Acide valproïque

bouteille. L’expérience pourra donc être faite autant de fois qu’on le souhaite tant qu’il y aura du glucose (c’est le réactif limitant de ce tour de magie). - Pour l’écriture d’une réaction d’oxydoréduction en milieu basique, l’écrire en milieu acide (protonée par H+ ) et ajouter des deux cotés autant d’ions hydroxyde HO- qu’il y a de protons : chaque proton H+ avec HO- donne une molécule d’eau H2O.

calculer la concentration en H3O+ en fonction du pH de la manière suivante : [H3O+] = 10-pH. RAPPEL : a = -log b b = 10-a ll De plus on peut calculer les concentration molaire [H3O+] de la manière suivante : [H3O+] [OH-] = 10-14; Une solution est acide → pH < 7 Une solution est basique → pH > 7 Une solution est neutre → pH = 7 Le pH se mesure par différentes méthodes : colorimétrique : on utilise des indicateurs colorés. Ce sont des substances dont la couleur varie en fonction du

« énergisante » additionnée de substances autres qu'additifs technologiques : taurine, D-glucuronolactone, inositol, vitamines B2, B3, B5, B6 et B12. La taurine est un dérivé d'acide aminé souffré dont la formule chimique est : NH2-CH2-CH2-SO3H (acide 2-aminoethanesulfonique, dans la nomenclature internationale). La taurine est naturellement présente dans le corps de l'homme. Elle joue un rôle important dans la construction du cerveau et le fonctionnement des cellules cérébrales. Elle intervient

derniers puits de la colonne 1 permettent d’étudier l’interaction Antigène-Anticorps. Le cinquième puits de la première colonne contient de la glycine a pH 3,5 (= pH acide) ainsi que du sérum anti-BSA de lapin. On observe peu d’absorbance, ce qui témoigne d’une faible concentration en anticorps primaires fixés. De ce fait, le milieu acide ne favorise pas l’interaction entre l’anticorps primaire et l’antigène. Le sixième puits de la première colonne contient du tampon acétate a pH 11,5 (= pH basique)

Conditions de conservation : au sec, à l'abri de la chaleur et de la lumière Principaux constituants biochimiques volatiles : - Chromatographie phase gaz du lot KE060 : Aldéhyde aromatique : vanilline (3.96%) Acides terpéniques : acide benzoïque (73.04%) Esters terpéniques : benzoate de benzyle (5.84%) Utilisations (selon références bibliographiques citées plus bas) : Propriétés : - Antibactérienne et cicatrisante cutanée - Adoucissante, hydratante et tonifiante

4 ) Résultats du TP. On étudie la réaction d’un acide avec l’eau. a ) Acide chlorhydrique. HCl(g) Å H2O(l) Cl¡ (aq) Å H3OÅ (aq) (3) Tableau d’avancement : n (mol) HCl H2O H3OÅ Cl¡ x EI C.V Excès 0 0 xi Æ 0 en cours C.V ¡x Excès Åx Åx x EF C.V ¡xf Excès Åxf Åxf xf Au maximum C.V ¡xM Æ 0 Excès ÅxM Æ C.V ÅxM Æ C.V xM Æ C.V Terminale S Structure et transformation de la matière D’après les mesures effectuées en TP : pHÆ ¡log £ H3OŤ éq Æ ¡logC Donc : £ H3OŤ Æ C Et : nf ¡

1 La composition des piles • Les piles salines contiennent pour leur majorité du zinc (notamment l’enveloppe de la pile ou godet) du carbone ou du manganèse avec un électrolyte acide (le chlorure d’ammonium par exemple). Elles sont basées sur la pile Leclanché • Les piles alcalines sont constituées d’acier (godet), de zinc et de manganèse avec un électrolyte basique (majoritairement de la soude). • Les piles zinc-air se composent principalement de zinc. • Les piles au lithium

Litre de cette solution. 4°) Déterminer la masse molaire de l’acide sulfurique. 5°) En déduire la quantité de matière d’acide sulfurique présente dans 1 Litre de cette solution. 6°) Quelle est la concentration molaire de la solution commerciale en acide sulfurique. 2°) SOLUTION D’ACIDE SULFURIQUE DU LABORATOIRE. On suppose que l’on dispose: - d’une solution mère d’acide sulfurique de concentration C1 = 17,8 mol.L-1; - de la verrerie habituelle d’un laboratoire de chimie. N BO AR E D BIC

On inverse tout simplement les valences des éléments, et on les prend (après avoir simplifié si nécessaire) comme indice. K(I) et O(II) ( K2O Be(II) et O(II) ( Be2O2 = BeO N(III) et O(II) ( N2O3 C(IV) et O(II) ( C2O4 = CO2 4.2 Fonction acide : 4.2.1 Rappel : l’indicateur universel 1°) L’indicateur universel se note pH, pour potentiel Hydrogène. Il mesure l’acidité ou la basicité d’une solution 2°) L’indicateur universel réagit avec la solution en se colorant comme ci-dessous :

chou rouge + HCl = très acide * tube 2 : jus de chou rouge + NaOH = très basique * tube 3 : jus de chou rouge + H2O = légèrement basique * tube 4 : jus de chou rouge + Rhum = neutre * tube 5 : jus de chou rouge + NaCl = neutre * tube 6 : jus de chou rouge + Shampoing = neutre * tube 7 : jus de chou rouge + nettoyant vitre = moyen basique * tube 8 : jus de chou rouge + antikal = moyen acide * tube 9 : jus de chou rouge + vinaigre = très acide * tube 10 : jus de chou