Anhydride

et avec trois groupements phosphates : ATP. Cet ATP contient 2 liaisons anhydrides acides phosphoriques ou anhydrides phosphorique que l’on trouve entre les phosphates γ et β et β et α . On a une liaison phospho-ester entre le phosphate α et le ribose. L’énergie de liaison est plus forte dans le cas des liaisons anhydrides phosphoriques que dans le cas de la liaison phospho-ester. En effet dans les liaisons anhydride acide phosphorique, il existe des répulsions fortes entre les charges négatives

chimiste allemand entré au service des laboratoires Bayer met un terme à des années de recherche en réussissant la synthèse de l’aspirine, un dérivé de l’acide salicylique Document 1 : Données physico-chimiques et sécurité Acide salicylique Anhydride acétique Aspirine (ou acide acétylsalicyliq ue) Acide éthanoïque Acide sulfurique Aspect Solide blanc Liquide incolore d’odeur piquante Solide blanc Liquide incolore d’odeur piquante liquide visqueux, incolore

fromages. Rouge carmin : extrait d'un insecte (cochenille) Saindoux : graisse de porc fondue, utilisée notamment dans certaines margarine. http://islamfrance.free.fr E217 : dérivé sodique de l'ester propylique de l'acide p.hydroxybenzoïde E220 : anhydride sulfureux E221 : sulfite de sodium E222 : sulfite acide de sodium E223 : disulfite de sodium E224 : disulfite de potassium E226 : sulfite de calcium E230 : diphényle (hydrocarbure) E231 : orthophénylphénol E232 : orthophénylphénate de sodium E233

Désacidification - Acide L(+) tartrique Carbonate de calcium Tartrate neutre de potassium Bicarbonate de potassium Aération et Oxygénation - Oxygène gazeux - Air Stabilisation ou conservation Nutrition des levures - - Anhydride sulfureux Bisulfite de potassium Métabisulfite de potassium Acide citrique Addition - Résine de pin d’Alep (pour vin « retsina ») Acide L-ascorbique Dioxyde de carbone Tanins * Acide métartratique Utilisation - Charbon à

électrophile est acide. DérivésModifier Les acides carboxyliques comptent de nombreux dérivés : les chlorures d'acyle Chlorure d'acyle les anhydrides alcanoïques Anhydride alcanoïque les esters Ester les amides Amide les nitriles Nitrile En termes de groupe partant (nucléofuge), l'ordre de facilité est : Cl- (chlorure d'acyle), RCOO- (anhydride), RO- (ester), -NH2 et -NR1R2 (amides). Réduction Aldéhyde Alcool primaire Oxydation Dioxyde de carbone (CO2) SynthèseModifier Synthèse

|nitrile |cyano | |Nitro |-NO2 | |nitro | |Anhydride |C(O)OC(O) |anhydride | | |Imine |C=NH |imine |imino | |Oxime

............................................................ 13 III. 1. Les acides carboxyliques ............................................................................................................... 14 III.2. Les anhydrides d'acides ................................................................................................................... 15 III. 3. Les esters ......................................................................................

invente, pour son expérience, la cuve à eau qui sera à la base de bien des expérimentations. C'est avec ce procédé que Joseph Black observe la calcination de la chaux. En 1757, il mettra en évidence l'air fixe (c'est le gaz sylvestre de Van Helmont ou anhydride carbonique) en montrant que l'action d'un acide sur le calcaire donne un gaz qui trouble l'eau de chaux. (Un chimiste, Joseph Jacquin, remarquera que le poids de chaux obtenu après calcination est inférieur au poids de calcaire avant chauffage…)

La cinétique et le mécanisme réactionnel sont modifiés. Deuxiéme méthode : obtention de I’éthanoate de linalyle a partir de l’'anhydride éthanoique. ffage a reflux de V=10,0 mL de linalol et d’un excés d’anhydride éthanoique. On obtient, aprés séparation, ringage et séchage, 8,4 g d’étl transformation, modélisée ci-dessous, est rapide. Ba P ( ° oO linalol + anhydride éthanoique acide éthanoique + a a Indiquer les précautions a prendre lors de cette synthése. Justifier. nt ann bine

COCl : chlorure d’éthanoyle CH3 – CH2 – COCl ; chlorure de propanoyle Structure : le C fonctionnel est trigonal X - Anhydrides d’acide La formule générale d’un anhydride d’acide peut s’écrire : O R1 C O O C R2 Un anhydride d’acide résulte de l’élimination d’une molécule d’eau entre deux molécules d’acide carboxylique. Son nom s’obtient en remplaçant le mot acide par anhydride O O C OH H3C O O C CH3 2 H3C C + H2O La molécule d’anhydride éthanoïque résulte de la perte d’une