Anion

production de ROS (Reactive Oxygène Species) stress oxidatif (oxidation de lipides, protéines, ADN) PIFO-2004-O.Stettler Transition de Perméabilité: mécanisme ? • formation d’un pore de transition de perméabilité (PTP): VDAC (Voltage Dependant Anion Channel) mb externe (= porine) ANT (Adenin Nucleotide Translocator) (exportation d’ATP contre ADP) mb interne l’association VDAC/ANT génère des sites de contact mb ext/ mb int ou canaux dans la mb externe: homodiméres Bax ou hétérodimères

< Atome Masse concentrée dans le noyau Z = Nbre de protons A = Nbre de nucléons Noyau isotope même valeur de Z + même symbole / valeur de A différente Pdt une réaction chimique : Atome capte ou cède 1,2 ou 3 électrons et forme un anion ou un cation monoatomique. Elément de même famille donnent des ions de même charge. Règle du duet : pour les atomes tels que Z ≤5Règle de l’octet : pour les atomes tels que Z ≥5Gaz nobles : chimiquement inertes Cas exceptionnel : 1143000711200Carbone

électrons de moins que l’atome correspondant. La formule du cation est donc : X2+. © Hachette Livre, 2010 — Physique Chimie 2de, Livre du professeur. 8 1. Le nombre d’électrons est supérieur au nombre de protons de l’ion : il s’agit donc d’un anion. 2. L’ion a 18 –16 = 2 électrons de plus que l’atome correspondant. La charge de l’anion est alors de –2e. 9 1.  Les atomes 3He et 4He sont isotopes car ils ont le 2 2 même nombre de protons (2) mais des nombres de nucléons différents (3

excitation aspiration dissociation CaCl2 CaCl2 solution gaz flamme CaOH CaO Ca (g) + Cl (g) ionisation Ca+ (g) 20 Interférences chimiques (flamme) Origin reactions qui impliquent l’analyte et reduisent sa concentration dans le flamme Exemple: anions SiO42- , SO42- et PO43Elimination ou réduction par ajoute de tampon spectrochimique Complexants - cations qui réagissent sélectivement avec l’interférent Exemple: cations Sr2+ et La3+ Agents protecteurs – réactifs qui forment des complexes volatils

PRISE EN CHARGE DU TUBE IV] EXPRESSION RESULTATS V] BILANS SANGUINS VI] EXEMPLE ERREURS 23 Ions Composition ionique d’un secteur Milieu = plasma, urines, LCR Dans chaque secteur électroneutralité [cations] = [anions] Exploration de l’équilibre hydro-électrolytique Principaux éléments du ionogramme • Ionogramme sanguin simple • Ionogramme sanguin complet • Ionogramme étendu Na+ , K+ , ClNa+ , K+ , Cl- , HCO3Na+ , K+ , Cl- , HCO3-, Ca++, phosphates 24

influencer la vitesse et la durée de l’effet thérapeutique ainsi que la toxicité. Ils peuvent augmenter l’efficacité d’un médicament ou la diminuer donc précautions à prendre. CLASSIFICATION 1) Surfactifs anioniques S’ionisent dans l’eau, à anions volumineux. N’agissent qu’en milieu alcalin. a) Les savons : - Alcalins : sels d’acides saturés ou insaturés de C12 à C18 et de cations monovalents (Na +, K+, NH4+). Ex : Stéarate de sodium CH3 (CH2)16 COO- Na +

d’arginine (Mélange A), et la résine utilisée est l’Amberlite IRC 50. Etant donné qu’il s’agit d’une chromatographie échangeuse de cations, cela veut dire que la résine est chargée négativement, ainsi les cations vont se fixer sur la résine, tandis que les anions seront élués en premier. Coloration a la ninhydrine : il s’agit d’un révélateur des acides aminés. La ninhydrine réagit avec les groupements amines primaires des acides aminés et les colore en pourpre de Ruhemann, sauf la proline et l’hydroxyproline

électriques des neurones et il y a quatre types principaux d’ions dans une cellule nerveuse réparti en deux groupes : * Les cations (+) chargés électropositivement et au niveau de la cellule nerveuse il y a le sodium (Na+), potassium (K+) * Les anions (-) Chlorure (Cl-), protéines ionisées – (A-) Ces ions sont répartis dans des liquides intra et extra cellulaires et on ne parle pas de quantité mais de concentration CàD quantité par unité de volume. La membrane du neurone n’est pas imperméable

période : si Z augmente alors ra diminue Sur une colonne : si Z augmente alors ra augmente II-2- Rayon ionique : ri D'une manière générale : * Les cations sont plus petits que leurs atomes parents : ri (cation) < ra * Les anions sont plus gros que leurs atomes parents : ri (anion) > ra * Pour les ions ayant la même configuration électronique (S2-, Cl-, K+, Ca2+, Ti4+,…) : si Z augmente ; ri diminue * A charges égales, le rayon ionique varie dans le même sens que le rayon atomique : si Z augmente alors

Etc.  Matières organiques azotées dissoutes: – Amines, Amides, Bétaïne, Colorants (mélanoïdines), Etc.  Matières organiques: – Protéines, Gommes, Pectines, Etc. Précipitation Acides (carbonique, oxalique, lactique, tartrique, etc.) Cations2+ et 3+ Anions (sulfates, phosphates) Coagulation Protéines, Saponines, Colorants polyphénoliques, Etc. Dégradation Amides, Amines, Sucres réducteurs Adsorption Colorants, Acides organiques, Produits de condensation Action de l’épuration sur les différentes