Acide clavulanique

fortement acide et à chaud, les oses ayant au moins 5 atomes de carbones subissent une déshydratation et se transforment en furfural (si l’ose est un pentose) ou en un dérivé du furfural (si l’ose est un hexose). H4 C 3 OH C OH H H 2 H 5 C C 1 H H OH OH C CH CH CH C Milieu acide à chaud + 3H2O C O O O Aldopentose H 4 C 6 HO H2C H Furfural 3 OH C OH H H 2 5 H C C 1 H C OH OH CH CH C C Milieu acide 5 à

Glucopyranose D-Galactopyranose D-Mannopyranose D-Fructofuranose D Ribofuranose Principales propriétés des oses Dérivés amines d’oses biologiques Dérivés acides d’oses biologiques Acides aldoniques Acides uroniques Acide sialique = Acide N-acétylneuraminique (NANA) Acide ascorbique = vitamine C Les osides Définition Mode de liaison des oses Les principaux diholosides Les polyosides Hydrolyse enzymatique des osides et polyosides Glycosaminoglycanes Les glycoprotéines Biochimie :

les fruits les protège en partie de la contamination microbienne et de son développement ; les autres aliments peuvent être acidifiés par ajout de vinaigre (cornichons) ou de jus de citron par exemple. Parfois l'action d'un microorganisme produit un acide qui protège l'aliment contre les concurrents pathogènes (fermentation lactique des produits laitiers, de la choucroute, etc.) ; la déshydratation et la lyophilisation amènent l'aliment à un taux tellement bas d'humidité que les micro-organismes meurent

hydroxyde (OH–). • Une solution est dite neutre si elle contient un nombre égal d’ions hydroxyde et hydronium (figure 2.8). • Une solution est dite alcaline si elle contient plus d’ions hydroxyde que d’ions hydronium (figure 2.9). • Une solution est dite acide si elle contient plus d’ions hydronium que d’ions hydroxyde (figure 2.10). pH OH - Fig. 2.9 Solution alcaline avec pH supérieur à 7. H+ OH H+ OH - OH - L’acidité d’une solution dépend de sa concentration en ions hydronium. Elle varie cependant

glucose une matière largement utilisée en agroalimentaire. Fermenté, il permet de produire du bioéthanol, source d’énergie alternative. Récemment, des applications intéressantes dans le domaine des matériaux ont vue le jour. En effet, l’hydrolyse acide de l’amidon dans des conditions spécifiques permet de réduire leur taille à une échelle nanométrique et d’obtenir des nanocristaux d’amidon. Ces particules permettent de formuler une nouvelle famille de matériaux avec des propriétés spécifiques. Des

par référence avec une gamme étalon de sérum albumine bovine, après coloration au bleu de Coomassie (Autran, 1991). Le dosage des oses constitutifs des polysaccharides repose sur la réaction des dérivés sulfuriques obtenus par action à chaud, d’un acide concentré comme l’acide sulfurique (H2SO4), pour divers composés aromatiques, tels que le phénol pour le dosage des oses neutres (Monsigny et al., 1988), et le méta-hydroxydiphényle pour le dosage des acides uroniques (Blumenkrantz & Asboe-Hansen,

Biodegradation of polychlorinated biphenyls using biofilm grown with biphenyl as carbon source in fluidized bed reactor Introduction  Biofilms => constitués de populations mixtes de micro-organismes (immobilisées sur support inerte) => dégradation de différents déchets et polluants persistants  Méthode alternative aux conventionnelles (peu chère et forte [microorga])  En raison de taux élevés de biomasse=>Augmentation de la conso du substrat. Introduction  Les PCB = -polluants organiques

passer les plus petites particules qui sont les plus dangereuses. Il n'y a plus de souffre dans les combustibles. 2. Les pluies acides : Les pluies acides sont causées par la présence de dioxyde de carbone dans l'air . Les conséquences de pluies acide sont catastrophiques : -appauvrissement des sols - destruction des forets -dissolution des métaux dans le sol, ce qui entraine la pollution des nappes souterraines -acidification des lacs qui causes la mort des paumons -érosion des

bases et sels Acide : molécule qui, mise en milieu aqueux, a tendance à libérer des ions H+ (proton) AH + H2O  A- + H+ + H2O  A- + H3O+ Ex : HCl + H2O  Cl- + H3O+ L’acide chloridrique (HCl) est un acide fort car se dissocie complètement en mileu aqueux. Base : molécule qui, en milieu aqueux, a tendance à récupérer un proton (H+) B + H2O  BH+ + OH- Ex : NaOH + H2O  OH- + Na+ La soude NaOH est une base forte Sel : union d’un cation et d’un anion, par exemple d’une base et d’un acide mis dans l’eau

ci-dessous présente, dans le désordre, les résu tats obtenus lors de ces dissolutions. ^:: bleue. À-- ,l:" Le .i -: :1t exister sous la : i , La molécule confère un caractère coloré sielle presente bleu de br bleu de bromot =r milieu acide) e I liaisons conjuguées. - ---l l Les deux formes présentent des alternances simple liaison/double liaison, donc elles possèdent des doubles une soluiir 1:. Dans une . On reaiise cinq solutions en introduisant quelques milr , grammes du colorant