Acide Et Ph

chlorhydrique 0,5M à partir d’une solution concentrée d’HCl à 35,2 % en masse, de densité d = 1,174 ? 11. Quel volume d’eau faut-il ajouter à 200 mL d’une solution d’HCl 0,5 M pour obtenir une solution 0,08 M ? 12. On mélange 0,3 L d’une solution d’ acide chlorhydrique HCl 0,8 M et 0,1L d’une solution d’ HCl 1,2 M. Quelles sont la molarité et la concentration massique de la solution obtenue ? 13. On dispose de deux solutions d’acide phosphorique H3PO4. L’une A contient 73,5 g.L-1 d’acide, l’autre B

réaction chimique, équilibre chimique, définition d’acide et base selon Définitions, exemples de couples acide-base, espèces fortes et faibles, loi de Guldberg et Waage (dite d’action des masses), définition de la constante d’acidité Ka , pKa , classification des couples acide/base ; domaines de prédominance de la forme acide et de la forme basique ; les couples de l’eau. Bronsted, échelle du pH, autoprotolyse de l’eau. Il s’agit d’une introduction à partir d’exemples concrets. 70 CHAPITRE

thermophilusStreptococus salivariusLactobacillus helveticusLactobacillus delbrueckii Bactéries mésophilesLactobacilles hétérofermentaires facultatifs (CO2, acide lactique L+) Lactobacillus casei ssp casei Lactobacillus paracasei Lactobacillus plantarum Lactobacillus rhamnosusLactobacilles hétérofermentaires stricts (CO2, NH3, éthanol, acide acétiquen D-et L+) Lactobacillus brevis, L.buchneri L.fermentumLactocoques lactis ssp L.lactisL.cremorisL.lactis var

constante d'équilibre encore appelée produit ionique de l'eau : Keau = [H3O + ] eq . [HO - ] eq (2) 1.2. (e) Déterminons la valeur du produit ionique de l'eau à partir des données de l'énoncé. Pour tout couple acide / base on a (revoir la leçon 7) : (3) Pour le couple acide / base H2O / HO - on aura donc : KA4 = [H3O + ] eq . [ HO - ]eq (4) H2O + H2O = H3O + + HO - (1) Dans l'écriture de KA4, le solvant eau n'intervient pas. (revoir la leçon 6). En comparant les relations (2)

On a mesuré le pH de quatre liquides et noté les résultats dans le tableau ci-dessous. Liquide testé Eau de mer Eau savonneuse Jus de citron Thé pH 8 12 2,3 5,5 a. Comment a-t-on mesuré le pH de ces quatre solutions ? On a utilisé un pH-mètre. b. Quelles sont les solutions basiques ? Justifier votre réponse. Eau de mer , eau savonneuse : Les solutions basiques ont un pH > 7 . c. Parmi les autres solutions, dites laquelle est la plus acide et laquelle est moins acide. Justifier vos

SB4070 TP I pH, électrophorèse T.P. I. PROPRIETES IONIQUES DES ACIDES AMINES Rappels En solution aqueuse, les acides aminés à chaîne latérale non ionisable neutres peuvent exister sous trois formes ioniques différentes selon la valeur du pH de la solution: NH3+ R CH COOH K1 H+ H+ R CH + NH3 COO H+ R K2 H + NH2 CH COO - Forme acide cationique A+ Zwitterion A± Forme basique anionique A- Fig. 1: Equilibre entre les trois formes ioniques des acides aminés en fonction du pH de la solution

Pharmacie 1ere année Travaux pratiques de chimie analytique 2002-2003 pH-métrie Application de la potentiométrie aux titrages acido-basiques 1 – Introduction Les méthodes analytiques basées sur les mesures de potentiel sont appelées méthodes potentiométriques. La mesure d’un potentiel d’électrode permet d’évaluer la concentration des analytes impliqués. Les titrages potentiométriques fournissent des données plus fiables que celles obtenues en utilisant des indicateurs chimiques. Ils sont

d. HS-/ e. /CH3NH2 f. C2H5OH/ Aide: a. On cherche ici la base de HCl. On utilise Acide = H+ + Base. Donc l’équation est HCl = H+ + .... On compte les atomes : H : 1 = 1 + x Cl : 1 = 0 + y Signe : 0 = +1 + z x=0 ; y=1 ; z=-1. Donc la base est constituée d’un Cl et a un signe négatif donc la base est Cl-. c. On cherche ici l’acide de HS-. On utilise Acide = H+ + Base. Donc l’équation est …. = H+ + HS- On compte les atomes : H : x = 1 + 1.

Correction © http://labolycee.org 1. pH du sang et maintien de sa valeur 1.1.a) CO2 , H2O (aq) + H2O (l) = HCO3–(aq) + H3O+(aq) KA1 = [pic] pKa1 = – log Ka1 = – log [pic] pKa1 = – log [pic]– log [H3O+(aq)]éq pKa1 = – log [pic] + pH pH = pKa1 + log [pic] 1.1.b) log [pic] = pH – pKa1 [pic]= 10pH–pKa1 = 107,4 – 6,1 = 101,3 [pic]= 20 1.1.c) Si [CO2 , H2O (aq) ] augmente alors le rapport [pic] diminue. On a établi que pH = pKa1 + log [pic] Donc le pH doit diminuer, c'est d'ailleurs ce qu'indique

1. Définir un acide selon Brønsted. 2. Écrire l’équation de la réaction du chlorure d’hydrogène avec l’eau et celle de la réaction de l’acide éthanoïque avec l’eau. 1. Mickaël se demande si deux solutions d’acides différents, mais de même concentration, ont le même pH. Il dispose d’une solution de chlorure d’hydrogène (acide chlorhydrique) S1 et d’une solution d’acide éthanoïque S2 de même concentration en soluté apporté c = 1,00.10-2 mol.L-1 . Il mesure un pH de 2,0 pour S1