Acide

.......................... Présentation des dérivés carbonyles .................................................... Additions nucléophilies sur le carbonyle en milieu basique .................... Additions nucléophilies sur le carbonyle en milieu acide ........................ Aldolisation, cétolisation et crotonisation ........................................... Autres réactions des dérivés carbonyles ............................................... Réactivité des dérivés d’acides carboxyliques

à la vie historique du savon et son évolution à travers les siècles. I Expérimentation Création d'un savon Expérience à l'aide de marrons et de lierres Test de l'efficacité des noix de lavages dans différentes eaux: calcaire, acide et salée II Composition et fonctionnement d'un savon Composition chimique du savon Principe de nettoyage du savon III Comparaison du bilan économique et écologique d'un savon naturel par rapport à un savon industriel IV Histoire

d’une fraction pesée de la poudre d’os dans 1N HCl (acide chlorhydrique) Lavage dans de l’eau distillée (DW) par centrifugation Séchage Pesage Pour vérifier la pureté du collagène: Obtention d’un spectre infrarouge d’une partie de l’échantillon Test I: Rapport carbone sur azote (C/N) Test II: Composition en acides aminés 3. EXTRACTION ET PURIFICATION DU COLLAGÈNE OSSEUX  Basé sur la technique AAA (Acide-alcaline-acide) Réduction en poudre des os (homogénéisation) (2 à

constituant essentiel du quartz. Le quartz est un minéral présent dans de nombreuses roches magmatiques (granite par exemple). Le sable est souvent riche en quartz car il provient de l'érosion de roches comme les roches magmatiques. - La leucine est un acide aminé. Les acides aminés sont les constituants des protéines. Il existe 20 acides aminés et ils sont identiques chez tous les êtres vivants. Certains aliments sont riches en leucine : morue, gruyère, lait, bacon, escalope de veau, soja … - L'aragonite

sur la verrue, en protégeant la peau saine et en recouvrant ensuite la zone traitée d’un pansement. L’acide monochloroacétique a pour formule semi-développée ClCH2-CO2H. Dans les questions 1 et 2, on utilisera la notation simplifiée AH pour cet acide et A– pour sa base conjuguée. Les questions 1,2 et 3 sont indépendantes. 1. Étude de la réaction entre l’acide monochloroacétique et l’eau à la température de 25°C Dans la partie 1, on s’intéresse à une solution aqueuse d’acide monochloroacétique

Elles sont obtenus à partir d’une famille d’algue brune : les laminaires ou les fucus. Procédé de Fabrication: L'algue est coupée et nettoyée après la récolte. Puis elle est mise à macérer dans un acide minéral dilué pour être déminéralisée. L'alginate contenu dans l'algue est ainsi transformé en acide alginique et, en même temps, certains constituants indésirables sont éliminés. Les algues déminéralisées sont broyées en présence d'un alcali ou d'un sel alcalin afin de neutraliser l'acide alginique

contractions produisent un malaxage qui réduit les aliments en bouillie. En même temps, les cellules qui tapissent la paroi interne de l’estomac, sécrètent les sucs gastriques (acide chlorhydrique et enzymes). Ces sécrétions pouvant atteindre 2 litres par 24 heures provoquent une dégradation chimique du bol alimentaire dans un milieu très acide. L’intestin grêle. Cet intestin est un tube replié dans l’abdomen qui mesure sept mètres de long chez un adulte. Ses parois ont une structure assez proche de celle

Lycée 7 NOVEMBRE MOKNINE Prof : BEN KAHLA JAWHER Devoir de contrôle n°2 Sciences physiques Classe: 4ème Math Date: Le 12 / 2 / 2010 Durée: 2 heures CHIMIE Exercice n°1: ( 7 points ) Acides et bases Acide Base conjuguée ( 3,5 points ) On considère les couples acide / base suivants et leurs pKa à 25°C : N° de couple 1 2 3 4 pKa pKa1 = 2,84 pKa2 = 15,74 pKa3 = 1,94 pKa4 = -1,74 (0,5pt ; A1) 1/ Compléter le tableau précédent (sur la page à rendre). 2/ Classer, en le justifiant

d’une part, et l’évolution grandissante du marché mondial des produits finis au détriment du phosphate brut d’autre part, ont amené l’OCP à s’engager dans la valorisation locale du minerai. La transformation locale du phosphate en engrais et en acide phosphorique débute modestement en 1965 par la mise en place à Safi de Maroc Chimie I et Maroc Phosphore I, puis en 1981 de Maroc Phosphore II. C’est dans le prolongement de ces unités que l’ensemble Maroc Phosphore III-IV a démarré en 1986 à Jorf

= 329 mg/L, sachant que M(Cl ) = 35,45 g / mol . - calculer m(Cl )= ........... g/L 3. limites de la méthode de Mohr : en milieu basique ou acide, il peut également se produire les réactions suivantes : 2Ag + 2OH ↔ Ag2O (s) + H2O + + 22Ag2CrO4 (s) +2H aq ↔ 4Ag +Cr2O7 + H2O + - expliquer pourquoi on ne peut pas utiliser la méthode de Mohr en milieu acide ou basique. par ailleurs, les solutions de nitrate d'argent ne sont pas stables; il est donc préférable de titrer d'abord la solution de nitrate