Atome

d'hypothèse vérifiées. 14.insoluble : corps qu'on ne sait pas dissoudre. 15.corps pur : corps constitué de molécules identiques. 16.mélange : corps constitué de molécules différentes. 17.atome : particule constitué de molécule. 18.un cation : un atome qui a perdu un ou plusieurs éléctron(s). 19.un onion : un atome qui a gagné un ou plusieurs éléctron(s). 20.proton : particule d'énèrgie positive. 21.neutron : centre du noyau charger en énèrgie négative. 22.molécule binaire : molécules constituer

de l'octet dans les assemblages comportant des ions monoatomiques Un atome, ayant perdu ou gagné un ou plusieurs électrons, devient un ion monoatomique. Un atome qui a perdu un ou plusieurs électrons devient un ion positif monoatomique appelé cation monoatomique. Un atome qui a gagné un ou plusieurs électrons devient un ion négatif monoatomique appelé anion monoatomique. Dans les solutions et les cristaux ioniques…, pour un atome donné certains ions sont privilégiés, par exemple Na+ et non Na2+, Mg2+

couleur des éléments « organiques » les plus communs. Les autres éléments peuvent être de différentes couleurs selon les besoins. On suppose qu’un atome d’hydrogène occupe chaque liaison « vide » d’un atome de carbone. Dans le cas des hétéroatomes (O, N, etc.), il est généralement pratique d’utiliser un petit marqueur sphérique pour indiquer la présence d’un atome d’hydrogène. Les liaisons vides sur les hétéroatomes sont généralement interprétées comme des paires d’électrons libres. Lorsque vous construisez

riz ? - Combien y a-t-il de fécumole de riz dans 500 g de riz ? - Combien y a-t-il de fécumole de pâtes dans 500 g de pâtes ? Conclusion : peser, c’est ____________ 2 - Rapport avec la chimie. 2.1) Etude d’un clou de fer 1) Déterminer la masse d’un atome de fer : 56Fe. On rappelle que la masse d’un nucléon est de 1,66.10-27 kg. 2) Peser le clou en fer. 3) Evaluer le nombre d’atomes de fer contenus dans le clou. 4) Ce nombre vous semble-t-il facile à manier lors d’un calcul ? 5) Pour vous donner un

Dernière mise à jour: Le 8 octobre 2014 Le modèle de l’atome 1/29 Quelle est votre représentation de l’atome? Dessinez un atome sur une feuille de brouillon sans oublier la légende. 2/29 Consignes • Vous devez d ’abord comprendre ce qui est écrit … • puis recopier uniquement les textes qui ne sont pas écrits en noir(ils sont principalement en rouge, bleu et vert) en respectant scrupuleusement le plan. • Vous rencontrerez certains exercices. Vous devez absolument

différenciant les atomes et les ions I- Définition Un ion est un atome qui a perdu ou gagné des électrons Si l’atome perd des électrons : c’est un cation = ion positif Si l’atome gagne des électrons : c’est un anion = ion négatif II- Notation et calcul de charges Calcul de charges : 12 (+) + 10 (-) = 2 (+) III- Cas du fluor (si nécessaire)  atome de fluor

Un atome contient un noyau situé en son centre et des électrons qui tournent autour du noyau. Le noyau contient des nucléons, c'est à dire des protons et des neutrons. Les électrons ont une charge électrique négative. Les protons ont une charge électrique positive, de même valeur que celle de l'électron. Les neutrons n'ont pas de charge électrique, ils sont neutres. Un atome est un composant élémentaire de la matière, constitué d'un noyau et d'un nuage d'électrons, Le mot atome vient du grec

I) LIAISON POLAIRE quand un atome attire plus vers lui les electrons qu'on autre atome (comme le Cl avec H) on dit que l'atome en question est plus électronégatif que les autres atomes . électronégativité : capacité d'un élément a attirer vers lui les éléctrons de la liaison. Les gaz rares n'ont pas d'éléctronégativité dans une liaison, l'atome qui a le plus d'éléctronégativité est en excès de charges (-) et vu que on sait que une molécule est neutre, l'autre atome sera en excès de charges (+)

d’attraction entre le noyau et les électrons. Il en résulte une diminution du rayon atomique. c) Plus le noyau contient des charges plus il (ou de protons), fortement les Par exemple, les vers lui. d’un atome de chlore (Cl) sont plus du noyau que ceux d’un atome de sodium (Na). d) Dans une famille, la taille des atomes a tendance à vers le du haut du tableau, car le nombre de augmente. 44 Synergie • Univers matériel • Concept 1.6 Reproduction autorisée © Les

dopants du silicium ou impuretés. Lorsqu’on introduit un atome de ces impuretés dans la matrice du silicium (pour un dopage N, de la colonne V), et bien chaque atome d’impureté amène un électron en plus dans la structure de covalence des atomes de silicium. En effet, dans le silicium, chaque atome est lié à quatre voisins, et tous les électrons de la couche externe participent aux liaisons. Si un atome de silicium est remplacé par un atome de la colonne V (phosphore par exemple), un des électrons