Anhydride

Les éléments fondamentaux de l’eau Eléments Carbonatation des eaux naturelles Agressivité et incrustation d’une eau Dureté d’une eau Définition Eau naturelle : Bicarbonate et carbonates de Ca/Mg + Anhydride et Acide carbonique (CO2 et H2CO3) - Répartition du CO2 : ➔ Eau pure : CO2 se dissous physiquement à l’état moléculaire non dissociées pour sa quasi-totalité CO2 + H2O ↔ H2CO3. H2CO3 ↔ H+ + HCO3 -. HCO3 - ↔ H+ + CO3 2-. ➔ Eau naturelle : CA2+ et Mg2+ modifient

la seule substance extraite ? Protocole d’identification : Proposer une procédure d’identification de l’aspirine dans les substances extraites. Comment savoir si tout l’acide salicylique a réagi ?. Substances proposées : acide salicylique pur, anhydride éthanoïque pur, acide éthanoïque pur, éthanol pur , pentane et eau distillée solution de chlorure de fer (III) à 5.10-3 mol.L-1 Matériel proposé : becher et erlenmeyermeyer de 100 mL, 200 mL, 500 mL verre à pied, pipettes jaugées de 10 et 20 mL

les épices, pour lesquelles les teneurs importantes en huiles essentielles faussent trop les résultats de la méthode par dessiccation. - par réaction chimique - méthode selon Karl Fischer Le réactif de Karl Fischer est un mélange de méthanol, anhydride sulfureux, iode et une base organique (pyridine à l’origine) CH3OH + SO2 + RN (base) [RNH]SO3CH3 anion actif H2O + I2 + [RNH]SO3CH3 + 2RN [RNH]SO4CH3 + 2[RNH]I - SO2 réagit avec l'alcool (méthanol) pour donner un ester qui est neutralisé par

seule substance extraite ? Protocole d’identification : Proposer une procédure d’identification de l’aspirine dans les substances extraites. Comment savoir si tout l’acide salicylique a réagi ?. Substances proposées : acide salicylique pur, anhydride éthanoïque pur, acide éthanoïque pur, éthanol pur , pentane et eau distillée solution de chlorure de fer (III) à 5.10-3 mol.L-1 Compléments nécessaires : Matériel proposé : becher et erlenmeyermeyer de 100 mL, 200 mL, 500 mL verre à pied,

alcoolique est : C6H12O6+levures = 2C2H5OH+2CO2+Q(=120kj) (P rincipe : C’est la principale phase de la vinification. La fermentation alcoolique, c’est la transformation des sucres en alcool éthylique, en CO2 et en chaleur par l’intervention d’un anhydride sulfureux qui est rajouté pour éviter que le vin se transforme en vinaigre. Les levures contenues par la pruine sont les Saccharomyces cerevisiae plus couramment appelées levures de bière. Les levures s’activent car les conditions de chaleur et

s'intéresse tout particulièrement aux anhydrides d'acide qu'il a découverts. Il a, en particulier, mis au point une méthode de synthèse des anhydrides mixtes par action du sel de sodium d'un acide carboxylique sur le chlorure d'acide d'un autre. C'est ainsi qu'il va opposer le salicylate de sodium au chlorure d'acétyle. Dans le droit fil de ses travaux antérieurs, Gerhardt pensera avoir obtenu l'anhydride acétyl- Figure 7 : Charles Gerhardt. OC Figure 8. &h Anhydride acétylsalicylique 214

dextrane 2006 et 2007  Total de cinq mois de stage en chimie des polymères au “Laboratoire de Chimie des Polymères Organiques”, Université Bordeaux 1. Synthèse de polyesters par catalyse organique et par ouverture de cycle de bis-anhydrides par des alcools. 2005  Stage de deux mois en physico-chimie des polymères au “Laboratoire Polymères, Propriétés aux Interfaces et Composites”, Université de Bretagne Sud. Etude des propriétés thermomécaniques de films d’alginate

Le dioxyde de carbone, aussi appelé gaz carbonique ou anhydride carbonique, est un composé inorganique dont la formule est CO2, la molécule ayant une structure linéaire de la forme O=C=O. Il se présente, sous les conditions normales de température et de pression, comme un gaz incolore, inodore, à la saveur piquante. Le CO2 est utilisé par l'anabolisme des végétaux pour produire de la biomasse à travers la photosynthèse, processus qui consiste à réduire le dioxyde de carbone par l'eau, grâce à

à partir d'acide salicylique.   I/ Préparation d'un mélange - réaction Peser 5,0 g d'acide salicylique Dans un erlenmeyer bien sec, verser cet acide salicylique et incorporer 4 gouttes d'acide sulfurique et 6,0 mL d'anhydride éthanoïque (ou anhydride acétique) sous hotte avec des gants et des lunettes ♦ Ne jamais prélever dans la bouteille ! Mettre le turbulent, puis mettre en chauffe le bain-marie à une température comprise entre 50°C et 60°C (thermostat 5). Adapter le réfrigérant à boules

tableau de données. • Eliminer la phase aqueuse dans le verre à pied. • Laver la phase organique avec 20 mL d'eau, éliminer la phase aqueuse. • Récupérer la phase organique dans l’erlenmeyer. Ajouter un peu de chlorure de calcium anhydre. Filtrer. Anhydride Linalol Acétate de linalyle Acide acétique acétique 0,86 1,08 0,89 1,05 Densité Température 199°C 140°C 220°C 118°C d'ébullition (1 bar ) Solubilité dans Assez faible Très grande Très faible Très grande l'eau 5) Identification par chromatographie