Acide faible

LOI D’ACTION DE MASSE CONDITIONS D’EVOLUTION SPONTANEE DEPLACEMENT DES EQUILIBRES CHIMIQUES LOI DE MODERATION 75 103 131 THEME III : LES REACTIONS ACIDE-BASE Chapitre n°7 Chapitre n°8 Chapitre n°9 APPLICATION DE LA LOI D’ACTION DE MASSE AUX REACTIONS ACIDE-BASE pH DES SOLUTIONS AQUEUSES VARIATION DU pH AU COURS D’UNE REACTION ENTRE UN ACIDE ET UNE BASE 153 185 213 THEME IV : CHIMIE ORGANIQUE Chapitre n°10 Chapitre n°11 LES AMIDES PASSAGE ENTRE LES DÉRIVES D’ACIDES CARBOXYLIQUES 251

H+ et plus le pH est bas et donc le milieu acide. A l’inverse, la présence d’ions OH- influe en sens inverse : plus il y a d’ions OH- dans un plus celui ci est basique. | Une base est un produit chimique qui, à l’inverse d’un acide, est capable de capturer un ou plusieurs protons ou, réciproquement, de fournir des électrons. Un milieu riche en bases est dit basique ou alcalin. C'est un produit caustique, qui peut provoquer des brûlures. Un milieu acide a un pH inférieur à 7 (c'est à dire contenant

acido-basiques. Bronsted a défini : ƒ Un acide, qui est une espèce chimique capable de céder un proton H + en milieu aqueux ƒ Une base, qui est une espèce chimique capable de capter un proton H + par ses doublets libres (selon Lewis) Couple acide / base Suivant la réaction acido-basique envisagée, une espèce chimique peut jouer différents rôles : ƒ CH 3 CO 2 H (aq) + H 2 O (l) = CH 3 CO 2− (aq ) + H 3 O + (aq ) L’acide éthanoïque est un acide ƒ CH 3CO2− ( aq ) + H 3O + ( aq ) = CH

transmembranaire (pompe dite redox) qui génère une différence de potentiel électrochimique de protons (gradient de protons ou force proton motrice, voir plus loin) de part et d'autre de la membrane du thylacoïde. Cette membrane présente, par ailleurs, une faible conductance naturelle aux protons. • la synthèse de l'ATP résulte du couplage entre ces deux pompes à protons (redox et ATP synthase). Le gradient transmembranaire de protons joue donc le rôle d'intermédiaire énergétique obligatoire entre le

procédé de fabrication : La gélatine est une protéine animale extraite, après hydrolyse, de matières premières riches en collagène. L’hydrolyse peut être réalisée en milieu acide : on obtient alors une gélatine de type A ou en milieu alcalin : on obtient alors une gélatine de type B. Que l’hydrolyse ait été réalisée en milieu acide ou en milieu alcalin, la gélatine est ensuite extraite à l’eau chaude à des températures croissantes. Viennent alors des opérations de filtration, désionisation, concentration

se forme, constitué de caséine, de protéines du sérum, de matière grasse, de lactose et des matières inorganiques du lait. La caséine commerciale est produite à partir de lait écrémé en utilisant une des deux méthodes suivantes : précipitation par acide ou coagulation par présure. Comme pour la matière grasse, il faut éliminer par un lavage à l’eau en plusieurs étapes la plus grande quantité possible de protéines du sérum, de lactose et de matières inorganiques, car ils réduisent la qualité de la

réaction spontanée est : Pb2+ + Sn Pb + Sn2+ b- C1 - yf + C2 + yf = C1 + C2 = 1,11 mol.L-1, C1 = 1 mol.L-1 Exercice 2 t=0 tf C1 C1 - yf C2 C2 + yf 1- A même concentration, plus le pH d'une solution acide est faible, plus l'acide est fort. A1H A2H A3H Force croissante de l'acide 2- Pour le cas d'un acide fort, pH = -logC, C = 10-pH = 10-1,6 = 2,5.10-2 mol.L-1. 3- aA1H + H2O H3O+ + A1t=0 tf C C - Yf excès excès 10-pke/2 10-pH 0 Yf L'acide le plus fort est donc A2H Yf [H 3 O + ] 10 -pH b- f

1. Définir un acide selon Bronsted. ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… 2. a- Ecrire le symbole et l’équation formelle du couple acide base dont la base conjuguée est l’ammoniac (NH3). ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… b- Ecrire le symbole et l’équation formelle du couple acide base dont l’acide

énergie libre. Dimension et unité d’énergie. 3- Loi et définition de la thermochimie : Loi de HESS et travail d’expansion. 4- Rappel de la loi des gaz parfaits : Chaleur de réactions. Energie de liaison. 5-Les fonctions : Fonction acide. Fonction base. Fonction sel. 5- Réaction d’oxydo- réduction : Oxydation. Réduction. Oxydant. Réducteur. Degré d’oxydation. Calcul du degré d’oxydation : Equilibre de réactions d’oxydo- réduction. Force d’un oxydant et d’un réducteur

basicité d'une solution est définie par la variation de son pH qui représente l'activité ionique libre des ions H+ pH= potentiel d'hydrogène pH= -log[H+]; [H+] = 10-pH Le pH varie de 1 à 14 Une solution est dite neutre si pH = 7 Une solution est dite acide si pH < 7 Une solution est dite basique si pH > 7 Homéostasie du pH; Entrée de H+ = sortie de H+ Maintien du pH sanguin et cellulaire dans des limites très étroites est un impératif physiologique pour la survie de l’organisme Milieu extracellulaire