH COOH H2N-C-H CH2 cystéine SH 7 8. Exercice

et d'extraction d'un ester. • Déterminer le rendement d'une estérification. I. LES ESTERS 1) Réaction d'estérification • La réaction d'estérification est la réaction entre un acide carboxylique et un alcool . Elle donne un ester et de l'eau: O R C OH O + R' OH alcool = R C O  R' + H2O eau acide carboxylique Remarques: ester - La réaction est lente et limitée. - Les ions H+ catalysent la réaction d'estérification. 2) Propriétés - Formule générale - Nom • Les esters

solution aqueuse, dire si elle est acide, basique ou neutre ; À partir de la concentration molaire des ions. H3O+ ou OH-, déduire la valeur du pH de la solution ; Associer la constante d’acidité KA à l’équation de la réaction d’un acide sur l’eau ; Déterminer la constante d’équilibre associée à l’équation d’une réaction acido-basique à l’aide des constantes d’acidité des couples en présence ; Connaissant le pH d’une solution aqueuse et le pKA du couple acide/base indiquer l’espèce prédominante; application

linéaires groupement hydroxyl sur le C2 AG ramifiés ramifications avec des groupements méthyls ou autre ex : acide phytamique dégradés dans les péroxysomes Propriété des AG amphiphiles hydrophobicité augmente avec la longueur diminue avec l'insaturation Selon le PH : à PH acide, les AG sont sous la forme COOH donc non ionisés à PH alcalin AG ionisés sous la forme COO- et sont donc plus hydrophiles

molécule la rend chirale. Il existe toutefois des exceptions à cette règle, pour les molécules contenant plus d'un carbone asymétrique (composés méso, voir plus bas). Par exemple, les acides aminés (sauf la glycine) sont des molécules chirales : un acide aminé et son image dans un miroir ne sont pas superposables car la molécule contient un atome de carbone asymétrique (lié à 4 atomes ou groupements d'atomes différents). Voici un exemple : l'acide aminé Alanine (possède un carbone asymétrique, donc

delà de 10 C. 1.1. Liaison H Les acides carboxyliques se présentent sous une forme dimère à l’état pur ou en solution concentrée. En effet, la liaison hydrogène entre le proton du groupement OH et l’oxygène du carbonyle d’un autre groupement acide carboxylique est très forte : Au point que la température de fusion de l’acide correspond en fait à celle du dimère. Les acides aliphatiques sont liquides jusqu’à C10, puis solides (les cires de bougie par exemple). Les acides aromatiques sont tous

synthèse de l’acide benzoïque se fait par oxydation de l’alcool benzylique en présence d’un oxydant puissant : l’ion permanganate MnO4-. |Nom |Alcool benzylique |Acide benzoïque | |Formule semi-développée |[pic] ou C6H5-CH2OH |[pic] ou C6H5-CO2H | L'oxydation de l'alcool benzylique

le volume VS de la solution: C(A) = • On dispose d'une solution S1 d'acide éthanoïque de concentration molaire apportée C1 = 5,0 × 10 mol.L . -2 -1 1) Écrire l'équation de la réaction entre l'acide éthanoïque et l'eau. Identifier les couples acide/base mis en jeu. 2) Écrire un mode opératoire pour obtenir, à partir de la solution S1 , V2 = 100,0 mL d'une solution S2 de concentration -3 -1 apportée C2 = 5,0 × 10 mol.L . Indiquer le matériel à utiliser. Préparer la solution S2 après accord du professeur

solubles dans l’eau. Q. Expliquez cet effet. Alcool Solubilité dans l’eau Parfaitement miscible Parfaitement miscible Fortement miscible Peu miscible Très peu miscible Téb 65oC 78oC 97oC 117oC 158oC OH OH OH OH OH Alcools Rappel : Acides Acide : Toute substance qui libère un proton (H+) en solution aqueuse pour former du H3O+. Il existe différents types de molécules acides. Acides très forts : H3O+, H2SO4, H3PO4 Acides forts : Acides faibles : HF, HCl, HBr, HI CH3 COOH, RCOOH p. 7

Définitions Solubilité: molécules organiques (C, H, O) insolubles dans l'eau mais solubles dans les solvants organiques apolaires (cyclohexane, méthanol, chloroforme, éther, acétone … ) Caractérisés par la présence dans la molécule d'au moins un acide gras . Les termes d'huiles, beurres, graisses, cires ne désignent que leur état physique liquide ou solide à la température ambiante. Sont rattachés aux lipides, en raison de leur insolubilité dans l'eau: le cholestérol, les stéroïdes, des vitamines…