Atom

certains solides Etats ORDONNES : Particules constituantes réparties régulièrement Solides cristallisés K. Héduit - N. Patouillet - ETSCO 1 Cristallographie : Description géométrique de la disposition dans l’espace des éléments (atomes, ions ou molécules) étant considérés comme constituant un cristal. Ces éléments sont des particules sphériques. Maille élémentaire : Plus petit édifice d’atomes permettant de reconstituer le cristal par répétition périodique du motif dans les trois

indéfiniment pour former n’importe quelle chose. Tout comme les Lego, ces éléments, qu’il appelle des atomes, sont de formes différentes pour permettre tous les assemblages possibles. Bien qu’ayant des formes différentes ils ont néanmoins des propriétés communes : ils sont tous indivisibles, éternels et immuables. En effet, dès qu’un objet se décompose ou que quelque chose dans la nature meurt, les atomes qui s’étaient assemblés pour le former se disperse et se réassemble par la suite, de manière différente

Règle de l’octet (pour les atomes de la 2 ème et 3 ème période) Les atomes tendent à s’entourer de quatre paires d’électrons (doublets liants ou non liants) Exceptions à la règle de l’octet pour des atomes de la 3ème période:   Hypervalence = atome entouré de plus de quatre paires d’électrons (Ex : PCl5) Déficience = atome entouré de moins de quatre paires d’électrons (Ex : AlCl3) => Lacune électronique Exceptions à la règle de l’octet pour des atomes de la 2ème période:  Unique

------------------------------------------------- Chapitre 18. Les molécules : formules et groupes caractéristiques Nous avons vu quelles règles devaient respecter les atomes afin de pouvoir être stable (règle du duet et de l’octet). La plupart du temps, ils choisissent de s’associer entre eux pour former des molécules. Nous allons voir ici comment se construisent les molécules. Une molécule est une entité chimique électriquement neutre formée par un nombre précis d'atomes connectés entre eux

substances simples, puisqu'il y a des composés : car le composé n'est autre chose qu'un amas ou aggregatum des simples. § 3 Or là où il n'y a point de parties, il n'y a ni étendue, ni figure, ni divisibilité possible. Et ces monades sont les véritables Atomes de la Nature et en un mot les Eléments des choses. § 4 Il n'y a aussi point de dissolution à craindre, et il n'y a aucune manière concevable par laquelle une substance simple puisse périr naturellement. § 5 Par la même raison il n'y en a aucune

obtenez une réaction non équilibrée, passez al'étape 2.) Equiibrez les atomes présents dans les substances plus complexes en premier Toujours équilibrer les atomes dans les composés avant les atomes dans les éléments purs. ‘Commencez par O: €0,0,(s) + C(s) > Co(s) + CO2(g) 3 atomes de O—> 2 atomes de O Pour équilibrer O, mettre un 2 devant Co,04(s) et un 3 devant COx(2). 2.Co;0,9) + Cs) > Cols) + 3 COx(g) 6 atomes de O— 6 tomes de O Commencez par C: CiHyo(g) + Ox(g) — COx(g) + HOC)

la borne (–) de la pile. Les ions chlorure Cl– négatifs migrent vers l’électrode reliée à la borne (+) de la pile. 1. Les éléments rouges de la figure (a) représentent les électrons libres du métal. 2. Les cercles blancs représentent le noyau des atomes chargés positivement. 3. Le schéma de Mathilde modélise la conduction de l’électricité dans un métal 6 p 99 : 3 p 98 : 1. La solution aqueuse d’eau salée est conductrice car elle contient des ions. 2. voir schéma 7 p 99 : 8 p 99 : 4 p 98 : 1.

RÉPONSESQuestion a Il y a 8 atomes sur la maille et chaque atome représente 1/8 ( un huitième )

liaisons covalentes entre les atomes. – La représentation 3D d’une molécule indique sa géométrie dans l’espace. – Une même formule brute peut correspondre à plusieurs isomères, donc à plusieurs représentations 3D. ᭤ Interpréter une expérience p. 112 Une démarche d’investigation est proposée à partir d’une boite de modèle moléculaire et d‘une formule brute : il s’agit de rechercher des isomères. À partir du modèle moléculaire, l’élève pourra observer que les atomes ou groupements d’atomes peuvent

macroscopiques, dont sa masse volumique. Pour chacun des deux réseaux (cubique simple et cubique à faces centrées) : · Représenter la maille en perspective cavalière· Calculer la compacité dans le cas d’entités chimiques sphériques tangentes· Dénombrer les atomes par maille et calculer la masse volumique du cristalD’abord utilisé pour son éclat en bijouterie, l’or est utilisé dans divers domaines à l’heure actuelle, notamment dans les composants électroniques des téléphones portables. En effet l’or possède