Atom

d’une surface d’iso-densité (Q23) Exos 3 Proposer une représentation conventionnelle d’une OM tenant compte d’une éventuelle dissymétrie du système (Q24) Exos 1, 2 Justifier la dissymétrie d’une OM obtenue par interaction d’OA centrées sur des atomes d’éléments différents (Q25) Exos 1, 2 Prévoir l’ordre énergétique des OM et établir qualitativement un diagramme énergétique d’OM d’une molécule diatomique (Q26) Exos 1, 2, 4 Justifier l’existence d’interactions entre orbitales

- 15 OA Py des 15 atomes de Carbone - et 7 OA Py des 7 atomes d’Oxygène, d’où 22 Orbitales Moléculaires participant dans le système π. 2. Les électrons dans le système π : Quant à l’occupation des OA contribuant au système π, on peut prévoir la répartition suivante : - 1 électron par OA Py de chaque atome C, soit 15 électrons ai total ; - 1 électron provenant de l’OA de l’atome O impliqué dans la double liaison C=O ; - Un doublet d’électrons par OA des 6 autres atomes O. Nous pouvons donc

DOCTRINE Avancée significative du plein contentieux dans le domaine des sanctions administratives À propos de l’arrêt d’assemblée du Conseil d’État du 16 février 2009, Société Atom Bertrand du MARAIS Conseiller d’État Professeur associé de droit à l’Université de Paris Ouest – Nanterre La Défense D R O I T A D M I N I S T R A T I F H5481 Arnaud SÉE Doctorant, membre du CRDP Université de Paris Ouest – Nanterre La Défense Déjà, en 1912, le Doyen Hauriou déplorait la « mise à mort » du recours

ignorant la nature de l’objet compté ainsi que sa masse propre. L’esprit dans lequel nous avons développé l’activité ci-dessous est complètement différent. L’objet est identifié et sa masse déterminée, de sorte que les élèves prennent conscience que les atomes sont également des entités qui possèdent une masse et que c’est cette masse qui permet, grâce au nombre d’Avogadro, de faire émerger la notion de masse molaire. L’enseignant qui utilise notre activité ne devra donc pas se tromper d’objectif. Principe

couche externe (structure en K2). C'est la règle du duet. Les autres cherchent à en acquérir 8. C'est la règle de l'octet. 2) Quand les atomes se lient entre eux. Pour répondre à la règle du duet ou de l'octet, 2 atomes peuvent chacun mettre en commun un électron de leur couche externe. Ces 2 électrons communs forment un doublet liant. On dit aussi que les 2 atomes sont liés entre eux par une liaison covalente. ex : Dans H2 cette mise en commun permet à chaque atome H d'acquérir 1 électron pour

DES ATOMES AUX IONS LA RÈGLE DU DUET : Certains atomes, comme Li et Be,afin d'acquérir une stabilité maximale ont tendance à perdre des électrons, de façon à avoir 2 électrons sur la couche K, comme l'hélium. LA RÈGLE DE L'OCTET : Certains atomes, afin d'acquérir une stabilité maximale, ont tendance à perdre ou gagner des électrons, de façon à avoir 8 électrons sur leur dernière couche, comme le gaz noble le plus proche. STABLE D'après le modèle de Bohr Les électrons sont répartis

H2O C3H8 + O2 ( CO + H2O EXERCICE 3 Combustion du méthane CH4 selon l’équation bilan : Méthane + Dioxygène ( Dioxyde de carbone + Eau 1) préciser le nom et le nombre des atomes présents dans les molécules ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………… 2) dans cette réaction , comment appelle-t-on a) le méthane

d’hydrogène (73.5%) et d’Hélium (24.9%) cependant soixante autres atomes sont aussi présents dans sa composition . Benoit: - On sait que le soleil est une étoile , il fonctionne donc pareil que toutes les autres étoiles. (Toile)Le gaz dans le nuage ou va naitre l’étoile est constitué de petits éléments : Des atomes d’hydrogène et d’hélium . Ces atomes vont s’attirer a cause de la gravitation , le nuage se contracte , les atomes sont de plus en plus serrés les uns contre les autres . Par conséquent

chimiquement inertes et qu’ils sont très stables contrairement aux autres éléments. Contrairement aux autres éléments, ils se combinent très rarement entre eux (ou avec d’autres éléments) pour former des molécules. D’ailleurs de nombreux éléments (atomes) tendent à acquérir leur stabilité en gagnant ou perdant des électrons. Document2  : Crash du zeppelin d’Hindenburg https://youtu.be/Z-dw3m1SyEUDocument3 

Cet atome neutre a 19 électrons et 19 protons. On déduit que le numéro atomique du potassium est : Z = 19. 3. Formules ionique et statistique du phosphure de potassium Puisque l’atome de potassium est monovalent et l’atome de phosphore trivalent, 3 atomes de potassium doivent alors céder chacun 1 électron à 1 atome de phosphore. La formule ionique du composé formé est (3 K+, P3-) et sa formule statistique est K3P. 4. Liaison chimique entre le phosphore et le chlore Pour accomplir chacun son octet périphérique