Acide Hcl

et les résines glycérophtaliques résultent de la réaction entre un polyalcool ou polyol (éthylène glycol ou éthane-1, 2-diol) et un polyacide (acide téréphtalique) donc ce sont des polyesters ; leur formule présente le groupe – CO – O – C ou des esters. (Doc 1) Rappel : Estérification : Alcool + Acide  Ester + Eau Hydrolyse : Ester + Eau  Alcool + Acide Les matières plastiques 3 , caractéristique Thème : Les matériaux 5. Chap. 1 Cycle de vie des matériaux Le polyéthylène téréphtalate est

l’avons mentionné précédemment, la première étape de l’extraction d’ADN est la rupture de la cellule et de la membrane nucléaire. À cette fin, l’échantillon homogénéisé est tout d’abord traité avec le tampon d’extraction contenant de l’EDTA, du Tris/HCl et du CTAB. Toutes les membranes biologiques ont une structure générale commune comprenant des molécules de lipide et de protéines maintenues ensemble par des interactions non covalentes. Figure 1. Représentation simplifiée des membranes cellulaires1

finales en NaCl et Tris HCl sont de 0,05M et les concentrations initiales de 0,5M. On réalise alors une dilution selon : _C __(finale )_V_final= _C __(initiale )_V_initial Soit pour NaCl et Tris HCl : V_nécéssaire= (C_finale_V_final)/C_initiale =(0.05_250)/0,5=25mL On devra donc prélever 25 mL de NaCl et de Tris HCl à 0,5M. Tampon d'élution Pour pouvoir préparer le tampon d'élution on a besoin d'utiliser l'équation d'Hendersen-Hasselback : pH = pKa + log ([Base]/[Acide] ) On veut un tampon

libérés par le cratère principale mais aussi à l'écroulement de dômes secondaires, par des fumerolles ou des réseaux d'eau souterrains car le magma en contient naturellement de 1 à 5 %. Les principaux gaz sont la vapeur d'eau, le SO2, le CO2, le CO, le HCl, le H2S, le HF. Le SO2 (dioxyde de souffre) : Ses effets sur les hommes et son environnement dépendent de la quantité de gaz émis dans l’atmosphère, d’où est injecté le gaz (troposphère ou stratosphère) et du type de vent qui disperse le gaz. Il

de celles du corps humain : 37°C). Si notre hypothèse se révèle vraie, alors à l’aide de : deux plaque de coloration, un chronomètre, de l’eau iodée, de la liqueur de Fehling, un bain marie, un brûleur et bien sûre de l’amidon, de l’amylase et du HCL ; nous devrions observés la présence de glucose plus rapidement dans la réaction enzymatique (avec l’amylase) que chimique (avec l’HCL). 3°) Pour pouvoir suivre la réaction de l’hydrolyse enzymatique et chimique au cours du temps nous disposons de

insoluble dans l’eau 2.2 2.2.1 Eau est un solvant ionisant et dispersant Rˆ ole ionisant (moment dipolaire du solvant) L’eau liquide,ayant un fort moment dipolaire,cr´ee un champ ´el´ectrique suffisant pour ioniser les mol´ecules tr`es polarisables tq HCl H2 O H δ+ − Clδ− → (H + + Cl− )aq : paire d’ions les ions H + , Cl− sont sensiblement `a la mˆeme distance que H, Cl 2.2.2 Rˆ ole dispersant (constante di´ electrique ´ elev´ ee du solvant) La constante di´el´ectrique tr´es ´elev´ee de l’eau (εr =

LYCEE DE BAMBEY – TS2C – TS2A - GSM 1 DEVOIR 2 DE SCIENCES PHYSIQUES (2 HEURES) Exercice 1: Identification d’un ester – Quelques réactions de l’acide méthanoïque (8 pts) A- Un ester E provient de l’action d’un acide carboxylique saturé A sur un monoalcool saturé B. 1- B peut être obtenu par hydratation d’un alcène. L’hydratation de 2,8g d’alcène produit 3,7 g de monoalcool. Montrer que la formule brute de B est C4H10O, puis déterminer les formules semidéveloppées possibles de B. Les nommer

la réaction de l’acide (+)-malique avec PCl5 donna l’acide (-)chlorosuccinique qui fut converti en acide (-)-malique par traitement avec Ag2O humide. C’est ce qu’on appelle le cycle de Walden. OH HOCCH2CHCOH O O Acide (-)-malique Cl PCl5 HOCCH2CHCOH O O Acide (+)-chlorosuccinique Ag2 O , H2 O Cl HOCCH2CHCOH O O Acide (-)-chlorosuccinique Ag2 O , H2 O PCl5 O OH HOCCH2CHCOH O Acide (+)-malique Figure 2.1 A l’époque ces résultats étaient étonnants. Ils s’expliquent aujourd’hui simplement

On observe la formation d’une fumée blanche constituée par des particules solides. b) Interprétation Il se forme le chlorure d’éthylamine de structure ionique, selon l’équation de la réaction : C2H5NH2 + HCl C2H5NH3Cl(sd) c) Conclusion Une amine réagit avec un acide et donne naissance à un sel de structure ionique. 6) Réaction avec une solution d’acide nitrique a) Expérience et observations La solution initialement est de couleur bleue puis elle vire au jaune.

Oxydation des alcools Alcools primaires [Aldéhydes] Alcools secondaires Cétones 3.2 Ozonolyse des alcènes 3.3 Acylation de Friedel-Crafts 3.4 Réduction d’acides carboxyliques ou de dérivés LiAlH4 RCHO + HNR2 RCONR2 basse T° RCOCl + H2 Pd RCHO + HCl Acides CH 10. ALDEHYDES ET CETONES 1. Nomenclature 2. Préparation de composés carbonylés 3. La fonction carbonyle π H H H C . . C O H p - p C O .. . . n sp 2 O σ sp 2 - sp 2 C O •  Dans la fonction carbonyle, un carbone trigonal plan