Atome

matière est composée d‟atomes ! ( dimension 10-10 m = 1 Å = 1 Angstroem ) Toute atome est composée d‟un noyau ( dimension 10-15 m = 1 fm = 1 Femtomètre ou 1 Fermi ) et d‟électrons en mouvement autour du noyau. 7 3 Li couche électronique: principale L, sous-couche 2s1 ATOME : Li Lithium électron: noyau atomique 3 proton : 4 neutron : e- couche électronique: principale K, sous-couche 1s² p+ n0 L‟atome est de dimension 105 = 100 000 fois plus grand que le noyau ! VN/VA (rN/rA)³ =

Théoriquement, au niveau atomique, des courant électriques se forment lorsque les électrons se déplacent entre les atomes. Un atome contient des protons avec une certaine charge positive, des neutrons avec une charge négative. Les trois forment un atome non chargé. De nombreuses choses dans la nature tendent à atteindre un état neutre. L’équilibre à l’intérieur d’un atome est très similaire à l’équilibre entre le « yin » et le « yang, » une théorie déjà connue dans l’ancienne Chine. Un électron porte

un autre peut se faire soit par rotation autour d’une liaison simple soit par rupture d’une liaison.   2 Formule topologique : La chaîne carbonée est représentée par des lignes brisées dont les extrémités et les sommets symbolisent chacun un atome de carbone. Selon que la liaison est simple ou multiple, la ligne est simple, double ou triple. Les symboles des atomes sont représentés, sauf ceux des atomes de carbone et des atomes d'hydrogène qui leur sont liés. Exemple : molécule de propan-2-ol

* Masse d’un atome: A x mnucléon = m (atome). * Nombres d’atomes contenus dans un corps : N (atome)= m (corps )m (atome ) exemple : N(Fe) = m (clou)m (Fe) = 6.3 * 10-39.5* 10-26 = 6.2 x 1022 atomes. * Il y a 6.02 x 1023 atomes dans 12.0 g de carbone 12, ceci est une constante appelée la constante d’Avogadro (Na) * La quantité de matière, notée « n » s’exprime en mole de symbole « mol ». * n(i) = N(i)Na n = mol N= nombre d’atomes (de particules)

AP13 : Construction d’une molécule Etapes à suivre: Ecrire le nom et la formule brute de la molécule. Ecrire la formule électronique de chaque atome de la molécule. En déduire le nb ne d’électrons externes de chaque atome. En déduire le nb nDL de DL (valence) pour chaque atome selon la règle de l’octet ou duet. Assembler les atomes en respectant leurs valences en terminant toujours par les atomes H. Formule brute, Formule développée et Formule semi-développée d’une molécule : Pour

| Exercice1 Comparer les résistivités des matériaux suivants : Cuivre ; concentration des électrons n=11.1028 m-3 ; mobilité (n=3,2.10-3 m2V-1s-1 Silicium  à 300K ; Nd=1015cm-3 Exercice 2 Soit un barreau de Germanium dopé d’un atome d’arsenic pour 106 atomes de germanium. Densité = 4,41.1022 cm-3 ni=2,5.1013 cm-3 1. Quel semi-conducteur obtient-on ? Calculer n et p. 2. Sachant que (n=3500 cm2V-1s-1 et µp=1500cm2V-1s-1, calculer la conductivité du

les protons et les neutrons. Donc l'atome du chlore a : 17 protons + 20 neutrons = 37 nucléons - un atome est électriquement neutre, l'électron a une charge = -(charge du proton) = -1,6 * 10-19 C donc un atome de chlore est composé de d'un nombre d'électron = nombre de proton, c'est à dire 17 électrons. Donc le cortège électronique comporte 17 électrons. La représentation de cet atome est K2L8M7 3) Entre le a) et les autres, il n'y a aucune relation: le nombre de protons n'est pas le même

Electrotechnique L’électricité est une forme d’énergie invisible, nous percevons ces effets dans son utilisation quotidienne. Structure d’un atome : Tous les corps sont constitués d’atome, l’atome a un diamètre d’environ 100pm. Le noyau et dix mille fois plus petit que l’atome, autour de ce noyau gravitent des électrons. Les électrons et le noyau de l’atome s’attirent mutuellement, les électrons se repoussent les uns les autres. -Les charges de même polarité se repoussent -Les charges de

ions positifs : calcium ca (composé d'un atome de calcium) magnésium mg (composé d'un atome de magnésium) sodium na (composé d'un atome de sodium) potassium k (composé d'un atome de potassium) les ions négatifs : chlorures cl (composé d'un atome de chlore) nitrates no (composé d'un atome d'azote et de 3 atomes d'oxygène) sulfates so (composé d'un atome de soufre et de 4 atomes d'oxygène) fluor f (composé d'un atome de fluor) bicarbonates Nous pouvons

indivisible (Rutherford 1911) 2 L’atome d’hydrogène : Le plus simple des atomes est l’atome d’hydrogène. Il est formé d’un noyau constitué d’un proton (symbole p), et d’un électron (symbole e-) en mouvement autour du noyau. Comme tout atome, l’atome d’hydrogène est électriquement neutre : la charge électrique du proton, notée qp, est exactement l’opposée de celle de l’électron, notée qe. |Proton (p) | |Charge qp = 1,602 10 –19 C