Atome

constituée de petites particules : les atomes. Il existe plusieurs centaines d’atomes différents. Chaque atome est représenté par un symbole (une ou deux lettres) : C pour le carbone, H pour l’hydrogène, O pour l’oxygène, Cu pour le cuivre, Fe pour le fer... Les atomes peuvent s’assembler pour former des molécules. La formule d’une molécule donne la nature et le nombre des atomes associés. Un atome est constitué d’un noyau et d’électrons gravitant autour du noyau. L’ensemble des électrons forme le

de Lewis Exercice.1 : On donne ci-dessous la représentation de Lewis d’un atome inconnu noté X : .. _ X 1. Déterminer le nombre d’électrons sur la couche externe de cet atome. Justifier. 2. La couche électronique externe est la couche M, déterminer le numéro atomique Z, la configuration électronique, et identifier l’atome inconnu X à l’aide du tableau périodique simplifié ci-dessous. Justifier. 3. Cet atome engendre 2 liaisons covalentes simples avec deux atomes d’hydrogène. Donner

Dihydrogène | H2 | 2 atomes d'hydrogène | | Dioxygène | O2 | 2 atomes d'oxygène | | Eau | H2O | 2 atomes d'hydrogène et 1 atome d'oxygène | | Dioxyde de carbone | CO2 | 1 atome de carbone et 2 atomes d'oxygène | | Méthane | CH4 | 1 atome de carbone et 4 atomes d'hydrogène. | | II- Interprétation de la combustion du carbone Voir TP3 TABLEAU COMBUSTION DU CARBONE a chercher dans le cours 

oxygène // carbone // fer // azote Relation température et lambda max : thétas = (2.89^6/lambda max) – 273 °C Chapitre 3 : L’atome            Rutherford a prouvé l’existence d’un noyau très dense dans les atomes. Un atome est constitué de :  Z électrons : cortège électronique  Noyau (Z charges positives) Le noyau est 105 fois plus petit que l’atome donc il a un volume 1015 fois plus petit Le noyau concentre près de 99,9% de la masse de l’atome, l’atome a donc

d’un nucléon : m = 1,67 . 10 –27 kg masse d’un atome de fer 56 26 Fe : mFe = 56 x m = 9,35.10–26 kg 5 nombre d’atomes : N = mclou= = 5,3.1025 = 53 000 000 000 ... mFe 9,35.10–26 24 zéros Ce nombre n’est pas facilement manipulable ! Pour dénombrer des atomes il sera plus pratique de les compter par paquets. 2) Définitions a) Quantité de matière 12 6 C. • On en déduit la masse d’un atome de carbone : -3 mC = 12 . 10 23≈ 2 . 10–26kg 6,02 . 10 • Un atome de carbone 12 contient 12 nucléons et la masse

fausses de la molécule de diazote permet à l’élève d’appliquer finement la règle de l’octet, ce qui lui permettra de déterminer la représentation correcte aux yeux de la chimie. Enfin l’élève utilise un tableau récapitulatif qui rappelle que chaque atome doit respecter la règle de l’octet et ne peut former, au niveau de la classe de seconde, qu’un nombre fixe de liaisons covalentes (4 pour l’atome de carbone, 3 pour l’azote,…). Cette séance peut être complétée par l’utilisation des modèles moléculaires

RAPPELS DE SECONDE UTILES EN PREMIERE S : LA STRUCTURE ELECTRONIQUE DES ATOMES Les éléments suivants sont à connaître, car ils permettent de « prévoir » le comportement des atomes en terme de formation d’ions et de construction de molécules : Dans un atome, les électrons ne sont pas tous équivalents entre eux. Ils sont répartis dans différents niveaux d’énergie, ou « couches électroniques ». Les trois premières couches, seules utiles au lycée, s’appellent (K), (L) et (M). Chaque couche possède un certain

: L’atomistique -M.P.S.I eplacements Diagramme des états de l’atome d’Hydrogène : λ(nm) E( eV ) 0 BRACKETT BALMER -3.4 LYMAN -13.6 1.2.4 Théorie de Bohr appliquée aux hydrogènoides : On appelle hydrogènoide tout atome qui ne possède qu’un seul électron . Exemple :H, He+ , Li2+ , Be3+ , . . . ::::::::: Dans le calcul on remplace un e par Ze 121.57 102.58 97.25 94.98 93.78 91.18 656.2 486.1 434 410.1 1875.1 1281.8 1093.8 1005 -1.51 Z2 En = −13.6 2 n

légère, sa masse est approximativement 2000 fois plus faible que celle du proton ou du neutron (mp/me = 1833). T. BRIERE - ATOMES - Chap 1 3 Définition L ’ATOME Atome (du grec atomos, “indivisible”), particule, constituant essentiel de la matière caractéristique d'un élément chimique. L'étymologie grecque du mot “atome” souligne le caractère indivisible de cette “particule fondamentale”, qui était considérée comme indestructible. En réalité l’atome n’est pas indivisible puisque

ceci va beaucoup vous aider. voici une autre lecon en chimie en 3e : Les Atomes ♥ Un atome est formé d'un noyau portant des charges électriques positives autour duquel tournent des électrons. Tous les électrons sont identiques et portent chacun une charge négative. L'atome d'hydrogène symbole: H L'atome de chlore symbole: Cl L'atome de carbone symbole: C ♥ Un atome est électriquement neutre: sa charge électrique (totale: noyau+électrons) est nulle. Le