Acide

 Composition des jus et nectars de fruits | Fruit | Sucre | Acide | Eau | Ananas | 1 l jus | 10 g | 0 | 10 ml | Citrons Pamplemousses | 1 l jus | 100 g | 0 | | Oranges | 1 l jus | | 50 ml jus de citron | | Corossols | Jus de 1 kg fruit + 1,5 l d'eau | | 4 g acide | | Mangues | 100 g pulpe | 30 g | 10 g jus | 85 g | Goyaves | 100 g pulpe | 50 g | de citron ou 2-3 g d'acide | 35 g | Papayes | 100 g pulpe | 40 g | 1,5 g acide | 150-200 g | Grenadilles | 100 g pulpe | 60 g | | |

............................................................................. 31 7. Pollution bactériologique ...................................................................................................... 31 8. Drainage minier acide............................................................................................................ 31 9. Autres pollutions .............................................................................................................

durée 1 h | Exercice I : solution aqueuse d’acide propanoïque 6 pts On considère une solution d’acide propanoïque de formule CH3CH2COOH de concentration C0 = 10-2 mol.L-1 et de volume V = 100,0 mL. 1) Ecrire l’équation de la réaction entre cet acide en solution et l’eau. 0,5 pts 2) Remplir le tableau d’avancement et calculer les valeurs de xf et xmax en fonction du pH final, de c0 et de V 3 Etat | avancement | | état initial (en mol) | x=0 | | | | | état final (en mol) | x=xf | |

bouteille. L’expérience pourra donc être faite autant de fois qu’on le souhaite tant qu’il y aura du glucose (c’est le réactif limitant de ce tour de magie). - Pour l’écriture d’une réaction d’oxydoréduction en milieu basique, l’écrire en milieu acide (protonée par H+ ) et ajouter des deux cotés autant d’ions hydroxyde HO- qu’il y a de protons : chaque proton H+ avec HO- donne une molécule d’eau H2O.

ce qui veut dire que ça ronge. Ce pictogramme signifie irritant ce qui veut dire que ça pique. III) Consignes de sécurité Rédiger un paragraphe qui rappelle les consignes de sécurité à donner à une personne qui utilise une solution acide ou basique concentrée. Mettre des lunettes de sécurité, utilisé de petites doses, le manier avec précaution, ne pas regarder dans l'axe du tube, ne pas l'agiter sans bouchon. En cas d'accident lors de l'usage de ces produits, quels sont les réflexes

Péan de Saint Gilles écrivent : « … Les esters sont formés par l’union des acides et des alcools ; ils peuvent reproduire en se décomposant les acides et les alcools. […] En général, les expériences consistent, […] à faire agir sur un alcool pur un acide pur, les proportions de l’alcool et de l’acide étant déterminées par des pesées précises […]. Le produit final se compose de quatre corps à savoir : l’ester, l’alcool libre, l’acide libre, l’eau. Mais ces quatre corps sont dans des proportions telles

abondante. Il existe trois méthodes pour extraire la lignine de la liqueur noire : la précipitation acide, la précipitation par cations métalliques ainsi que l’ultrafiltration. Pour ce projet, seulement la précipitation par acide sera utilisée. La précipitation acide repose sur le procédé inverse du procédé Kraft qui dissout la lignine dans une solution basique de NaOH. On se sert d’un acide (habituellement l’acide sulfurique) pour précipiter la lignine. L’abaissement du pH (2 ou 3) crée

 deux  autres  sucres  :  le  fructose    (C6H12O6  noté  F)  et   le  glucose  (C6H12O6  noté  G)  :  S  +  H2O    =    G  +  F.  Cette  réaction  lente  est  catalysée  en  milieu  acide.  Elle  est  totale.     CH2OH CH2OH OH HO HO OH HO HO O HO O CH2OH CH2OH HO O O HO                   OH                               HOH2C OH O HO

de sucre est donc communiqué à tous les organes. L’Acide Phosphorique L’acide phosphorique, également connu sous le nom d’acide orthophosphorique est un triacide, c'est-à-dire que c’est un composé qui possède trois fois la fonction acide. On le retrouve dans les couples acido-basiques suivants : H3PO4 / H2PO4 H2PO4- : ion dihydrogénophosphate H2PO4-/ HPO42- HPO42- : ion hydrogénophosphate

connecté à un oxygène porteur de paires libres d’électrons. •  La liaison double qui les lie comporte des électrons π mobiles et des électrons σ fermement localisés. Elle peut subir des réactions d’addition de nucléophiles. •  L’hydrogène en α est acide. L’électronégativité de l’oxygène, plus forte que pour le carbone, crée le dipôle responsable de la réactivité du carbonyle. (+) (-) C O C O C O δ(+) δ(-) CH 10. ALDEHYDES ET CETONES 1. Nomenclature 2. Propriétés physiques 3. Préparation de