Alcène

mais, en pratique, cette molécule n'est qu'un synthon, produit fantasmatique dont les auteurs ont trouvé un équivalent réellement synthétisable. Le cycle lactonique insaturé est quant à lui préparé par la réaction dite de  métathèse cyclisante des alcènes  (rcm), qui ne sera pas étudiée, à partir 2 5 Synthèse partielle d'un produit antitumoral 21 4 du précurseur qui, lui, est bien réel. L'analyse de ce dernier fait apparaître un aldéhyde et une cétone , issue elle-même du tétradécanal

grande que possible * elle est maximale (Eat = 1) si aucun sous-produit n'est formé (q = 0 si Q est absent). - Quelques exemples de réactions : * Eat maximale : les réactions d'addition ou de condensation (Eat = 1) : # hydratation des alcènes : un alcène un alcool la position du groupe OH (côté R1-R2 ou côté R3-R4) dépend de la nature des groupes R1, R2, R3 et R4, l'atome d'hydrogène étant toujours à l'opposé du groupe hydroxyle # condensation aldolique (ou cétolique) :

.. M = 128, 0 . CO M g mol−= Dihydrogène ............. M = 2 12, 0 . H M g mol −= 3. Seule la première formule littérale est donnée : C Cn 2 2 (2 2) 12 (2 2) 1 14 2 nH HM nM Mn n n n + = + + = × + + × = + Cn 2 2 14 2 nHM n + = + ALCENE M = Cn 2 14 nHM n= ALCYNE M = Cn 2 2 14 2 nHM n − = − Exercice 8 : Calcul de volumes molaires ; comparaison entre gaz et liquide 1. Le volume molaire se calcule en supposant le gaz parfait (formule p23, §4.4.) : Pression Température

2-Dichloroéthane |Cl CH2 CH2 Cl |30 μg/l | | |1,1,1-Trichloroéthane |CH3 C Cl3 |Pas de valeur guide | |Alcènes chlorés |1,1-Dichloroéthène |C2 H2 Cl2 |Pas de valeur guide | | |1,2-Dichloroéthène |C2 H2 Cl2 |50 μg/l

liaison multiple, due à Joseph Loschmidt (1863), permet d’expliquer l’hydrogénation. L’hydrogénation catalytique sera développée en 1897 par Paul Sabatier et Senderens. En 1864, August Wilhelm von Hofmann suggère une nomenclature pour alcanes et alcènes. C’est en 1865, que Kékulé propose la formule cyclique du benzène. La tétravalence du carbone est un des principes fondamentaux de la chimie organique. Cette formule sera revue en 1872 par l’introduction de liaisons transitoires dans le cycle benzénique

entre eux les énantiomères (i.e. les molécules isomères images l'une de l'autre dans un miroir, mais non-superposables), ni les diastéréoisomères (c’est-à-dire les stéréoisomères qui ne sont pas des énantiomères). On pourra cependant distinguer les alcènes de stéréochimie Z (zusammen) et E (entgegen). 1) LE DOMAINE INFRAROUGE a) Historique Le rayonnement infrarouge (« rayons calorifiques ») fut découvert en 1800 par le musicien et astronome germano-britannique Frédéric Wilhelm Herschel (1738-1822)

régénérés lors d’étapes ultérieures du mécanisme : existence de boucles ou de séquences de propagation. II) Les mécanismes en chaîne (ou en séquence fermée) On distingue deux types de séquences de propagation : Exemple : addition radicalaire de HBr aux alcènes CH2 = CH2 Br• réactifs → I1 ⇄ I2 → I3 → produits • Les chaînes droites, ou fermées, pour lesquelles le facteur multiplicatif de chaque étape est égal à 1. Cela signifie que chaque étape produit un radical à partir d’un radical. • CH������ Br−CH������

CONSTITUANTS MINERAUX (On se limitera à ceux utilisés dans la profession) - Corps simples - Oxydes - « Sels » 3. COMPOSES ORGANIQUES : STRUCTURES ET RÉACTIONS. 3-1 LES ALCANES - Propriétés du squelette carboné. - Nomenclature - Réaction radicalaire 3-2 LES ALCENES - Nomenclature et propriétés - Hydrogénation des acides gras insaturés - Action des oxydants - - Indiquer l’origine des constituants, les propriétés et les utilisations (charges, produits de maquillages, masques et écrans solaires) -

[17] : Procédure Western-Blot – INRA VAL DE LOIRE – Rédigé par Maryse Mill, revue par Magalie Chessé. [18] : Chimie et Physico-chimie des Polymères de M. Fontanille et Y. Gnanou [19] : Cours de CHIMIE ORGANIQUE, IUT 1ère année, chapitre IV – les alcènes – I. Gillaizeau Autre documentation L’œuf au trésor – dossier mars 2013 – INRA Institut national de recherche agronomique – centre de Tours – Livret d’accueil Unité de recherche avicole – INRA val de Loire centre de Tours – Livret d’accueil 44 Constantes

point d’abscisse x = 2,5 cm en allant dans le sens négatif ? t (min) 0 1 2 3 4 5 6 7 8 C (10-3 mol.L-1) ….. 96 93 60 30 12 5 3 2 CONCOURS D’ENTREE A LA FASTEF EDITION 2013-2014 4 SUJET 4 Exercice 1: 1.1 Un alcène A conduit, par hydratation, à un seul composé B renfermant 21,6 % en masse d’oxygène. Déterminer la formule brute de B, puis écrire toutes les formules semi-développées correspondant à cette formule brute. 1.2 Etablir la demi-équation électronique