Acide Et Ph

l'acide lactique ( ou acide 2-hydroxypropanoïque) de formule : 1. Recopier la formule de l'acide lactique. Entourer et nommer les groupes caractéristiques (ou fonctionnels) présents dans la molécule d'acide lactique. L'acide lactique sera noté AH dans la suite du problème. 2. Écrire la formule semi-développée de l'ion lactate. L'ion lactate sera noté A– dans la suite du problème. 3. Pour vérifier la concentration d'une solution commerciale, on procède à un titrage pH- métrique des ions lactate

150ml. Saturer l’eau contenue dans l’échantillon par l’ajout de NaOH. En utilisant une solution de soude 10% rendre le milieu basique, la détermination de PH se fait par papier PH. Mélanger, agiter puis filtrer la solution. Etapes de détermination : Prendre un volume dans l’intervalle de 100 à 200 ml du filtrat. En utilisant un acide fort (H2SO4) neutraliser la solution tout en prenant un volume d’acide et trois volume de solution. L’extraction se fait par l’éther de pétrole comme solvant

couples acide/base : H3O+ (aq) / H2O (l) ; NH4+ (aq) / NH3 (aq)  pKa du couple NH4+ (aq) / NH3 (aq) = 9,2 Document 1. Influence de la température sur l’activité enzymatique La cinétique de la réaction catalysée est directement liée à l’activité de l’uréase : plus l’activité est grande, plus la réaction est rapide. L’activité relative, représentée sur le graphe ci-dessous, est le rapport de l’activité de l’enzyme sur son activité maximale, dans des conditions fixées de température, de pH et pour

laboratoire 1. Mesure des caractères physiques a. Température L a température est un facteur d’importance primordiale dans la solubilité des sels et surtout des gaz, elle conditionne les équilibres de dissociation. Elle agit sur le pH, la conductivité électrique et permet la connaissance de l’origine de l’eau et de son point de prélèvement. La température est mesurée sur le point de prélèvement à l’aide d’un thermomètre ou une sonde. Le changement de la température a une grandeur

utilise plus couramment le kilodalton (kDa). Les protéines sont des polymères. Hydrolysées en présence d'HCl 6 M à 110°C pendant 24 heures, elles libèrent les unités élémentaires ou monomères : les acides aminés (ou aminoacides, aa). Si l'hydrolyse acide ne libère seulement que des acides aminés, on parle d'holoprotéines. Si l'hydrolyse libère des acides aminés et d'autres constituants, on parle d'hétéroprotéines (et cette partie non protéique est appelée groupement prosthétique). I- LES ACIDES

des aliments Masse semi solide Bol alimentaire Digestion partielle des glucides par l’amylase salivaire L’action des enzymes continuent pendant la déglutition et s’arrête dans l’estomac ou le suc gastrique est très fortement acide (PH 1.5 à 1.8) 13 14 L’ensemble des mouvements qui font passer le bol alimentaire de la bouche dans l’estomac est la DEGLUTITION 15 Temps pharyngien 3 mouvements simultanés se produisent (temps pharyngien) - Élévation du

différents types d’humus que l’on peut observer dans la nature sont issus de processus biochimiques complexes (cf. humification et horizons du sol), ceux-là dépendant des conditions pédologiques régnant localement.  L’influence du pH sur les types d’humus produits.  Le pH est le paramètre influençant le plus le type d’humus produit au final. En effet, la dégradation de la matière organique, et l’humification qui se poursuivra, sont de bien meilleure qualité si ce sont des bactéries qui s’en chargent

(teneur en carbone élevé, souvent acide et légère). Conditions de formation : schéma = évaporation, pluies, ruissellement, infiltration source. 1er bilan hydrique positif : Entrée > sortie d’eau 2ème bilan de matière organique positif : MO > O Autres facteurs qui bloquent la minéralisation : la température (froid) En montagne, à cause des conditions thermiques, les tourbières sont naturellement acides. Classification des tourbières : En fonction du pH = -acide (7) En fonction de la quantité

quantité d’énergie importante pour l’activation de la réaction. Elle peut être apportée par la chaleur, la lumière ou la présence de catalyseur métallique. O2 lumière | Métal M- + H+ | | R1H | R1OOH | R1OO* | Acide gras | Peroxyde | Radical peroxy | Chaleur | H2O | | R1H | R1* | R1* | | | Radical lipidique | Métal H+ | | | R1H | R1* | | 3 Types de réaction d’initiation :

glucose + fructose pour la méthode a l’acide dinitrosalicylique (DNS) TP 2. Détermination de la vitesse initiale d’une réaction enzymatique TP 3. Détermination des constantes cinétiques KM et Vmax d’une réaction enzymatique TP 4. Etude de l’influence du pH et de la température sur une réaction enzymatique 1 Extraction et étude de l’activité de la b-fructofuranosidase (invertase) de la levure GENERALITES Le saccharose est le plus répandu des diholosides, Il est extrait de la betterave et de la