Acide octanoïque

4 jours. LA FÉCONDATION Les spermatozoïdes pénètrent dans les voies génitales lors de l’éjaculation. Le sperme est projeté dans le cul-de-sac postérieur du vagin et sur le col de l’utérus. La mobilité des spermatozoïdes est accrue par le milieu acide du vagin. Ils traversent le milieu alcalin du col et remontent les voies génitales pour atteindre la portion externe des trompes. En traversant la partie proximale de la trompe, les spermatozoïdes acquièrent leur pouvoir fécondant (ou capacitation)

Lycée pilote Monastir 2009/2010 Devoir de controle n°1 Sciences physiques 4ème Année Math Prof : Mohsen ben Lamine CHIMIE Exercice n°1 : ( 3points) 1- L’eau oxygénée H2O2 réagit, en milieu acide, avec les ions iodure I- selon la réaction totale, représentée par l’équation : H2O2 + 2 I- + 2 H3O+  4 H2O + I2 + Dire en le justifiant, si l’ion hydronium H3O joue le rôle de catalyseur ou de réactif pour cette réaction. 2- On réalise trois expériences dans les conditions indiquées

paralysie. Le plus souvent elle est découverte lors d'un bilan sanguin. C'est une urgence thérapeutique. IV) Le pH = potentiel Hydrogène 1) Généralités Le pH exprime la concentration en ion H+ (pH = -log [H+]) l'eau pure a un pH neutre = 7 ; un acide est une molécule qui donne des ions H+ : le pH varie de 1 à 7 ; une base est une molécule qui accepte des ions H+ : le pH varie de 7 à 14. L'alimentation (et principalement les protéines comportant des acides aminés soufrés AA-S) et le fonctionnement

l’intestin. Il en existe trois types ; la cellulose, l’hémicellulose et la lignine. Maintenant, on va vous détailler plus précisément les différents types de fibres solubles. Les pectines Elles sont constituées d'acide galacturonique. Cet acide est responsable de la rigidité des parois des cellules végétales. Elles sont capables d’absorber et de retenir l’eau pour former un gel plus ou moins visqueux. Elles se retrouvent en grande concentration dans les pépins et zeste de certains fruits

ligand(s) ions complexes cationiques : [Fe(NH3)6]3+ ions complexes anioniques : [Fe(CN)6]4• Complexes neutres : atome métallique + ligand(s) radical [Fe(CO)5] Ligands polydentates • Ethylène diamine : 2HN – CH2 – CH2 – NH2 ligand bidentate • Acide éthylène diamine tétraacétique : EDTA 2(HOOC-CH2) – N - CH2 -CH2 - N- (CH2-COOH)2 ligand bidentate à hexadentate (suivant la dissociation de 1 à 4 COOH dépendant du pH) 3 Nomenclature • Formule ⇒ nom • Ions complexes cationiques et complexes

oxydantes de H2O2 qui réagit avec un excès d’ions iodure pour former I2. a- Principe En milieu acide (non chlorhydrique) éthanoïque, l’acide hypochloreux HClO, en présence d’ions iodure Ien excès, est réduit en ions Cl- et il y a libération d’iode I2 . La quantité d’iode formée est déterminée par une solution de thiosulfate de sodium étalonnée. b-Technique Conditions opératoires : milieu acide et présence d’un excès d’ions I-. La 1ère réaction est une réaction lente : attente de 15 min

fortement acide et à chaud, les oses ayant au moins 5 atomes de carbones subissent une déshydratation et se transforment en furfural (si l’ose est un pentose) ou en un dérivé du furfural (si l’ose est un hexose). H4 C 3 OH C OH H H 2 H 5 C C 1 H H OH OH C CH CH CH C Milieu acide à chaud + 3H2O C O O O Aldopentose H 4 C 6 HO H2C H Furfural 3 OH C OH H H 2 5 H C C 1 H C OH OH CH CH C C Milieu acide 5 à

Glucopyranose D-Galactopyranose D-Mannopyranose D-Fructofuranose D Ribofuranose Principales propriétés des oses Dérivés amines d’oses biologiques Dérivés acides d’oses biologiques Acides aldoniques Acides uroniques Acide sialique = Acide N-acétylneuraminique (NANA) Acide ascorbique = vitamine C Les osides Définition Mode de liaison des oses Les principaux diholosides Les polyosides Hydrolyse enzymatique des osides et polyosides Glycosaminoglycanes Les glycoprotéines Biochimie :

les fruits les protège en partie de la contamination microbienne et de son développement ; les autres aliments peuvent être acidifiés par ajout de vinaigre (cornichons) ou de jus de citron par exemple. Parfois l'action d'un microorganisme produit un acide qui protège l'aliment contre les concurrents pathogènes (fermentation lactique des produits laitiers, de la choucroute, etc.) ; la déshydratation et la lyophilisation amènent l'aliment à un taux tellement bas d'humidité que les micro-organismes meurent

hydroxyde (OH–). • Une solution est dite neutre si elle contient un nombre égal d’ions hydroxyde et hydronium (figure 2.8). • Une solution est dite alcaline si elle contient plus d’ions hydroxyde que d’ions hydronium (figure 2.9). • Une solution est dite acide si elle contient plus d’ions hydronium que d’ions hydroxyde (figure 2.10). pH OH - Fig. 2.9 Solution alcaline avec pH supérieur à 7. H+ OH H+ OH - OH - L’acidité d’une solution dépend de sa concentration en ions hydronium. Elle varie cependant