Acide tartrique

solution est acide Pour un pH = 7 : la solution est neutre  Pour un pH › 7 : la solution est basique 0 7 Solutions acides 14 pH Solutions basiques Basicité croissante Acidité croissante Solutions neutres 1L/1ES 3/4 2. pH d’une eau minérale :  Relever la valeur du pH sur les différentes étiquettes des eaux étudiées pr écédemment et compléter le tableau suivant : Eau minérale Evian Volvic Contrex Vittel Vichy St-Yorre  pH Classer ces différent es eaux en : - Eau acide - Eau basique

peau en bon état. En fonction des ingrédients qui le compose, il a des effets hydratants, absorbants, astringents, nettoyants, assainissants, etc. Composition : Principaux principes actifs des masques crème: Gelée royale, beurre de karité, acide hialuronique, collagène, AHA (acides alpha hydroxylés), citron Formes galéniques: Emulsion (H/E) Emulsion (E/H) Utilisation : Le masque s’applique juste après le modelage. Prélevez le masque crème dans votre coupelle, à l’aide de votre spatule

Expérience III : Conserver des oranges dans un liquide plus ou moins alcoolisé But : Vérifier que l’alcool est un bon conservateur de l’orange. Hypothèse : L’alcool empêchera certaines bactéries de se développer et plus il y aura d’alcool, moins les bactéries pourront vivre dans cet environnement. Matériel utilisé : 310ml d’eau distillée 90ml d’alcool (composé d’environ 95% d’éthanol et 5% d’isopropanol) 4 pots en verre 1 propipette en caoutchouc 1 orange 1 planche 1 couteau

L’estomac est compressé entre le diaphragme et les muscles abdominaux. Les vomissements peuvent avoir des conséquences graves quand ils se prolongent, la perte du suc gastrique acide peut entraîner une alcalose du sang, une déshydratation et causer des lésions de l’œsophage et des dents L’ulcère gastrique : le suc gastrique acide attaque la muqueuse puis les autres tissus de l’estomac. Ceci peut même produire un trou dans la paroi gastrique et une hémorragie interne. Certaines bactéries comme Helicobacter

solution aqueuse ionique (ions SO42- et ions Cu2+ ), ce composé n’entre pas dans le bilan réactionnel ce sont des ions spectateurs. Le zinc réagit et une effervescence se produit. L’équation bilan en cas de réussite de cette expérience est : Zinc acide sulfuriquedihydrogène + sulfate de zinc, donc normalement à la fin de l’expérience il aurait dû obtenir du dihydrogène et du sulfate de cuivre mais c’est un échec car il s’est plus préoccupé de sa vie amoureuse qui, à l’inverse est une réussite.

polymérisation photochimique. 2. a- La synthèse par voie chimique La polymérisation chimique est la principale méthode commerciale de production de polyaniline. Elle nécessite la mise en présence du monomère, l’aniline, et d’un oxydant dans un milieu acide organique ou aqueux. La synthèse la plus commune est menée entre 0 et 2°C à des pH variant entre 0 et 2 en utilisant une solution aqueuse d’acide chlorhydrique (HCl) à 1 mol.L-, un rapport molaire oxydant/monomère (persulfate d’ammonium ((NH4)2S2O8)/aniline)

déminéralisé. Avant de réaliser ce dosage, un temps de repos de 15 minutes est nécessaire car une réaction d’oxydoréduction a lieu avant le dosage. Cette réaction est lente puisqu’il a oxydation de l’éthanol en éthanal puis oxydation de l’éthanal en acide éthanoïque, grâce aux ions dichromate. L’acide sulfurique ajouté apporte des ions oxonium nécessaire à la réaction d’oxydo-réduction. Le dosage réalisé par la suite est en fait un dosage indirect de l’éthanol. Ce sont les ions dichromate en excès

: Si un élève dit « on ne sait pas si c’est acide ou basique », on peut répondre : « comment peut- on faire pour le savoir ? » et on introduit la question 2. 2) - Quelle différence peut-il y avoir entre l’eau et le vinaigre pour que le jus de choux rouge soit de couleur différente en présence des deux liquides ? réponse élève : le vinaigre est plus acide que l’eau ! L’eau est neutre, le vinaigre est acide ! - Quel point commun y a-t-il entre le vinaigre et le citron pour

MATERIEL ET PRODUITS MATERIEL PRODUITS Sur le bureau : Sur le bureau : 2 fioles de 100 mL 1 éprouvette de 100 mL Marqueurs 1 éprouvette de 10 mL 1 pissette d'eau distillée solution d'eau oxygénée à 20 volumes diluée 20 fois : 2,5 L acide sulfurique à 1 mol.L-1 : 1,5 L permanganate de potassium non acidifié à 2,0.10-2 mol.L-1 : 1,5 L glace chlorure de fer III à 0,1 mol.L-1 : 200 mL Pour huit groupes : Burette 25 mL Agitateur magnétique Erlenmeyer de 100 mL 6 béchers de 100

bilan de la réaction chimique traduisant le dépôt métallique. Exercice 4 : Ecrire les demi-équations d'oxydoréduction relatives aux couples suivants: Al3+(aq) / Al(s)   MnO4-(aq) / Mn2+(aq)    (en milieu acide)       NO3-(aq) / NO(g)    (en milieu acide)   MnO4-(aq) / MnO2(s)      (en milieu acide) Exercice 5 : Ecrire les couples oxydant / réducteur relatifs aux demi-équations d'oxydoréduction suivantes: H2(g)      2H+(aq) + 2e-       Au(s)    Au3+(aq) + 3e-       Fe3+(aq) + e-    Fe2+(aq) Exercice