Alcool benzylique

position Isomère de fonction ⇒ Isomères de constitution 10 Tableaux des groupements fonctionnelsen chimie organique Carbones,Hydrogènes alcènes hydrocarbures aromatiques alcynes disubstitués alcynes vrais Carbones, Hydrogènes, Oxygènes Alcool Phénols éthers époxyde cétones aldéhydes acétals hémiacétals Acide carboxylique Anhydride d’acide Ester Lactone Carbones, Hydrogènes, Oxygènes, Azotes Amines Nitro nitriles imines enamines amides lactames

Ramifiée Diméthylpropane Ramifiée C4H10 Formule topologique CH3PCHPCH3 CH3 C5H12 CH3 CH3 CH3PCHPCH3 CH3 3 La formule brute des alcanes est CnH2n + 2. '#% ' HigjXijgZYZfjZafjZhVaXddahe#&-+ BVcjZa cjb‚g^fjZ Animation : Nomenclature des alcools. Nbusjfm!fu!qspevjut – Des boîtes de modèles moléculaires. On fera remarquer aux élèves qu’elles contiennent différents types d’atomes de carbone. On en extraira tous les atomes de carbone tétragonaux ; – le logiciel ChemSketch et le logiciel 3D

trichloracétique Aconitum napellus L. (feuilles, racines et préparations) Aconitine (alcaloïde principal d'Aconitum napellus L.) et ses sels Adonis vernalis L. et ses préparations Epinéphrine (*) Alcaloïdes des Rauwolfia serpentina et leurs sels Alcools acétyléniques, leurs esters, leurs éthers-oxydes et leurs sels Isoprénaline (*) Allyle, isothiocyanate d' Alloclamide (*) et ses sels Nalorphine (*), ses sels et ses éthers-oxydes Amines sympathicomimétiques à action sur le système nerveux central

cours de biologie s’en serait trouvé amoindri. La seconde partie compare, du point de vue des équations chimiques, l’oxydation de l’éthanol par l’ion permanganate et par l’ion NAD+. Cela reste donc formel, mais la réaction chimique d’oxydation des alcools ne sera étudiée que trois chapitres plus tard dans la partie chimie créatrice. La dernière partie élève un peu la réflexion et aborde une autre propriété essentielle de NAD+, qui est d’être rapidement régénéré dans l’organisme. Cela apparaît dans

spécialisée. On signale l’importance des macromolécules en biologie. B. Le matériel Pour l’activité 1 : – Un tube à essai surmonté d’un réfrigérant à air. – Un dispositif de bain-marie. – Un verre à pied. – Une ampoule à décanter. – Acide éthanoïque. – Alcool isoamylique. – Quelques gouttes d’acide sulfurique. – Eau salée. Pour l’activité 2 : – Un crochet ou une pince. – Un bécher. – Un bâtonnet pour enrouler la fibre (ex : agitateur en verre). – Chlorure de sébaçoyle en solution dans de l’heptane. – Hexaméthylène

très précise et justifiée) de l'ampoule et de son contenu après décantation. Indiquer clairement dans quelle phase se trouve l'acide benzoïque. (1,5 point) Il est possible de synthétiser l’acide benzoïque par chauffage à reflux d’un mélange d'alcool benzylique, de permanganate de potassium et d'un peu de soude pendant une demi-heure. Le schéma du montage à reflux est donné ci-dessous. Quel est le rôle du chauffage à reflux ? (1 point) Exercice 2 : Synthèse et extraction d’un ester (6 points) Le benzoate

iodoacétique Acide méthanoïque (voir Acide formique) Acide nitrique Acide orthoborique (voir Acide borique) Acide orthophosphorique (voir Acide phosphorique) Acide perchlorique Acide phosphorique Acide picrique Acide sulfurique Acrylamide Acrylonitrile Alcool benzylique Ammoniac (sel ; voir Chlorure d’ammonium) Ammoniaque Anhydride arsénieux Anhydride chromique (voir Trioxyde de chrome) Aniline 12 14 16 18 20 22 24 26 28 Arsine 58 Azide de sodium (voir Azoture de sodium) Azoture de sodium 60 Benzaldéhyde 62

réactions équilibrées, souvent réalisées en catalyse acide, et qui conduisent à la formation d’eau comme produit secondaire. O + R Estérification : R1 OH O H+ + R acide carboxylique + R ester alcool O Acétalisation : H2O OR1 OH 2 R2 OH H+ R2O OR2 + R R' aldéhyde ou cétone eau alcool H2O R' acétal/cétal eau Pour améliorer le rendement, un déplacement d’équilibre par retrait d’eau est envisageable. L’appareil de Dean-Stark permet de réaliser ce déplacement par distillation d’un

formation d’eau comme produit secondaire. O Estérification : R OH acide carboxylique alcool + R1 OH H+ R OR1 ester eau O + H2O U N PEU D ’ HISTOIRE En 1920, les américains Ernest W. Dean et David D. Stark mettent au point un procédé permettant l’extraction d’eau d’un milieu réactionnel. En utilisant cette méthode, ils ont déterminé la quantité d’eau contenue dans le pétrole. O + Acétalisation : R R' alcool aldéhyde ou cétone 2 R2 OH H+ R2O R OR2 + R' eau H2O acétal/cétal Pour

trichloracétique Aconitum napellus L. (feuilles, racines et préparations) Aconitine (alcaloïde principal d’Aconitum napellus L.) et ses sels Adonis vernalis L. et ses préparations Épinéphrine (DCI) Alcaloïdes des Rauwolfia serpentina L. et leurs sels Alcools acétyléniques, leurs esters, leurs éthers-oxydes et leurs sels Isoprénaline (DCI) Allyle, isothiocyanate d’ Alloclamide (DCI) et ses sels Nalorphine (DCI) ses sels et ses éthers-oxydes Amines sympathicomimétiques à action sur le système nerveux central: