Acide faible

liaison non spécifique ayant résisté aux lavages. Pour les puits E1 F1 G1 et H1, nous avons réalisé la même expérience que dans les colonnes 3 et 4 en changeant le milieu dans lesquels la réaction se fait. Pour cela nous avons utilisé un milieu acide à pH 3,5 pour le puits E1 ; un milieu basique à pH 11,5 pour le F1 ; un milieu contenant le détergeant SDS pour le puits G1 et enfin le détergeant NP 40 pour le milieu H1. Afin de quantifier le nombre d'anticorps produit lors de la réponse immunitaire

que de charges –) Chaque molécule d’eau possède : Une zone – autour de O ET une zone + autour de H De ce fait, O et H des différentes molécules s’attirent, créant entre elles des liaisons H (hydrogène). Liaisons H = liaisons intermoléculaires faibles permettant la cohésion des molécules d’H2O (« cohésion » = qui reste ensemble). L’eau, molécule polaire, dissout des ions et des molécules polaires (= qui portent des charges). Les sels minéraux Ex : NaCl (sel), KCl (chlorure de potassium) Etat

liaison simple en 2-3 et d’un groupement di ou trihydroxyle sur la position 5 et 7 est nécessaire pour cette réaction.  la coloration de l’épicatechine est plus intense que pour la catéchine.  la coloration dépend du degré de polymération (plus faible si DP élevé)  Plus efficace pour repérer les (−)-catéchine, (−)-épicatéchine gallate, (−)-épigallocatéchine gallate, procyanidine A2, procyanidine B1 and procyanidine B2 J. A. Delcour et D. Janssens de Varebeke (1985) Introduction – Méthodes

............................................................................. 31 7. Pollution bactériologique ...................................................................................................... 31 8. Drainage minier acide............................................................................................................ 31 9. Autres pollutions .............................................................................................................

de répondre aux besoins techniques de fabrication principe actif + excipients = médicament. On peut trouver ces excipients dans un comprimé d’aspirine : Amidon de maïs, Mannitol (E421), Jaune orangé S (E110), Aspartame (E95), vitamine C (E300), acide Citrique (E330), potassium, sodium, Arôme mandarine : Lactose, Orange, Mandarine. 3. Formes galéniques : Une forme galénique, du nom de Claude Galien, désigne la forme individuelle sous laquelle sont mis les principes actifs et les excipients

très vite ensemencée de bactéries véhiculées par les mains, l’air, les parois de récipients. La fève devient un véritable bioréacteur. Fermentation alcoolique Conditions : milieu anaérobie, humide, présence d’oses, pH légèrement acide, température de +30 à +40°C Microorganismes : ces conditions sont favorables au développement des levures du genre Saccharomyces Réactions: Sucres fermentescibles Ethanol + énergie C6H12O6

l'utilisation des acides de boissons gazeuses a été de plus en plus documentée. Le potentiel érosif d’une boisson est soupçonné d'être lié à plusieurs facteurs, notamment un faible pH (inférieur à 5.5) et le pouvoir tampon de la boisson. Les boissons gazeuses peuvent contenir plusieurs types d'acide qui contribuent à la faible valeur de pH. Certains peuvent être inhérents et issus de composants naturels utilisés dans la fabrication. Ainsi, jus de fruits et boissons aromatisées aux fruits sont fabriqués

dosage. (0,5 pt) 1.2 Tracer la courbe du pH du milieu en fonction du volume Vb d’hydroxyde de sodium versé (la courbe est à rendre avec la copie). (01 pt) 1.3 Déterminer graphiquement les coordonnées du point d’équivalence. L’acide dosé est-il un acide faible ? Justifier. (01 pt) 1.4 Déterminer la concentration C0 de la solution S0. (0,5 pt) 1.5 Au lieu de suivre le dosage au moyen d’un pH-mètre on utilise un indicateur coloré, l’hélianthine. Le début du virage de l’indicateur se produit pour un pH

AMINOACIDES TITRAGE PROTOMETRIQUE DE L’HISTIDINE A) But de la manipulation A partir des courbes de titrage de la solution aqueuse d’histidine par l’acide chlorhydrique et la soude (H3O+ et OH-) Déterminer : - sa concentration - les pK des couples acide/base - la nature des espèces prédominantes en solution en fonction du pH. B) Mode opératoire 1°) Régler le pH-mètre : réglage du “zéro électrique” et étalonnage de l’électrode de verre à l’aide d’une solution tampon de pH = 6,50. 2°) Titrer 20

sachant que l’on dit qu’une solution est : - Acide quand son pH est inférieur à 7. - Neutre quand son pH est égal à 7. - Basique quand son pH est supérieur à 7. - D’autant plus acide que son pH est faible. Toutes les solutions aqueuses contiennent des ions hydrogène H+ et des ions hydroxydes HO–. Les ions responsables de l’acidité sont les ions hydrogène H+. Une solution neutre contient autant d’ions hydrogène H+ que d’ions hydroxyde HO–. Une solution acide contient plus d’ions hydrogène H+ que d’ions