Acide Et Ph

p10 p12 p14 p16 ACIDE SULFURIQUE 2 P R ISE EN C H AR GE D ES P R OJEC TION S C H IM IQ U ES OC ULAI RE ET C UTA N E E 1. POINTS CLEFS 1.1. Historique Connu depuis le VIII ème siècle, l’acide sulfurique est de nos jours produit principalement à partir du dioxyde de soufre, suivant 2 procédés : - catalytique - dit « de contact » 1.2. Dénomination L’acide sulfurique peut également s’appeler : - Trioxyde de soufre (sous sa forme solide CAS 7446-11-9) - Oléum (acide sulfurique anhydre

dispose d'un flacon d'indicateur coloré avec comme seule indication sa concentration molaire : C0 = 2,90.10-4 mol.L-1 On mesure son pH : 4,18. On en déduit la concentration molaire en ions oxonium [H3O+] = 6,6.10-5 mol.L-1. Le couple acide/base présent dans cet indicateur coloré sera noté HInd/Ind–. La solution d'indicateur coloré a été préparée à partir de la forme acide de l'indicateur : HInd. L'équation de la réaction entre HInd et l'eau est : 1.1 HInd + H2O = Ind– + H3O+ En considérant un volume

encore et toujours que sont les diatomées et la membrane filtrante ce qui la fait ressortir dans le bassin d'une qualité incroyable Les qualités d’une eau équilibrée : Le ph (potentiel hydrogene) : echelle de ph graduée de 2 à 12 mesure l’acidité ou la basidité de l’eau . Plus ph élevée plus il est basique . Dans bassin ph optimal pour eau neutre entre 7 et 7,5. A partir de 7,6 les produits de traitement de l’eau deviennent inefficaces. Le th (titre hydrométrique) : teneur en ions calcium et

Si on cherche à séparer un composé acide d'un composé neutre par extraction liquide-liquide, doit- on utiliser de l'eau, une solution aqueuse de HCl, une solution aqueuse de NaOH ou une solution aqueuse de NaCl? Justifier. Quel doit être le pH (acide, basique ou neutre) de la solution aqueuse du dernier lavage basique? Pourquoi ? Que se passerait-il si on ajoutait une solution d’acide chlorhydrique à la phase aqueuse de manière à revenir à pH acide ? Ecrire l'(les) équation(s) chimique(s)

Définitions . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.2 Constante d’acidité KA . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.3 Domaine de prédominance . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.4 Aspet quantitatif d’une réaction chimique acide base A/B . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 7 7 8 11 12 3 RÉACTIONS DE COMPLEXATION 3.1 Couple donneur/Accepteur . . . . . . . . . . . . . . 3.2 Nomenclature des complexes . . . . . . .

pentosidine…………………………………………………………………..…….…23 3. Les inhibiteurs…………………………………………………………………..…….…24 IV. CONCLUSION………………………………………………………………………………………...…….26 I. INTRODUCTION « Nous sommes aujourd’hui en mesure de réaliser individuellement la condensation d’un amino-acide défini sur un sucre défini». C’est ainsi que Louis-Camille MAILLARD fit part de sa découverte surprenante à l’Académie des Sciences le 8 janvier 1912. Alors qu’il travaillait sur la synthèse de protéines par chauffage, il obtint par hasard des substances

l’hexane, le solvant est l’hexane et le soluté est le diiode. • Acide : espèce chimique capable de céder un ou plusieurs hydrons H+ (hydron se disait proton jusqu’en 2003). • Base : espèce chimique capable de capter un ou plusieurs hydrons H+. • Couple acide base : ensemble de deux espèces chimiques (A et B) qui se transforment l’une en l’autre par transfert d’un hydron H+, selon la demi-équation hydronique A = B + H+. • Réaction acide base : réaction qui consiste en l’échange d’un hydron entre l’acide

C1 = 1 mol.L-1 Exercice 2 t=0 tf C1 C1 - yf C2 C2 + yf 1- A même concentration, plus le pH d'une solution acide est faible, plus l'acide est fort. A1H A2H A3H Force croissante de l'acide 2- Pour le cas d'un acide fort, pH = -logC, C = 10-pH = 10-1,6 = 2,5.10-2 mol.L-1. 3- aA1H + H2O H3O+ + A1t=0 tf C C - Yf excès excès 10-pke/2 10-pH 0 Yf L'acide le plus fort est donc A2H Yf [H 3 O + ] 10 -pH b- f = = = , A.N : f =101,6-3,2 = 10-1,6 = 2,5 10-2 C C C [H 3 O + ][A1 ] [H 3 O + ]2 C 2

Leçon n° 13. L’ acide chlorhydrique. Plan de la leçon. I.Structure de la molécule de chlorure d’ hydrogène, HCl. I.1. Formation de la molécule de chlorure d’ hydrogène, HCl. I.2. Propriétés de la molécule de chlorure d’ hydrogène, HCl. II.Le chlorure d’ hydrogène en solution aqueuse, l’ acide chlorhydrique. II.1. Propriétés acido-basiques et caractérisation de l’ acide chlorhydrique. II.1.1. Propriétés de l’ ion hydronium, H3O+. II.1.2. Caractérisation de l’ ion chlorure, Cl-

les proportions stœchiométriques, le rendement de cette synthèse est de 67 %. Une des méthodes pour optimiser le rendement est d’introduire un des réactifs en large excès par rapport à l’autre. Pictogrammes des espèces chimiques Acide éthanoïque ou acide acétique : CH3-COOH Éthanol : CH3-CH2-OH Éthanoate d’éthyle : CH3-COO-CH2-CH3 Exemple de protocole de synthèse de l’acétate d’éthyle Dans un erlenmeyer rodé de 100 mL bien sec, introduire dans l’ordre : - 5 mL d’éthanol 95° avec