Atom

s’organisent autour du noyau en remplissant des couches successives. En fonction du nombre d’électrons pré- sents sur la couche de valence, les éléments chimiques vont être en mesure de former des ions, ou bien de former des liaisons avec d’autres atomes. L’objet de ce chapitre est de définir les règles qui expliquent quelles entités chimiques stables peuvent être formées, tant du point de vue des ions que des molécules avec des liaisons chimiques. La première partie du chapitre s’attache au critère

De quoi est composé une molécule ? Une molécule est un assemblage chimique électriquement neutre d'au moins deux atomes, qui peut exister à l'état libre, et qui représente la plus petite quantité de matière possédant les propriétés caractéristiques de la substance considérée. Les molécules constituent des (liaisons covalentes) et elles conservent leur individualité physique. Des forces plus faibles, telles les liaisons hydrogène et celles de type Van der Waals, les maintiennent à proximité les

constitué de molécules ayant 2 atomes d'oxygène -> O 2 L'oxyde de fer qui se forme ici est composé de molécules toutes identiques dont la composition chimique est d'un atome de fer et un d'oxygène. Formule : FeO L'équation-bilan est donc : Fe + O 2 --> FeO On remarque vite que cette équation n'est pas équilibrée ... si on compte les atomes à gauche et à droite de la flèche, il y a un déséquilibre pour l'oxygène. C'est encore plus flagrant en représentant les atomes : 1 Allons-y avec méthode

(estomac...) → les organes qui sont liés forment un système (système digestif = estomac + intestin...) → cela forme l'organisme. Chimie = atome et molécule = matière Biologie = cellule PLAN : Chapitre 1 : La chimie de la vie 1 atomes 2 molécules (eau, lipides, glucides, protéines, acides nucléiques (ADN et ARN) Chapitre 2 :La cellule 1 structure cellulaire (organites) 2 Synthèse protéique (ADN, gène, ARN) 3 reproduction cellulaire Chapitre 3 : Le cycle de développement

l’atome à la molécule. Les atomes n’existent que très rarement sous forme isolée. Pour obéir aux règles du duet ou de l’octet, ils peuvent former des ions monoatomiques (notion vue au chapitre 8) ou bien s’assembler entre eux pour former des molécules. Une molécule est formée d’atomes liés les uns aux autres, c’est un édifice électriquement neutre. Exemples :C2H4O2;CH5N Liaisons dans une molécule. Définition de la liaison. Une liaison assemble deux atomes d’une molécule : pour se lier

certains solides Etats ORDONNES : Particules constituantes réparties régulièrement Solides cristallisés K. Héduit - N. Patouillet - ETSCO 1 Cristallographie : Description géométrique de la disposition dans l’espace des éléments (atomes, ions ou molécules) étant considérés comme constituant un cristal. Ces éléments sont des particules sphériques. Maille élémentaire : Plus petit édifice d’atomes permettant de reconstituer le cristal par répétition périodique du motif dans les

indispensable pour atteindre le bonheur en cultivant la sagesse. L'atomisme : les atomes et le vide Epicure estimait que l’atomisme de Démocrite avait résolu la question de l’explication de la nature. Pour les Épicuriens, tout ce qui existe dans l'Univers est composé d'éléments premiers et étendus, de particules matérielles et insécables, auxquelles on donne le nom d' « atomes » (du grec atomos qui signifie « insécable »). Ces atomes : - sont incréés, car ils n'ont pas de parties et créer, pour Démocrite

 Chapitre 5 : Les transformations chimiques I Les atomes, constituants des molécules La représentation des molécules par des boules suffit pour interpréter la conservation de la masse lors d'un changement d'état ou du mélange de deux liquides. Cette modélisation permet-elle de comprendre les transformations chimiques au cours desquelles se forment de nouvelles molécules ? A) Un nouveau modèle Pour interpréter une transformation chimique, il faut connaître la structure des molécules. Les molécules

flacon ? Vérifie. • Le gaz sous pression va s’échapper • La balance va pencher du côté opposé au flacon. 5) Conclusion : Lors d’une réaction chimique, la matière se conserve. « Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme. » Tous les atomes présents au début e la réaction se retrouve à la fin de la réaction. Un élément ne peut pas se transformer en un autre élément au cours de la réaction. 6) Expérience 2 : Nature du gaz qui s’échappe. |6.1. Recommençons l’expérience mais

FICHE 1 PRÉSENTATION Titre Comment les liens entre atomes sont-ils assurés au sein des molécules ? Type d'activité Cours Objectifs de l’activité Décrire à l’aide des règles du duet et de l’octet les liaisons que peut établir un atome (C,N,O,H,Cl,F et S). Définir les liaisons covalentes simples et doubles Etablir des formules de Lewis pour des composés organiques classiques Différencier formule de Lewis et formule développée pour insister sur la différence entre liaison covalente