Atome

NOM : Prénom : 2014/2015 Évaluation : Atome et classification des éléments Exercice 1 : Composition de noyau Données : notation symbolique : . 1) Donner la composition des atomes de carbone, d’oxygène et du sodium (la réponse peut être donnée sous forme de tableau). 2) En déduire la structure électronique de ces atomes. 3) Déterminer leur nombre d’électron externe. 4) Quels sont les critères de rangement des éléments dans la classification périodique des éléments actuelle 

linéaire de plus en plus grand. Partant ensuite d’un atome de carbone de la chaîne carbonée, on peut avec le même principe obtenir un alcane ramifié. Pour annuler une action : menu Edition > Undo ... ou plus simplement CTRL+Z. Académie de Nantes Optimisation manuelle de la représentation moléculaire L'outil de manipulation permet d'optimiser manuellement la représentation d'une molécule : en cliquant sur cet outil, on peut ensuite déplacer un atome sans rompre de liaison(s). Optimisation automatique

inférieures (K) et (L) étant saturées. La formule électronique est alors: (K)2(L)8(M)7. 2. La formule électronique précédente indique que le nombre d'électrons de l'atome de l'élément X est 17 (2+8+7). L'atome est électriquement neutre donc le noyau de cet atome comporte 17 protons. Son numéro atomique est alors Z=17. Son symbole est Cl, il s'agit du Chlore. Exercice 3 1. L'élément oxygène se trouve dans la colonne 6 donc l'atome d'oxygène possède 6 électrons dans sa couche externe. La règle de l'octet

(100 000 fois moins que les dimensions de l’atome, dont le diamètre est de l’ordre de 10-10m) et sa charge totale est un multiple entier de la charge de l’électron (au signe près). • Rutherford pense alors au « modèle planétaire » pour décrire un atome. En effet la masse du système solaire est essentiellement concentrée dans le Soleil tout comme celle de l’atome est concentrée dans le noyau. Il propose donc comme modèle un tout petit noyau chargé positivement et comportant l’essentiel de la masse

Acides sont des substances qui permettent de libérer un ou plusieurs cations (H+). La formule générale d’un acide est (HxA) dans laquelle (A) est soit un N-M soit un radical, bien entendu différent du radical. Anion (ion négatif) est un atome ou un groupe d’atomes chargé négativement dont la charge est égale au nombre d’électrons captés. L’atomicité est le nombre d’atomes, de chaque élément, présents dans une molécule de ce corps pur indiqué par un nombre placé en indice du symbole de cet élément

moyen d’obtenir un atome de carbone nucléophile, pour réagir avec l’atome de carbone électrophile. Victor Grignard a proposé une solution en synthétisant en 1901 les organomagnésiens mixtes, encore appelés halogénures d’organomagnésiens, découvert lors de l'étude de l'hydrogénation des alcènes catalysée par les métaux pour l’étude desquels il obtint le prix Nobel en 1912. Dans ces composés, un atome de carbone est lié directement à un atome de magnésium, lui-même lié à un atome d’halogène. Par exemple

Stéréochimie Page 1 sur 17 1. Facteurs définissant la géométrie des molécules. Il faut connaître les distances interatomiques et l’angle θ des diverses liaisons que fait un atome. Pour plus de 4 atomes successifs, il faut également connaître l’angle de torsion ϕ Dans les molécules hydrocarbonées c’est l’angle de torsion (ou angle dièdre) entre les liaisons C ––– C qui importe. Le butane est ainsi représenté dans l’espace : Les modifications de la géométrie résultant de la variation de cet angle

 Pour décrire la répartition des électrons d’un atome (dans l’état fondamental), on utilise un modèle simplifié. Pour arracher un électron à l’atome, il faut lui fournir de l’énergie. Les électrons de l’atome ne sont pas tous liés de la même façon au noyau. Tous les électrons d’un atome n’ont pas la même énergie ; on montre que celle-ci ne peut prendre que certaines valeurs. Structure électronique : Les électrons d’un atome se répartissent en couches, encore appelées niveaux

d'organisation : L'organisme est le niveau d'org le plus grand et plus petit est l'atome. Atome (plus petite unité de matière) → molécule (ex H2O = eau) → la cellule (musculaire par ex) → le tissu (nerveux par ex) puis les tissus s'associent pour former l'organe (estomac...) → les organes qui sont liés forment un système (système digestif = estomac + intestin...) → cela forme l'organisme. Chimie = atome et molécule = matière Biologie = cellule PLAN : Chapitre 1 : La chimie

méthodes pour la synthèse de nouvelles molécules. II. Rappel d’atomistique Les composés chimiques sont un assemblage d’atomes lié par des liaisons. 3 U. Médéa/ Cours de Chimie Organique 1/ R. Khalladi Chapitre I II.1 Orbitales atomiques Dans un atome les électrons sont réparties sur des orbitales atomiques. Chaque orbitale est décrite par une fonction d’onde qui dépend de trois nombres quantiques n, l et m. ces trois nombres sont des entiers, tel que : n>0 ; 0≤l ≤ n-1 -l ≤m ≤+l, ; et En plus