Acide Hcl

« base forte ». Les benzodiazépines sont insolubles dans l’eau, solubles dans les solvants organiques. Elles sont solubles dans l’eau en milieu acide et leurs sels sont solubles dans l’eau. On peut les précipiter à l’état de silicotungstates. Les benzodiazépines absorbent en UV en général deux maximums d’absorption. Leur hydrolyse acide par un acide concentré permet l’ouverture du cycle entre les carbones 2 et 5, libérant une molécule de glycine et une amine aromatique variable selon la nature

d’activité | OESOPHAGE | -Passage du bol alimentaire = steak en morceaux très fins passe dans l’estomac | | ESTOMAC | -Acide chlorhydrique active le pepsinogène en pepsine et dénature les protéines -La pepsine hydrolyse les liaisons peptidiques et est très importante dans la dégradation du collagène -Cette pepsine assure 10 à 20% de la dégradation des protéines | -HCl inactive la lipase linguale : hydrolyse seulement 10% des lipides-Lipase gastrique : dégrade quelques TG en deux AG et un glycérol

.......................... Présentation des dérivés carbonyles .................................................... Additions nucléophilies sur le carbonyle en milieu basique .................... Additions nucléophilies sur le carbonyle en milieu acide ........................ Aldolisation, cétolisation et crotonisation ........................................... Autres réactions des dérivés carbonyles ............................................... Réactivité des dérivés d’acides carboxyliques

le carboxyméthyl-cellulose, qui du fait de la présence du groupement acide carboxylique, est chargé négativement: Résine G-/X+ + cation+ ↔ Résine G-/cation+ + X La chromatographie sur résine échangeuse d’ions est réalisée, comme toutes les autres chromatographies, en quatre étapes principales: 1) L’équilibration : la résine est équilibrée dans un tampon d’équilibration de pH=8.2 pour que le groupement acide carboxylique porté par la résine (CM-cellulose) soit ionisé. 2) La

difficile parce que ces composés phénoliques sont caractérisés par des degrés différents de polymérisation.  Les proanthocyanidines présentes dans des extraits bruts ont été hydrolysées par un test colorimétrique basé sur du n-butanol / HCl. Introduction – Méthodes d’analyse et d’extraction – Les PPs de la bière - Conclusion Contenu en flavan-3-ol et proanthocyanidines • Anthocyanogen assay  l'anthocyanidines extraction et élution avec du N-méthyl2-pyrrolidone,  dépolymérisation

B La transformation d’un système chimique est-elle toujours totale ? 9 1 Une transformation chimique n’est pas toujours totale ... 9 1.1 Introduction du pH et de sa mesure 9 Acides et bases 9 Couple acide / base 9 Définition du pH 9 1.2 Avancement final 9 Etat d’équilibre 9 Taux d'avancement final 10 Interprétation à l’échelle microscopique de l’état d’équilibre 10 2 Etat d’équilibre d’un système 11 2.1 Quotient de réaction 11

transdisciplinaires Déroulement L’expérience de fin devra être faite au début car l’insolation prend ½ H. Matériel (par groupe) EXTRACTION CURCUMA 3 tubes à essai 1 bécher 1 pipette plastique Papier filtre et entonnoir Ethanol Curcuma Soude 1mol/L HCl 1mol/L POLYCONDENSATION DE L’ETHANOL 1mL Soude 1mol.L-1 1mL Ethanal Ethanol Tube à essai 2    CHROMATOGRAPHIE SIROP DE MENTHE Papier filtre 2 capillaires Sirop de menthe Cuve à chromatographie CYANOTYPE 1mL de citrate de fer ammoniacal 200g/L

Cl Chaque atome de chlore est entouré de quatre doublets d'électrons et satisfait donc à la règle de l'octet. c) Chlorure d'hydrogène: HCl. Modèle compact Modèle éclaté Seconde – TP Chimie n°6 Eric DAINI – Lycée Paul Cézanne – Aix en Provence - http://labotp.org nt = 1 + 7 = 8 donc nd = 8 /2 = 4 doublets pour la molécule HCl Atome H: nl = 1 nnl = 0 Atome Cl: nl = 1 nnl = 3 Schéma de Lewis: H Cl H Cl L'atome H vérifie vérifie la règle du duet et l'atome

LOI D’ACTION DE MASSE CONDITIONS D’EVOLUTION SPONTANEE DEPLACEMENT DES EQUILIBRES CHIMIQUES LOI DE MODERATION 75 103 131 THEME III : LES REACTIONS ACIDE-BASE Chapitre n°7 Chapitre n°8 Chapitre n°9 APPLICATION DE LA LOI D’ACTION DE MASSE AUX REACTIONS ACIDE-BASE pH DES SOLUTIONS AQUEUSES VARIATION DU pH AU COURS D’UNE REACTION ENTRE UN ACIDE ET UNE BASE 153 185 213 THEME IV : CHIMIE ORGANIQUE Chapitre n°10 Chapitre n°11 LES AMIDES PASSAGE ENTRE LES DÉRIVES D’ACIDES CARBOXYLIQUES 251

isométriques. Matériel : Voir note de l’enseignant Méthode : Voir note de l’enseignant Observation : | Observations | | Butanol-1 | Butanol-2 | Méthyl-2 propanol-2 | Sodium | Bulles, Jaune, Chaud | Blanc opaque, deviens chaud | Aucune | HCl concentré | Boucane, un peu jaune, bulles | Boucane, blanc opaque | Opaque foncé | KMnO4 0,01 M | Brun foncé, ppt. | Chaud, bulle, ppt noir, 2 phase | Aucune | Analyse : Butanol-1 (alcool primaire) Beaucoup plus réactif que les deux