Atom

Atomes et ions I) L'atome : un modèle pour comprendre la chimie : Dès 420 avant JC, Démocrite (philosophe grec) a l’intuition de l’existence des atomes et invente leur nom (« atomos » en grec qui signifie insécable). Aristote (philosophe grec) conteste cette existence et son prestige est tel qu’il faut attendre le début du XIXème siècle pour que cette idée reprenne vie. • En 1805, John Dalton annonce au monde l’existence des atomes. • En 1881, J. J.Thomson découvre l’un des composants de l’atome

Il y a exactement le même nombre d'électrons et de protons dans un atome, un atome est donc électriquement neutre. Le nombre d'électrons (ou de protons) dans un atome détermine ses propriétés physiques et chimiques, c'est le nombre atomique Z deux atomes sont dits isotopes s'ils ont le même nombre de protons mais un nombre de neutrons différent. Le nombre de protons dans le noyau d'un atome est désigné par le numéro atomique Z, qui identifie l'élément chimique auquel l'atome appartient. Deux isotopes

 Chapitre 6 : Des atomes aux molécules I. Formation des molécules a. Stabilité chimique des gaz nobles Atomes chimiquement stables : les atomes dont la couche externe est déjà saturée n’ont pas tendance à établir de liaison avec d'autres atomes. Ils sont dits "chimiquement stables". Ce sont les gaz nobles (dernière colonne du tableau périodique). b. Les règles de l’octet et du duet Les atomes ont tendance à rechercher la stabilité maximale et essayent d'acquérir une couche électronique

recours de plein contentieux qui se distingue clairement de l’excès de pouvoir. En effet, le juge ne se limite pas seulement à annuler ou à valider un acte administratif mais peut aussi le modifier, voire lui en substituer un nouveau. L'arrêt Société Atom, rendu le 16 février 2009, a permis au Conseil d'État de considérer que lorsqu'il est saisi d'une contestation portant sur une sanction infligée par l'administration à un administré, le juge administratif statue en tant que juge du plein contentieux

Des atomes aux ionsC3 / Exercices corrigés / Du macroscopique au microscopique1.Le piracétam La molécule de piracétam est utilisée pour améliorer le fonctionnement du cerveau. La formule brute de cette molécule s’écrit : . 1.1.Nommer les éléments chimiques présents dans cette molécule et indiquer le nombre d’atomes de chaque élément.Dans cette molécule, il y a 6 atomes de carbone, 10 atomes d’hydrogène, 2 atomes d’azote et 2 atomes d’oxygène.1.2.En déduire

Peut-être, mais quelques années auparavant Démocrite avait eu une conception de la matière beaucoup plus proche de la réalité… Démocrite : Il est vrai que j’ai supposé que la matière n’était pas continue mais constituée de petits grains insécables, les atomes. Par la suite, Epicure et Lucrèce continuèrent à étoffer cette conception mais Aristote était déjà passé par là : pendant 20 siècles le modèle d’Aristote prédomina. Lavoisier : Il a fallu l’arrivée de gens comme Newton, Galilée ou même Descartes

moyens expérimentaux suffisants pour sonder la matière. Il constata alors que les atomes émettaient parfois de petites particules de charges électriques négatives (des électrons). L'atome étant globalement électriquement neutre, on dut admettre qu'il possédait aussi une charge électrique positive en son fort intérieur. Plus tard Rutherford démontra, en bombardant une feuille d'or très fine avec des rayons α, que les atomes étaient principalement composé de vide (les particules α traversant la feuille

Exercices Seconde Constitution et transformation de la matière Matière à l'échelle microscopique Atomes et éléments chimiques Exercice 1: De l'atome à l'élément chimique 1°) Donner la constitution générale d'un atome en précisant le signe de la charge électrique des particules qui le compose. 2°) Rappeler ce que désignent les lettres A et Z dans la notation XZ A du symbole d'un atome X. 3°) A quelle condition deux noyaux atomiques sont-ils isotopes? 4°) Rappeler la définition d'un ion. 5°) On

voir II-A- II-Le tableau de Mendeleïev ou tableau périodique des éléments A-Composition du noyau Le noyau d’un atome est composé de nucléons : neutrons + protons. Chaque atome a une représentation spécifique et défini internationalement. Tous les atomes sont regroupés dans un tableau réalisé par Mr Mendeleïev, on parle aussi de tableau périodique des éléments. Exemple : B-Tableau de Mendeleïev Un atome peut former un ion s’il a : -un excès d’électrons : anion : charge négative -un

DE L’ATOME AUX EDIFICES CHIMIQUES I- Les règles du duet et de l’octet : 1°) Stabilité des atomes des gaz nobles : Dans l’Univers, les atomes des éléments restent rarement isolés : ils forment en général des édifices chimiques (molécules, cristaux,…) Les atomes des gaz nobles sont les seuls qui existent isolément : on dit que ces atomes sont chimiquement stables ou qu’ils présentent une grande inertie chimique ( ils ne forment pas d’ions et ne participent pas aux réactions chimiques). Gaz noble Hélium