Acide Sulfurique

? Les encres rouges, vertes, noires, ou quelques encres bleues, sont fabriqués avec des molécules qu’il est plus difficile de casser.Il faut alors utiliser des r"actifs plus forts, comme l’eau oxygénée ou le permanganate de potassium en solution acide (forts oxydants). C’est comme cela qu’on peut effacer les encres des stylos à bille par exemple. Comment fabriquer un effaceur d'encre efficace ?  …Comment fabriquer un effaceur d'encre ? Si on veut se passer de l'effaceur d'encre bien connu, il

se forme, constitué de caséine, de protéines du sérum, de matière grasse, de lactose et des matières inorganiques du lait. La caséine commerciale est produite à partir de lait écrémé en utilisant une des deux méthodes suivantes : précipitation par acide ou coagulation par présure. Comme pour la matière grasse, il faut éliminer par un lavage à l’eau en plusieurs étapes la plus grande quantité possible de protéines du sérum, de lactose et de matières inorganiques, car ils réduisent la qualité de la

dire en mesurant la concentration d'une solution par le volume. La notion théorique que nous utilisons est celle de la neutralisation entre un acide et une base donnant comme produit un sel et de l’eau (H20). Acide + Base→ sel + eau Le BBT et la phénophtaléine sont des indicateurs acide-base. Nous connaissons le moment du changement de milieu (acide ou base) grâce au changement de couleur de la solution. Le BBT devient vert en milieu neutre. La phénophtaléine est incolore en milieu neutre et

Laboratoire de Chimie n°1 Nathan D. Préparation de solutions aqueuses Et Conductimétrie 1. Objectifs : - Préparation d’une solution aqueuse (par pesée et/ou par dilution). - Mesurer la conductivité électrique de plusieurs solutions.  2. Matériel et réactifs: A. Matériel : • Une Cuillère, spatule • Des bouchons de Liège • Une pissette • Une pro pipette • Un entonnoir • Un conductimètre • Un verre de montre • Une balance

dans l’acide phosphorique à ses deux concentration 29% et 54% par l’analyseur automatique « skalar » Principe : Détermination de la teneur en P2O5 dans un échantillon d’acide phosphorique. * Domaine d’application : Phosphates minéraux et acide phosphorique 29% et 54% de production. * Appareillage : Appareillage courant de laboratoire et notamment : Matériel courant de laboratoire. Balance de précision. * Mode opératoire : Peser 1g d’échantillon préparé comme prise d’essai

premier titrage une solution titrante de permanganate de potassium, couple MnO4 aq / Mn aq, de -3 -1 concentration en soluté apporté : CKMnO4 = 3,00.10 mol.L . Dans un erlenmeyer, on verse un volume : V2 = 25,0 mL de vin blanc. On ajoute 2 mL d'acide sulfurique pour acidifier le milieu. Lors du titrage de l’échantillon, l'équivalence est obtenue après avoir versé un volume : Véquv = 6,10 mL de la solution titrante. 1.1. Établir l’équation chimique de la réaction support du titrage. 1.2. Définir l’équivalence

I. Materiel. * Solution d’éthanol (16%) ; * Sel de Mohr ((NH4)2Fe(SO4)2.6H2O) (0,343 mol.L-1); * Solution de dichromate de potassium (9.14 mol.L-1) ; * Solution de NaOH (2 mol.L-1); * Acide phosphorique pur ; * Solution d’acide sulfurique (6 M) * Diphénylamine sulfonate de baryum (0,1% m/v) ; * Agitateur mécanique rotatif ; * Ballon à distiller de 250 mL ; * colonne de distillation; * Allonge ; * Système de chauffage ; * Réfrégirant

ASIE 2004 Exercice2. SUIVI D'UNE RÉACTION LENTE (6 Points) On étudie la réaction d'oxydation de l'acide oxalique HOOC–COOH (solution incolore) par l'ion permanganate MnO4–(aq) en milieu acide (solution de couleur violette). Le suivi de la réaction est réalisé par un enregistrement spectrophotométrique. 1. PRÉPARATION DE LA SOLUTION DE PERMANGANATE DE POTASSIUM On dispose d'une solution mère de concentration : c0 = 1,00 ´ 10-2 mol.L-1 et du matériel suivant : - bechers de 75 mL, 150 mL ; - pipettes

+ I- + H2O puis oxydation total du xylose en aldonates par une quantité connue de diiode I2 en excès, en milieu basique et à l'obscurité: 
IO- + R-CHO+OH- R-COO- + I- Dans un deuxième temps, le diiode non utilisé est régénéré en milieu acide : IO- + I- + 2 H+ I2 + H2O Enfin, l'excès de diiode régénéré est dosé par le thiosulfate de sodium de concentration connue. L'équivalence du dosage est repérée par la disparition de la coloration brune du diiode : I2 + 2 S2O32- 2 I-

est assurée par les électrons. · La conservation des éléments nécessite, le cas échéant, l'intervention de l'oxygène (on le trouve dans l'eau pour les solutions aqueuses) et/ou des ions H+(aq) ou H3O+(pour certaines réactions qui ont lieu en milieu acide). Tableau 1: Exemple de quelques couples redox Couple|Oxydant|Réducteur|Demi-équation redox| H+(aq) / H2(g)|ion hydrogène|dihydrogène|2H+(aq) + 2e- ⇋ H2(g)| Mn+(aq) / M(s)|cation métallique|métal|Mn+(aq) + ne- ⇋ M(s)| Fe3+(aq) / Fe2+(aq)|ion