Acide Chlorhydrique

Conserver le récipient bien fermé S16 Conserver à l'écart de toute source d'ignition Ne pas fumer Acide sulfanilique 0,4g Acide acétique 30g H2O 70mL CORROSIF R34 Provoque des brûlures S2 Conserver hors de portée des enfants S23 Ne pas respirer les vapeurs S26 En cas de contact avec les yeux lave immédiatement et abondamment avec de l'eau et consulter un spécialiste N,N-diméthyl-1 0,6g naphtylamine Acide acétique 30g H2O 70mL CORROSIF R34 Provoque des brûlures S2 Conserver hors de portée des enfants

Acides et Bases en solution aqueuse Acides Exercice 1 Calculer le pH d’une solution d’acide chlorhydrique de concentration 0,05 mol.L-1 Exercice 2 L’acide nitrique est un acide fort. On dissout dans un litre de solution aqueuse 1,26 g d’une solution commerciale d’acide nitrique à 50% (richesse en masse). Soit S1 la solution obtenue. 1. Calculer la concentration en acide nitrique de la solution S1. 2. Faites l’inventaire de toutes les espèces présentes dans S1 et calculer leurs concentrations

Rapport TP 2 : Titrage acide - base Rapha¨l Braunschweig, Stefan Binder e Groupe A, Binˆme 3 o Date de manipulation : 29 mars 2007 Rendu du rapport : 5 avril 2007 Table des mati`res e 1 Objectifs du travail 2 R´sultats e 2.1 R´action acide fort / base forte HCl/N aOH . . . . . e 2.1.1 Titrage grossier . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.1.2 Titrage pr´cis . . . . . . . . . . . . . . . . . . . e 2.2 R´action acide faible / base forte CH3 COOH/N aOH e 2.2.1 Titrage grossier . . . . . . . .

contenu dans 250 mL de solution S1 ? 6) Quel volume de solution commerciale a-t-il fallu prélever pour avoir cette quantité de matière d’hydroxyde de sodium ? Exercice n°2 /9 points La réaction de V1 = 30,0 mL d’une solution d’acide chlorhydrique dont la concentration molaire en ions hydrogène est [H +] = 1,00 mol. L – 1, avec une masse m = 5,00 g d’un morceau de calcaire CaCO3 (s), produit des ions calcium, un dégagement de dioxyde de carbone et de l’eau. 1) Écrire et équilibrer l’équation

delà de 10 C. 1.1. Liaison H Les acides carboxyliques se présentent sous une forme dimère à l’état pur ou en solution concentrée. En effet, la liaison hydrogène entre le proton du groupement OH et l’oxygène du carbonyle d’un autre groupement acide carboxylique est très forte : Au point que la température de fusion de l’acide correspond en fait à celle du dimère. Les acides aliphatiques sont liquides jusqu’à C10, puis solides (les cires de bougie par exemple). Les acides aromatiques sont tous

1. Notions primitives d’acides et de bases Le mot «acide» vient du latin acidus  (aigre), ce qui montre bien l’origine organoleptique de cette notion. Le vinaigre, solution aqueuse diluée d’acide acétique, fut pendant longtemps, le seul «acide industriel». La notion de base, antagoniste de la précédente, en est difficilement séparable. Le terme d’«alcali» (base) dérive de l’arabe al-kali , cendres de plantes. L’opposition d’une base à un acide conduit à une substance «neutre» appelée «sel» Ce fut

l’air mais à des milliers de kilomètres plus loin. L'acidité d'une solution dépend de sa concentration en ions H3O+ : en effet, plus cette concentration est élevée, plus la solution est acide. L'échelle du pH (potentiel Hydrogène) fut inventée par le scientifique danois Sorenson en 1909 : elle va de 0 (très acide) à 14 (très basique ou alcalin). Le découvreur des pluies acides: Ce fut Robert Angus Smith, chimiste écossais du XIXème siècle, qui utilisa l’expression « pluies acides » pour la

mise en bouteille (dégradation de l'huile) et rendent cette huile impropre à la consommation s'ils sont présents à plus de 1%. 2.2. Principe Les acides gras libres présents dans l'huile sont directement dosés à froid par KOH (réaction acide/base). Une masse m (en g) d'huile est dissoute dans de l'éthanol préalablement neutralisé, puis est dosée par de la potasse alcoolique KOH en présence de phénolphtaléine. 9 2.3. Mode opératoire Peser dans un erlenmeyer (250 mL)

dire en mesurant la concentration d'une solution par le volume. La notion théorique que nous utilisons est celle de la neutralisation entre un acide et une base donnant comme produit un sel et de l’eau (H20). Acide + Base→ sel + eau Le BBT et la phénophtaléine sont des indicateurs acide-base. Nous connaissons le moment du changement de milieu (acide ou base) grâce au changement de couleur de la solution. Le BBT devient vert en milieu neutre. La phénophtaléine est incolore en milieu neutre et

sérotonine:C10H12N2O b) L'acide formique est l'un des composants urticants. L'histamine provoque des sécrétions d'acide chlorhydrique par notre organisme. C'est un facteur important de l'apparition d'allergie, d'urticaire et d'inflammations. Cependant l'acide formique (ou méthanoïque) reste le principal responsable de l'action urticante . C'est un acide faible qui est aussi présent dans le dard et les piqûres de certains insectes, notamment les abeilles et les fourmis. Son nom (formique)