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Chapitre 18. Les molécules : formules et groupes caractéristiques

Nous avons vu quelles règles devaient respecter les atomes afin de pouvoir être stable (règle du duet et de l’octet). La plupart du temps, ils choisissent de s’associer entre eux pour former des molécules. Nous allons voir ici comment se construisent les molécules.
Une molécule est une entité chimique électriquement neutre formée par un nombre précis d'atomes connectés entre eux par des liaisons. A chaque molécule, on associe un nom et une formule brute. Dans la formule brute, on écrit les symboles des éléments et en indice en bas, à droite, pour chaque élément le nombre d'atomes.
Ex : Cl2 ; HCl ; CH4 ; NH3 ; CO2 ; C2H6 …
C6H12O6, le glucose possède 6 atomes de carbone, 12 atomes d’hydrogène et 6 atomes d’oxygène.
Suivant le nombre d’électrons présents sur sa couche électronique externe, un atome admet un nombre particulier de liaisons qui est toujours le même : Atomes | Nombre de liaisons | H | 1 | Halogènes (Cl, Br, I, F) | 1 | O | 2 | N | 3 | C | 4 |

et il pourra établir avec les atomes environnant des liaisons simples, doubles ou triples. Elles sont symbolisées par des tirets, un deux ou trois selon la nature de la liaison.
Les molécules peuvent être représentées de différentes façons : * Par leur formule brute : C6H12O6 * Par leur formule semi-développée : CH3OH-(CHOH)4-CH3OH * Par leur formule développée : faire figure
Il est aussi possible de créer des modèles moléculaires afin de représenter dans l’espace les molécules et leur enchainement d’atomes. Des modèles physiques (boules de couleur) et des modèles informatiques sont à la disposition des chimistes. Atomes | Couleur de la boule | H | Blanche | Cl | Verte | O | Rouge | N | Bleue | C | Noire |

I. Formules d’une molécule
Comme nous l’avons vu précédemment, trois types de formule peuvent être utilisés selon le contexte : la formule brute,