Acide

des bouts de plus en plus petits pour faciliter leur digestion -Pas d’enzymes spécifiques | -Lipase salivaire : très peu d’activité | OESOPHAGE | -Passage du bol alimentaire = steak en morceaux très fins passe dans l’estomac | | ESTOMAC | -Acide chlorhydrique active le pepsinogène en pepsine et dénature les protéines -La pepsine hydrolyse les liaisons peptidiques et est très importante dans la dégradation du collagène -Cette pepsine assure 10 à 20% de la dégradation des protéines | -HCl

I 1-iodopropane c) Isomérie de fonction Composés de formule brute identique mais présentant des fonctions chimiques différentes (C4H9NO2) : H3C H2 C NH2 CH OH O 3-hydroxy-butanamide H3C H2 C OH CH NH2 O acide 3-aminobutanoïque 3 L2 S3, Chimie Organique OR3 2011-2012 II- Stéréochimie statique 1) Représentation des molécules organiques a) Rappel sur l'hybridation sp3 du carbone C (Z = 6) 1s2 2s2 2p2, La combinaison linéaire des 4 O.A. 2s2

pénétrante qui rappelle le mimosa Très utilisée pour parfumer les savons, détergents. Composés aromatiques Célestolide® (IFF) Musc non naturel (musc indanique). Odeur musquée Obtenu par condensation de l’isoprène sur le tertbutylbenzène en milieu acide suivie d’une acétylation de F&C. Composés aromatiques Esters: acétates les plus utilisés Acétate de benzyle: (15) Composé principal de l’absolue de jasmin (23%). Odeur florale, sucrée qui rappelle le jasmin ou l’ylang. Consommation mondiale (1989):

 Introduction à la cinétique chimique TP cours - première ST2S (S16) Durée : 1 h 30 Objectif du TP : Etudier l’influence de la température et des concentrations initiales sur la vitesse de la réaction (en milieu acide) entre le peroxyde d’hydrogène H2O2 et les ions iodure I-. H2O2 joue le rôle d’oxydant. Pré requis : Principe de la dilution. (On considère que le pôle « Introduction aux acides et aux bases » a été traité). Définition de l’état final : Lorsque les ions iodure se transforment

INDIGO, solide bleu foncé, insoluble dans l’ eau. 4. Déterminer la formule brute de l’ indoxyle. 5. Ecrire la demi-équation électronique du couple oxydant/réducteur indigo/indoxyle en milieu acide. 6. Ecrire la demi-équation électronique du couple oxydant/réducteur O2/H2O en milieu acide. 7. Ecrire l’ équation de la réaction qui a lieu lors de la formation de l’ indigo. Un colorant possède des molécules dont la couleur dépend de leur structure. Elles comportent de nombreuses

Pourquoi un yaourt se conserve-t-il plus longtemps ? Parce que les ferments (ou bactéries) qui entrent dans sa composition (Lactobacillus bulgaricus et Streptococcus thermophilus) « digèrent » le lactose pour le transformer en acide lactique. Un yaourt est donc un milieu acide dans lequel les germes pathogènes ne se développent pas, mais qui permet en revanche de garder les ferments lactiques vivants (10 millions par gramme), signe de qualité du yaourt. A la maison, le yaourt nature peut en effet

procédé de fabrication : La gélatine est une protéine animale extraite, après hydrolyse, de matières premières riches en collagène. L’hydrolyse peut être réalisée en milieu acide : on obtient alors une gélatine de type A ou en milieu alcalin : on obtient alors une gélatine de type B. Que l’hydrolyse ait été réalisée en milieu acide ou en milieu alcalin, la gélatine est ensuite extraite à l’eau chaude à des températures croissantes. Viennent alors des opérations de filtration, désionisation, concentration

Question 5: On présente sur les notices les noms des principes actifs qui sont les plus importants dans la composition du produit en question. Question 6: pH 0 3,5 14 Acide Ion acétylsalicylique acétylsalicylate Question 7: Dans l’estomac, le principe actif se trouve sous la forme acide car le pH de l'estomac vaut 1 a 2 et l'acide a un pH inférieur a 3,5. Question 8: Dans l'intestin, le principe actif se trouve sous la forme d'ion car la parois intestinale vaut 7

reconstitution des liaisons dissulfurées. Fixation dans leur nouvelle forme. 1 pt Neutralisation : utilisation d’ produit de milieu acide (fixateur) pour neutraliser un l’ utilisation d’ produit basique (liquide réducteur). un 1 Pt 2 - Permanente alcaline : à base d’ acide thioglycolique ou ses sels. Permanente acide : à base d’ esters d’ acide thioglycolique (acide thioglycolique + glycérol). La coloration 5 pts 2 pts 2 - Le rouge. 3 - On ne peut pas appliquer du cendré car CENDRE = BLEU et

forts 2.1.3. Les bases fortes On qualifie un acide de fort dès lors : * que son pKa = -log (Ka); Ka la constante d'acidité d'un acide (ou constante de dissociation) répondant à la relation, pour une équation de dissociation HA + H2O ↔ A- + H3O+, Ka = [H3O+][A-]/[AH]; est inférieur à celui de l'eau du couple H3O+/H2O. * Qu'il se dissociera (pratiquement) totalement dans l'eau son conjugué sera de force nulle, c'est une base indifférente Aucun acide n'est, dans l'eau, plus fort que H3O+ On