Atom

Des atomes différents possèdent des noyaux différents qui se caractérisent par leur nombre de charges positives. 2-  Les électrons - La taille: les électrons sont nettement plus petits que le noyau. - Situation: Ils sont mobiles et tournent autour du noyau. - Charge électrique: chaque électron possède une charge électrique négative. Tous électrons sont identiques même s'ils appartiennent à des atomes différents.   II La neutralité électrique de l'atome Tous les atomes sont

radiation lumineuse. Lorsque la température augmente la lumière passe du rouge ou blanc (le spectre s’enrichit en violet). A partir de 2000°C, le spectre est complet Les gaz à basse pression ont des spectres de raies d’émission. Il varie selon les atomes, c’est leur signature. Les gaz à basse pression absorbent les mêmes raies que celle qui émettent. Le spectre d’une étoile est un spectre de raies d’absorption à cause de leur atmosphère composées de gaz à basse pression Le fond du spectre : température

rélativité. 5.3 Recherche Scientifique dans les accélérateurs de particules des commutateurs très rapides activités au laser sont en cour de développement. on projectte également d'utiliser des rayons laser dans les chambres à vide pour stabiliser les atomes étudiés et analyser rigoureusement leur spectre . Le caractère monochromatique et hautement directionnel des rayons laser permet en effet de sonder la stucture moléculaire de la matière, par la mesure des infimes décalades spectraux des rayons laser

sp2 du carbone Configuration électronique de C Orbitales atomiques hybrides sp2 22 Chapitre II : Hybridation et Géométrie Nadia BOULEKRAS 23 Chapitre II : Hybridation et Géométrie Nadia BOULEKRAS Hybridation sp2 Nombre d ’atomes liés = 3 Angle entre les orbitales hybrides = 120° 24 Chapitre II : Hybridation et Géométrie L’acétylène (C2H2) Nadia BOULEKRAS : Hybridation sp du carbone Configuration électronique de C Orbitales atomiques hybrides sp 25

d’oxygène. En chimie, la couleur symbolique de cet atome est le rouge. La molécule de dioxygène est nommée ainsi car le préfixe di- veut dire deux (il y a deux atomes d’oxygène assemblés). En abrégé, un atome d’oxygène s’écrit par la lettre O. On dit que le symbole de l’atome d’oxygène est la lettre O. Et comme la molécule est faite de deux atomes d’oxygène, on l’écrit en abrégé O2. On dit que la formule de la molécule de dioxygène est O�. Fig. 5 Il faut faire bien attention à la façon d’écrire la

pour objectif de vous apporter des éléments de compréhension sur la matière solide (condensée de façon plus générale). En particulier, on tentera de vous apporter des éléments de réponse aux questions suivantes : De quoi est-elle constituée ? (les atomes et leurs propriétés propres) Comment assure-t-elle sa cohésion ? (la liaison chimique, physique) de quelle manière se structure-t-elle ? (états cristallins, amorphes) Quelle différence entre la représentation parfaite et ce que nous « dit » la mesure

nerveuse Tissulaire : tissus musculaire Organique:l'estomac Systémique : appareil digestif Organisme entier Les atomes de la classification périodique Chaque atome est formé : -d'un noyau qui contient des protons (charge positive) et des neutrons (charge neutre) -d'électrons (charge négative) qui circulent autour du noyau. 2- Nommer les 10 principaux atomes présents dans l'espèce humaine : Éléments majeurs : L'oxygène Carbone Hydrogène Azote Éléments mineurs : Calcium

chimistes procèdent de la même façon pour compter les atomes, les molécules ou encore les ions : ils les regroupent en « paquets » d’entités chimiques identiques, ces « paquets » contenant toujours la même quantité d’«objets» chimiques. Cela leur permet de manipuler des nombres beaucoup plus petits !I - LA MOLE : UNITÉ DE QUANTITÉ DE MATIÈRE 1 ) Définition Pour dénombrer (compter) les entités (atomes, ions, molécules) présentes dans un

COMPRENDRE LA CHIMIE. ( Dès 420 avant JC, Démocrite (philosophe grec) a l’intuition de l’existence des atomes et invente leur nom (« atomos » en grec qui signifie insécable). Aristote (philosophe grec) conteste cette existence et son prestige est tel qu’il faut attendre le début du XIXème siècle pour que cette idée reprenne vie. ( En 1805, John Dalton annonce au monde l’existence des atomes. ( En 1881, J. J.Thomson découvre l’un des composants de l’atome. Il s’agit de particules élémentaires

comportant plusieurs carbones asymétriques et non images l'un de l'autre Les isomères sont des espèces chimiques de même formule brute qui diffèrent par : • • l’ordre ou la nature des liaisons (isomérie de constitution), ou par la disposition des atomes dans l’espace (stéréoisomérie). I. ISOMÉRIE PLANE ou ISOMÉRIE de CONSTITUTION 1) Isomérie de constitution : on appelle isomères de constitution, deux molécules qui possèdent la même formule brute mais ont des formules développées planes différentes