Alcène

.......................................................... 7 PROPRIETES CHIMIQUES ................................................................................................................... 8 Obtention des alcools par hydratation d’un alcène ................................................................ 8 Déshydratation d’un alcool ..................................................................................................... 8 Oxydation brutale ..............................

fonction du pH. Données. Une solution acide a un pH inférieur à 7 ; une solution basique a un pH supérieur à 7. Les groupes d’atomes responsables de la couleur des colorants, ou groupes chromophores, peuvent renfermer des groupes : alcène azoïque nitré carbonylé nitrosé noyau quinoléine Corrigé :   1. Un indicateur coloré a la propriété de changer de couleur en fonction du pH. 2. Le vinaigre est acide, car le choux rouge devient violet en sa présence (pH : 4 à 6). Le détergent

déshydrogénation (La déshydrogénation est une réaction chimique, nécessitant souvent l'utilisation de catalyseurs, et dans des conditions de température et de pression définies, qui correspond à la perte d'atomes déhydrogènes (H) d'un alcane pour donner un alcène); ensuite la réaction de polymérisation peut être amorcée soit par la chaleur, soit par un amorceur. On utilise le plus souvent un amorceur qui permet de réduire la teneur du produit fini en monomères et dimères de styrène qui nuisent aux qualités

obtenue est liquéfiée pour donner le distillat. Craquage : Le craquage est en chimie, et plus particulièrement en chimie du pétrole, l’opération qui consiste à casser une molécule organique complexe en éléments plus petits, notamment des alcanes, des alcènes, des aldéhydes et des cétones. Les conditions de température et de pression, ainsi que la nature du catalyseur sont des éléments déterminants du craquage. Reformage : Le reformage est une méthode de raffinage pour convertir les molécules naphténiques

difficultés à suivre les transformations moléculaires en temps réel. Ainsi, la formation des alcanes linéaires, constituants du pétrole, peut être expliquée par plusieurs mécanismes : la préservation des alcanes des cires végétales, la réduction des alcènes contenus dans les algues, ou des alcools végétaux, la décarboxylation des acides gras ou le craquage du kérogène. Les différentes voies de la formation des alcanes sont explorées. L'hypothèse de la décarboxylation des acides gras est étayée par plusieurs

renfermer différents groupes : o des groupes azoïques : -N=N- o des groupes nitrés : [pic] o des groupes nitrosés : [pic] o des groupes carbonylés : [pic] o des fonctions alcènes : [pic] Plus ces liaisons sont nombreuses plus le corps est coloré. Ensuite pour posséder le pouvoir de coloration les chromogènes doivent être associés à un groupe salifiable. Ce groupe permet au colorant de pouvoir se fixer sur les aliments

systématique s’écrit : conf-p-[nC] (x) én oïque conf : configuration des doubles liaisons p : position des doubles liaisons [nC] : nombre d’atomes de carbone x : nombre de doubles liaisons (di, tri…) én : indique que la chaîne est insaturée (alcène) oïque : indique la fonction carboxylique Symbole : (n:x)∆p ou Cn:x(∆p) Nom commun : rappelle l’origine de l’acide gras Pour un acide gras monoéthylénique en C16 : Acide cis-9-hexadécénoïque (hexadéca = 6 + 10) Formule brute : C16H30O2

est un mélange d’environ 40 hydrocarbures principaux. Les hydrocarbures se divisent en plusieurs familles, dont les plus importantes sont énumérées dans le tableau suivant. Famille Formule Structure saturés Alcanes Cn H2n+2 Acyclique oui Alcènes Cn H2n Acyclique non Alcynes Cn H2n−2 Acyclique non Cyclanes Cn H2n Cyclique oui Benzéniques Cn H2n−6 Cyclique non Naphtaléniques Cn H2n−12 Cyclique non Aromatiques Contents Back Notions sur la combustion 1er avril 2003 Les

langage : il faut pouvoir nommer les « objets » d’étude de ce domaine scientifique. À cet égard, la connaissance de la nomenclature est donc incontournable. Nous avons limité l’introduction des concepts de base de la chimie organique aux alcanes et aux alcènes. Les alcynes ne sont pas absents, mais seulement évoqués dans le cours (p. 174), conformément au programme qui se limite à mentionner l’existence des triples liaisons au cours d’un commentaire. PARTIE II Correction a. Dessin de la molécule de

aussi utilisée dans le cas des atomes de carbone trigonaux, comme par exemple ceux des alcènes (figure 10.6). 324 CHAP. 10 – S TÉRÉOCHIMIE disque opaque empêchant de voir l'atome de carbone C2 H1 H6 C1 œil H2 H3 H4 C2 H2 H4 H3 H5 H6 H1 H5 H H H H H H Figure 10.5 – Éthane en projection de N EWMAN CH3 C H2 H CH3 H C H3 H4 CH3 H4 H32 H H Figure 10.6 – Représentation de N EWMAN d’un alcène 2 2.1 Stéréochimie de conformation Étude de la molécule d’éthane a) Définition