Acide Et Ph

3 Acide/Base A7 « Degré d’acidité d’un vinaigre » Compétences exigibles : T°S Compétence transversale : Établir la réaction support de titrage à partir d’un protocole expérimental. Pratiquer une démarche expérimentale pour déterminer la concentration d’une espèce par titrage par le suivi d’une grandeur physique et par la visualisation d’un changement de couleur Réaliser : Suivre un protocole Situation déclenchante : Les vinaigres sont des solutions aqueuses contenant de l’acide éthanoïque

http://labolycee.org © Calculatrice interdite 1. Les indicateurs colorés en cuisine 1.1. Un indicateur coloré a la propriété de changer de couleur en fonction du pH. 1.2. Le vinaigre est acide, car le choux rouge devient violet en sa présence (pH : 4 à 6) Le détergent est basique car l’eau de rinçage devient verte (pH : 9 à 12) 2. Les indicateurs colorés pour les titrages 2.1. Dilution du vinaigre Une dilution s’effectue avec de la verrerie jaugée. Solution mère : c0 ; V0 Solution

permettrait de vérifier la qualité du lait. En biochimie on a décidé de faire un test rapide à l’alcool et d’un titrage acido-basique On a aussi décidé de faire un test du pH avec un pH-mètre mais juste pour les laits mal conservés ce qui nous aurait indiqué le pH des laits mal conservés qui nous aurait permis de comparer au pH moyen d’un lait conservé dans des conditions normales. 2. Critique du projet : analyses du travail de groupe Nous avons rencontré différents problèmes lors de la réalisation

MÉTHODES PARTIE A : La transformation chimique étudiée 1- Donner la définition d'un acide selon Brönsted. Espèce chimique pouvant libérer un proton H+. 2- Dans l'équation ci-dessus, identifier puis écrire les deux couples acide/base mis en jeu. CH3CO2H acide éthanoïque : acide qui va libérer un ion oxonium CH3CO2- ion éthanoate : base conjuguée de l’acide éthanoïque. Couple : CH3CO2H / CH3CO2H3O+ : ion oxonium : acide H2O: eau base conjuguée de l’acide H3O+ Couple : H3O+ / H2O 3- Exprimer la constante

polyinsaturé Acide linoléique C18, AG Oméga 3 Position de la double liaison AG Oméga 6 On commence la numérotation par le CH3 1.1.3) AG Atypiques AG hydroxylés * Acide ricinoléique chez les végétaux. Dérivé de l’acide linoléique sur lequel s’est greffé un groupement hydroxyle * Acide cérébronique AG insaturés possédant une triple liaison * Acide érythrogénique (C18, D17 et triple C9 et C11) AG cycliques * Acide lactobacillique C18 * Acide - mycolique

entre la colonne de séparation et la cellule de détection, un dispositif de neutralisation par lequel on élimine les ions de l’éluant (suppressed ion chromatography), généralement par réaction acide-base. Si le conducteur ionique du solvant est acide, on ajoute une base. Si c’est une base, on ajoute un acide. La détection des ions de l’échantillon a lieu dans une phase mobile rendue aussi peu conductrice que possible. dans la deuxième méthode dite sans neutralisation, on utilise comme ion éluant un

Chacune de ces formules peut être celle de l’alcool A, de l’alcool B ou de l’alcool C. Pour identifier ces alcools on a réalisé les tests suivants : Premier test : On fait l’oxydation des alcools à l’aide du dichromate de potassium en milieu acide et constate que : - A ne donne pas de réaction - B et C réagissent pour donner respectivement les produits organiques B’ et C’ Deuxième test : Les produits B’ et C’ donnent avec la dinitrophenylhydrazine ( DNPH ) un précipite jaune ; mais seul

motivant. Sommaire 1. Introduction 2. Laboratoire Chimie Provence 3. Sujet du stage a) Présentation du thème b) Les sous produits de désinfection - Les trihalométhanes - Les acide haloacétique c) Les désinfectants - La chloramine - Dioxyde de chlore - L’ozone 4. Travaux effectués a) Transformation des ions iodate en ion iodure. b) Campagne de prélèvement et résultats

inférieure de l’appareil de Dean Stark . Le cyclohexane déborde par la tubulure latérale et retombe dans le milieu réactionnel où il entraîne de l’eau ….et le cycle recommence. c- masse maximale d’eau ? quantités de matière initiales : acide acétique na = [pic] = 0,15 mol alcool benzylique nb = [pic] = 0,10 mol ( réactif limitant compte-tenu de l’équation n eau formée = nb masse d’eau formée : m eau = nb .M = 0,10 x 18,0 = 1,80 g 3- refroidir le mélange réactionnel avant de procéder

en mg.L-1 Hydrogénocarbonate Sodium 4368 1708 Chlorure 322 Sulfate 174 Fluorure 9 pH : 6,6 Potassium 132 Calcium 90 Magnésium 11 Hépar Composition moyenne en mg.L-1 Hydrogénocarbonate Sodium 403 14 Sulfate 1479 Nitrate 3,9 Calcium 555 Magnésium 110 Volvic Composition moyenne en mg.L-1 Hydrogénocarbonate Sodium 71 11,6 Chlorure 13,5 Sulfate 8,1 Nitrate 6,3 pH : 7,0 Potassium 6,2 Calcium 11,5 Magnésium 8,0 pH : 7,0 1- La dureté d’une eau 1-1 Donner le nom des deux ions responsables de la