Acide Sulfurique

95 % des huiles sur la surface. (contamination organique résiduelle d’environ 10-4 g.cm-2 ) 10 Le dégraissage chimique en phase aqueuse Élimination du film huileux résiduel s’effectue schématiquement par deux modes d’action La saponification : Acide gras Réaction chimique entre l’huile et une base (solution alcaline) soude Sel d’acide gras (savon) glycérine Soluble dans l’eau La détergence : Agents tensioactifs permettant de décoller les salissures et de les encapsuler 11 effets mécaniques

pendant 8 à 15 jours : un pH moyen inférieur à 6,5 signifie qu’il y a un excès d’acide dans l’organisme. La validité de ce type de diagnostic est néanmoins remise en question (voir la section Démontré). En règle générale, vous trouverez un ph plus acide le matin (deuxième urine après le lever, fréquemment de l'ordre de 5,5 à 6,5), puis une valeur d'environ 6,5 à 7 à midi, pour terminer entre 7 et 7,5 le soir. Pour faire au plus simple pour vous par rapport au travail : Prendre le ph urinaire à midi

fortement acide et à chaud, les oses ayant au moins 5 atomes de carbones subissent une déshydratation et se transforment en furfural (si l’ose est un pentose) ou en un dérivé du furfural (si l’ose est un hexose). H4 C 3 OH C OH H H 2 H 5 C C 1 H H OH OH C CH CH CH C Milieu acide à chaud + 3H2O C O O O Aldopentose H 4 C 6 HO H2C H Furfural 3 OH C OH H H 2 5 H C C 1 H C OH OH CH CH C C Milieu acide 5 à

avec l’eau distillée reste légèrement coloré. On passe à l’acidification des trois solutions avec une solution de 2 mL (pour chaque erlenmeyer) d’H2SO4 à 3 mol/L. Il se passe la régénération du Diiode non utilisé dans ce milieu acide (donné par l’acide sulfurique): IO- + I- + 2H+ + 2Na+ + SO42- → I2 + H2O + 2Na+ + SO42-. On observe dans l’erlenmeyer qui contient l’eau distillée que la régénération du Diiode est beaucoup plus importante que dans les deux autres erlenmeyers contenant les

densité 1.54, taux de reprise 8.5%, toucher : doux et agréable, action chaleur : le coton jaunit vers 120° et brule a partir de 150°.Les acides chloridriques et sulfurique détruisent le coton. Action des oxydants : eau javel, eau oxygénée, soude .Action solvant : aucune action sauf certain qui gonfle fortement les fibres (oxyde de cuir et acide de chlorure de zinc).Le coton est facile à teindre Formule BRUTE : C6H10O5 Coton composé de 93 à 95 % de CELLULOSE Résultat économique : Principal producteur :

avait mis au point un appareil nommé « appareil de Marsh ». Cet appareil est composé d’un flacon assorti de deux tubulures. Dans l’un sera placé de l’acide sulfurique et, plus tard, on ajoutera dans le second, qui se poursuit en tube coudé où se trouve de l’amiante, le liquide suspect. On y introduit alors du zinc, de l’eau, de l’acide sulfurique avant de chauffer le tube en verre. Une fois chauffée, le liquide suspect, s’il contient de l’arsenic, décomposera l’amiante et il se formera des anneaux

mêmes conditions. Les étapes qui accompagnent le dosage des aldoses sont: 1) dismutation du diiode en milieu alcalin qui provoque l'oxydation des aldoses en acide aldonique Dismutation du diiode : I2 + 2OH- + 2Na+ → IO- + 2Na+ + I- + H2O Oxydation des aldoses en acide aldonique : IO- + Na+ +C5H10O5 → C5H10O6 + I-+ Na+ 2) régénération du diiode non utilisé :

Description d’une situation dangereuse Il y a des manutentions de camion-citerne rempli d’acide sulfurique. C’est un des acides très dangereux extrêmement corrosifs. Voici son pictogramme : Les conducteurs de camion son formés pour vider le produit dans des citernes présentent à l’usine. Principaux Risques : -Projection acide sur partie du corps. -Accident du transporteur sur la route. -Déversement d’acide sur la

H+ et plus le pH est bas et donc le milieu acide. A l’inverse, la présence d’ions OH- influe en sens inverse : plus il y a d’ions OH- dans un plus celui ci est basique. | Une base est un produit chimique qui, à l’inverse d’un acide, est capable de capturer un ou plusieurs protons ou, réciproquement, de fournir des électrons. Un milieu riche en bases est dit basique ou alcalin. C'est un produit caustique, qui peut provoquer des brûlures. Un milieu acide a un pH inférieur à 7 (c'est à dire contenant

LOI D’ACTION DE MASSE CONDITIONS D’EVOLUTION SPONTANEE DEPLACEMENT DES EQUILIBRES CHIMIQUES LOI DE MODERATION 75 103 131 THEME III : LES REACTIONS ACIDE-BASE Chapitre n°7 Chapitre n°8 Chapitre n°9 APPLICATION DE LA LOI D’ACTION DE MASSE AUX REACTIONS ACIDE-BASE pH DES SOLUTIONS AQUEUSES VARIATION DU pH AU COURS D’UNE REACTION ENTRE UN ACIDE ET UNE BASE 153 185 213 THEME IV : CHIMIE ORGANIQUE Chapitre n°10 Chapitre n°11 LES AMIDES PASSAGE ENTRE LES DÉRIVES D’ACIDES CARBOXYLIQUES 251