Atome

19 Éléments méconnus .................................................................................................................................................................................................. 19 Différence entre élément et atome ............................................................................................................................................................................ 19 Exercices ............................................................

électriques. Les niveaux d’énergie d’un atome de mercure sont représentés sur le diagramme ci-contre : Données : constante de Planck h = 6,63.10-34 J.s célérité de la lumière dans le vide c = 3,00.108 m.s-1 1 eV = 1,60.10-19 J 1) Expliquez par quel(s) processus une telle lampe parvient à émettre de la lumière. 2) On s’intéresse à la raie orange émise par le mercure : λ = 609 nm. a) Calculer en électron-volt l’énergie perdue par un atome de mercure lors de l’émission de cette

Définition La représentation de Lewis d'une molécule fait apparaître tous les atomes de la molécule ainsi que tous les doublets liants et non liants le cas échéant. Dans la représentation de Lewis, la règle du « duet » doit être satisfaite pour chaque atome d'hydrogène et la règle de « l'octet » doit être satisfaite pour tous les autres atomes. 2. Méthode pour comprendre comment se forment les molécules  Première étape : on s’intéresse d’abord individuellement à chacun des atomes qui composent la

dimensions du noyau sont de l’ordre de 10-15m (100 000 fois moins que les dimensions de l’atome) et sa charge totale est un multiple entier de la charge de l’électron (au signe près). · Rutherford pense alors au modèle planétaire pour décrire un atome. En effet la masse du système solaire est essentiellement concentrée dans le Soleil tout comme celle de l’atome est concentrée dans le noyau. Il propose donc comme modèle un tout petit noyau chargé positivement et comportant l’essentiel de la masse

solide. Le noyau d’un atome de fer est caractérisé par les nombres A = 56 et Z = 26. Que représentent Z et A ? 2 pts Z= nbre de protons soit numéro atomique et A= nbre de nucléons Déterminer le nombre de protons du noyau Il ya 26 protons 1 pt En déduire le nombre de neutrons du noyau. 2 pt nucléons = neutrons+ protons comme il y a 56 nucléons dont 26 protons alors il ya 30 neutrons ( 56-26) Exercice 2 : 11 pts Le noyau d’un atome a une charge Q = [pic]C

constitue la famille des gaz rares (ou gaz inertes).  2°) Prévision du nombre de liaisons covalentes que peut établir un atome. Le nombre de liaisons covalentes que peut établir un atome dépend du nombre d'électrons que présente cet atome sur sa couche externe. Rappelons que:        Pour l'hydrogène dont seule la couche K est concernée, la règle du duet permet de prévoir que cet atome peut donner une liaison covalente.        Pour les atomes des autres éléments dont les couches externes sont L ou

bijou est recouvert d’une pellicule d’or de 3,0 µm d’épaisseur, formée de 10 milliers de couches d’atomes de ce métal. En déduire le rayon approximatif d’un atome d’or. Exercice 4 : Des atomes de potassium. Les atomes de potassium ont tous pour numéro atomique Z = 19. a. Quelles informations peut-on déduire de la valeur de Z ? b. Un atome est tel que Z = 19 et N = 20. Un autre a la même valeur de Z mais N = 21 (ce sont les atomes de potassium radioactifs contenus dans les os !). Que peut-on

de cette nouvelle, Hugo, un élève de Seconde, cherche sur Internet la formule semi-développée de l'​ heptaminol​ et la recopie (avec des erreurs !) sur son cahier : 1. Rappeler le nombre de liaisons que fait : ● un atome de carbone ● un atome d’hydrogène ● un atome d’azote ● un atome d’oxygène 2. Sachant que la formule brute de la molécule est C​ H​ ON, donner la formule semi-développée 8​ 17​ correcte de l'heptaminol. ​ Ne pas modifier l'enchainement des atomes (autres que l'hydrogène) proposé

matière est essentiellement constituée de vide, on dit qu'elle a un STRUCTURE LACUNAIRE Dimension D’un atome : Un atome est infiniment petit. Il peut être assimilé à une sphère d'un diamètre d'environ 10-10m (soit de l'ordre de 0.1 nm). Dimension du noyau : Le NOYAU au centre de l'atome est environ 100 000 fois plus petit. Son diamètre est donc de l'ordre de 10-15 m. Composition d’un atome : Le NOYAU est constitué de deux sortes de particules appelées NUCLEONS: nucléons masse charge PROTON

Atome Ion Conducteurs et isolants Un conducteur est une matière à travers laquelle le courant électrique peut circuler. On dit qu'une telle matière conduit le courant électrique. Un isolant est une matière à travers laquelle le courant électrique ne peut circuler. Quelques exemples de conducteurs et d'isolants Exemples de conducteurs: le fer, l'acier, l'aluminium, l'argent, l'or, le cuivre, le zinc, le plomb, l'étain, le graphite. Exemples d'isolants: le verre, l'air, le bois, le papier, le tissu