Alcène

précision (basket, baseball, tir, golf, descente à VTT, à ski…). Le goudron. Produit de décomposition thermique et de distillation, ce sont des hydrocarbures aromatiques polycycliques (agents principaux de cancers) : des terpènes, alcanes, alcènes, des composés nitrés hétérocycliques et phénoliques, des composés radioactifs et métalliques. Les goudrons ont une action cancérigène.  Chacun sait le nombre invraisemblable de constituants nocifs, pour la santé de l’homme, qu’il y a dans

polyéthylène ? Les thermoplastiques Question n° 25 1 point On fabrique du polyéthylène à partir du monomère l’éthylène dont la formule brute est CH2=CH2 . a) Donnez le nom de la famille à laquelle appartient l’éthylène (0,5 pt) La famille des alcènes b) Calculez la masse molaire moléculaire de l’éthylène (0,5 pt) MC=12 g/mol MH=1 g/mol M C 2 H 4 = 2 × 12 + 4 × 1 = 28 g / mol Question n° 26 1,5 point Sachant que le polyéthylène est créé à partir de l’équation bilan suivante

naturels. On distingue les hydrocarbures saturés dont la chaîne carbonée est constituée uniquement de liaisons simples (ex. : les alcanes). Les hydrocarbures insaturés dont la chaîne carbonée présente au moins une liaison double ou triple (ex. : les alcènes, les alcynes). On peut également faire la distinction entre les hydrocarbures linéaires ou ramifiés. Les hydrocarbures linéaires où chaque atome de carbone n'est lié qu'à deux autres atomes de carbones au plus (ex.: allènes). Les hydrocarbures

atomes incorrects ce qui peut se traduire par un a chage imparfait. Prenons cette molécule par exemple où l’on remarquera que le caractère “(” est mis entre accolade de façon à éviter que ChemFig ne comprenne à tort qu’une rami cation est créée : Alcène \chemfig{CH_3CH_2-[:-60,,3]C(-[:-120]H_3C)=C(-[:-60]H)-[:60]C{(}CH_3{)}_3} CH3 CH2 C H3 C C C(CH3 )3 H On constate que la liaison qui arrive sur l’atome de carbone en haut à droite est trop courte. Cela se produit car, si l’on applique

Exemple : C3H8O H2 C OH OH H2 C CH3 CH3 C H2 CH3 CH CH3 CH3 O • • Isomères de position Isomère de fonction ⇒ Isomères de constitution 10 Tableaux des groupements fonctionnelsen chimie organique Carbones,Hydrogènes alcènes hydrocarbures aromatiques alcynes disubstitués alcynes vrais Carbones, Hydrogènes, Oxygènes Alcool Phénols éthers époxyde cétones aldéhydes acétals hémiacétals Acide carboxylique Anhydride d’acide Ester Lactone

cette dégradation. Les oxygénations enzymatiques, par différentes oxygénases du précurseur acide arachidonique conduisent aux médiateurs des familles des prostaglandines, leucotriènes et tromboxanes. B.2. hydrogénation catalytique Comme les alcènes les acides gras insaturés sont capables d’être saturés au niveau de leur double liaisons (catalyseur : platine, palladium) par addition de dihydrogène. -CH=CH- + H2 => -CH2-CH2- Les acides gras insaturé sont habituellement liquides à températures

des corps organiques à chaîne linéaire ramifiée ou non, formant la série acyclique Alcanes : Alcanes, hydrocarbures saturés à chaîne ouverte de formule générale CnH2n+2, avec n le nombre d'atomes de carbone dans la molécule. Synonyme : PARAFFINE. Alcènes :  Hydrocarbures insaturés acycliques présentant une double liaison carbone-carbone (C  C), de formule générale    CnH2n, où n est le nombre d'atomes de carbone dans la molécule. Synonyme : OLÉFINE. Alcynes :  Hydrocarbures insaturés acycliques

données ou de logiciels. Associer un groupe caractéristique à une fonction dans le cas des alcool, aldéhyde, cétone, acide carboxylique, ester, amine, amide. Connaître les règles de nomenclature de ces composés ainsi que celles des alcanes et des alcènes. 7 / 15 Ondes progressives périodiques, ondes sinusoïdales. Ondes sonores et ultrasonores. Analyse spectrale. Hauteur et timbre. Propriétés des ondes Diffraction. Influence relative de la taille de l’ouverture ou de l’obstacle et de la longueur

molécule formée sont les fonctions acides carboxyliques et la fonction ester. Fonction ester O O O Fonction acide carboxylique OH O Fonction acide carboxylique OH B.5.2 L’utilisation de tétraoxyde d’osmium aurait limité l’oxydation de la fonction alcène à la formation d’aldéhydes : O O O O B.6 Etude de l’étape 8 B.6.1 Pour réaliser l’étape 8, on peut utiliser un agent chlorurant comme PCl5 (déjà cité précédemment) ou PCl3. B.6.2 La conformation la plus stable du cycle est la conformation chaise

formation d’une double liaison entre deux carbones (le carbone asymétrique et le carbone alpha). La formation de cette double liaison implique la rupture de la liaison entre le carbone asymétrique C et l’halogène X. On obtient ainsi un alcène. Parmi tous les alcènes possibles, on obtiendra en majorité celui qui sera le plus substitué : c’est la règle de Zaitsev. Mécanisme E1 (ordres partiels [X]¹ et [B]°) ordre global 1 ; deux étapes : 1 | Rupture de la liaison C-X : étape cinétiquement déterminante