Anion

électron=-1,6.10 -19 Coulombs): H+ Li+ Na+ K+ Rb+ Cs+ Fr+ Be 2+ Mg 2+ Ca 2+ Sr 2+ Ba 2+ Ra 2+ Al 3+ Ga 3+ In 3+ Tl 3+ N 3P 3As 3Sb 3Bi 3- O 2S 2Se 2Te 2Po 2- FCl Br IAt - Les ions positifs (cations) ont le nom de l'élément, les ions négatifs (anions) simples prennent la terrminaison -ure p.ex (fluorure, poloniure.. ) mais : oxyde, phosphure, nitrure, sulfure Voici quelques ions importants des éléments de transition: Cr 3+ 2+ Mn Fe 2+ Fe 3+ Co 2+ Ni 2+ Cu + Cu 2+ Zn 2+ Ag + Cd 2+ Au 3+ Hg 2+

L’électricité L’électricité est l’effet de déplacement d’électron entre plusieurs atomes à l’intérieur d’un conducteur électrique. Le passage d’un électron d’un atome neutre vers un autre atome neutre crée une charge électrique mais aussi un cation et un anion. L’électricité statique et le magnétisme ont été pour la première fois décrit en 600av JC par Thalès de Milet L’électricité statique est à l’origine de la foudre .L’électricité est la base de la vie humaine et nous permet de nous mouvoir grâce au

toutes les particules constituant cet ion. (justifier chaque réponse en expliquant votre raisonnement). L’ion sulfate de formule SO42- est présent dans l’entrepôt B. Q6a - Est-ce un ion polyatomique ou monoatomique ? Justifier. Q6b - Est-ce un anion ou un cation ? Justifier. Q6c - Quel est le nom et le nombre d’atomes constituant cet ion ? ATOME OU ION ? SYMBOLE CHIMIQUE NUMERO ATOMIQUE NOMBRE D'ELECTRONS NOMBRE DE PROTONS CHARGE GLOBALE (nombre de charges excédentaires) Cu2+ 29 ATOME

nitrique par la suite dans le sol sous l'action des micro-organismes On retrouve donc dans les mers polluées, c’est-à-dire celles proches des côtes, du nitrate en très grande quantité. Le nitrate est composé d’un cation* d’azote (N+) et de trois anions* d’oxygène (O-). La structure est la suivante : [pic] L’azote, contenu dans le nitrate est nécessaire à la croissance des végétaux, c’est-à-dire les algues par exemple. En effet, celui-ci est nécessaire à la synthèse des protéines, qui ont

Chargée du Module: Mme HATTAB TP N° 06 Titre : Détermination de la Dureté de l'eau du robinet 1. INTRODUCTION La minéralisation des eaux naturelles au contact des roches sédimentaires libère des cations et des anions. Les principaux sont : Cations : Ca++, Mg++, Na+, K+, Fe+++ Anions : SO4--HCO3- NO3-, Cl - La présence d’hydrogénocarbonate HCO3 peut conduire à la formation d’un précipité de carbonate de calcium ou de magnésium lors, notamment, d’une élévation de la température. Ce phénomène est

la solution S2. a. Écrire et équilibrer l’équation-bilan de la mise en solution pour obtenir cette solution. b. Calculer la quantité de matière des anions dans cette solution. 3. On verse la solution S1 dans la solution S2, le mélange obtenu est la solution S3. On constate l’apparition d’un précipité : les cations de S1 réagissent avec les anions de S2 pour donner un solide ionique de couleur orange. a. Écrire et équilibrer l’équation-bilan de la précipitation et donner le nom du précipité ainsi

et circulant, sont au contraire riches en sodium, en chlore, et pauvres en potassium et en phosphate. Le calcium est un cation essentiellement extracellulaire alors que le magnésium est plutôt intracellulaire. Les protéines se comportent comme des anions car à pH physiologique, elles sont du côté alcalin de leur point isoélectrique. Même s’ils font tous deux partie du secteur extracellulaire, le liquide vasculaire (le plasma) et le liquide interstitiel n’ont pas exactement la même composition. Ils

nobles) comporte des éléments particulièrement stables : 2. Perte ou gain d’électrons par un atome : les ions. Un ion est la forme stable d’un élément. Il a obtenu une couche externe pleine. Ions positifs : (+) Cations ; Ions négatifs : (-) Anions Un élément aura tendance à acquérir la configuration électronique du gaz noble le plus proche. Rappelez les règles à utiliser pour stabiliser un élément – Donnez des exemples : Un ion est la forme stable d’un élément. Il a obtenu une couche

substituent aux cations basiques adsorbés sur les particules de sol et présents dans les eaux interstitielles. L’acidification du sol peut être l’effet des formes d’azote à la fois oxydées et réduites. En effet, les formes oxydées agissent comme des anions mobiles entraînant les cations basiques, dont la teneur dans le sol diminue s’ils sont lixiviés sans être remplacés par des apports atmosphériques ou par l’altération du sol (Johnson & Cole, 1980). 13 Cycle et dépôts d’azote : conséquences

produire de l’eau déminéralisée {partir de l’eau brute reçu de LYDEC, pour effectuer ceci l’eau brute passe tout d’abord par un système de filtration, après elle passe {la phase de déminéralisation afin d’éliminer les sels minéraux (les cations et les anions) par échange d’ions (injection de produits chimiques coagulant (chlorure ferrique), des réactifs, bisulfite sodique…). Le rapport de production d’eau déminéralisée est de 1.3 c'est-à-dire pour produire 1 m3 d’eau déminéralisée il nous faut 1.3 m3