Acide hypochloreux

de l’acide carbonique dans les globules rouges. Les ions de bicarbonate (HCO3-) sont nécessaires au contrôle du pH dans le sang, ceux ci étant basique (pH + haut que 7). Ils sont le contraire des ions d’hydrogène (H+), qui eux rendent le sang plus acide au besoin. Bibliographie : http://www.larousse.fr/dictionnaires/francais/oxyhémoglobine/57120 http://wikisantets.wikispaces.com/La+respiration+externe Photocopie sur les échanges d’oxygène et de gaz carbonique

des micro-organismes qui peuvent être pathogènes, donc la détermination de ces matières organiques est indispensable dans la surveillance de la qualité des eaux. L’oxydabilité en milieu acide permet d’évaluer la teneur de ces matières organiques dans l’eau. 5- Rôle du pH a) Milieu acide En milieu acide la réaction est bien définie : l’ion MnO4- est réduit en Mn2+ E augmente quand E° augmente  pH diminue, cela veut dire : MnO4- est plus oxydant quand le pH diminue. Les milieux acides

l’oxygène comme étant leur accepteur d’électrons final et les bactéries anaérobies le nitrate, sulfate ou carbonate. Exemples de bactéries organotrophes aérobies : Acetobacter aceti, responsable de l’acétification, transforme l’alcool du vin en acide acétique. Exemples de bactéries organitrophes anaérobies : Les bactéries lactiques, Lactobacillus helviticus, productrice d’acide lactique principalement utilisée dans la production de l’Emmental, mais aussi dans la production d’autres fromages comme

Champs de houblon Houblon et lupuline La lupuline contient deux acides alpha, l'humulone et la lupulone. L'humulone se transforme en isohumulone au cours de la cuisson qui est un antibactérien au gout amère. Le second acide, la lupulone est un antibactérien et un antioxydant. Ces composés contribuent à la conservation de la bière. Le houblon est produit dans plusieurs pays du monde se qui change son arômes. En Belgique on en cultives aussi dans la région Poperinge. Il

n°2 Année scolaire : 2008/2009 Classes : 4ème Sc et M . Sciences physiques Durée : 3 heurs CHIMIE (7points) Exercice n°1 (5 points) Une solution S1 d’un acide faible AH de molarité C1 = 10-2 mol.L-1 et de volume V1 = 50 mL est préparée par dilution d’un prélèvement de volume V0 d’une solution S0, du même acide, de molarité C0 = 5.10-2 mol.L-1. 1°) a- Etablir la relation entre C0, V0, C1 et V1 ; en déduire V0. b- Décrire le mode opératoire permettant de préparer la solution S1

SUJET n°61 obligatoire DÉTERMINATION DU POURCENTAGE EN ACIDE D’UN VINAIGRE SESSION 2013 BACCALAURÉAT SÉRIE S Épreuve de PHYSIQUE CHIMIE Évaluation des compétences expérimentales Ce sujet fait partie de la banque nationale de sujets dans laquelle les sujets d’une session sont tirés au sort. Ce sujet est soumis à la clause de STRICTE ET TOTALE CONFIDENTIALITÉ. Il ne peut faire l'objet d'AUCUNE DIFFUSION, y compris après la tenue de la session du baccalauréat. Sommaire I. DESCRIPTIF

conséquent, si rien ne se produit alors, il s’agira d’une eau plate. Lorène : D’accord, s’est astucieux et simple en effet. Chloé : Oui ! Mais ce ne sont pas les seules différences… Le pH, qui est un paramètre servant à définir si un milieu est acide ou basique est inférieur à 7 pour les eaux gazeuses, c’est-à-dire qu’elles sont légèrement acides tandis que les eaux plates sont neutres, se rapprochant même du domaine basique. Aussi, les compositions ioniques de ces deux eaux varient au niveau de

SOLUTIONS TAMPONS Une solution tampon est une solution dont le pH varie peu par addition de quantités modérées d’acide ou de base et ne varie quasiment pas par dilution. Ces solutions sont généralement constituées par le mélange en milieu aqueux d’un acide faible et de sa base conjuguée dans des proportions voisines. On trouvera dans les tableaux ci-dessous la composition de trois séries de solutions tampons correspondant à trois gammes de pH. 1. Tampon phosphate-citrate (pH 3,0 – 8,0) On utilise

Question 5: On présente sur les notices les noms des principes actifs qui sont les plus importants dans la composition du produit en question. Question 6: pH 0 3,5 14 Acide Ion acétylsalicylique acétylsalicylate Question 7: Dans l’estomac, le principe actif se trouve sous la forme acide car le pH de l'estomac vaut 1 a 2 et l'acide a un pH inférieur a 3,5. Question 8: Dans l'intestin, le principe actif se trouve sous la forme d'ion car la parois intestinale vaut 7

mélanges de cryolithe et d'AlF3 (NaF<60 % et AlF3 > 40 %pds). Cette acidité en sel fondu est une acidité au sens de Lewis1. Selon Lewis, un acide possède un atome susceptible de se fixer sur un doublet électronique libre alors qu'une base de Lewis est une espèce chimique possédant un doublet libre (aussi appelé doublet non liant). Ici la molécule acide est le fluorure d'aluminium AlF3. On y définit aussi un pF=-log([F-]) par analogie au pH ou pOH. Les professionnels parlent en termes de Cryolithe