Atome

début du XIXème siècle, de donner une base scientifique à la notion d’atome. L’atome, en tant que particule élémentaire, est fort pratique pour expliquer les proportions d’éléments dans un composé : on trouve, dans l’eau, 2 atomes d’Hydrogène pour un atome d’Oxygène. Le juge : Pour autant, l’histoire ne s’arrête pas là, car l’atome n’est pas non plus une particule élémentaire. Sir Thomson : En effet, mais cette vision « atomistique » demeura pendant près d’un siècle jusqu’à la découverte de l’électron

semi-conducteur un atome accePteur ou doNneur d'électrons. Réalisation d’un semi-conducteur dopé P On fabrique ici un semi-conducteur déficitaire en électron. Dans ce but, on introduit au sein d'un cristal semi-conducteur un atome de la troisième colonne du tableau périodique des éléments, par exemple le bore possédant 3 électrons de valence sans modifier la structure tétravalente du cristal. De ce fait, une des liaisons réalisées avec les quatre voisins semiconducteurs de cet atome se trouve constituée

dérivés dont l’atome d’halogène est lié à un atome de carbone tétragonal que l’on nomme halogénoalcanes. Les dérivés halogénés en général sont importants par leur utilisation , entre autres comme insecticides, solvants, anesthésiques, matière plastique (polychlorure de vinyl : PVC ). Certains polyhalogénoalcanes sont moins inflammables, ils sont utilisés comme agents extincteurs. Les fréons sont des dérivés halogénés dont la molécule renferme au moins un atome de fluor. Les CFC (chloro fluorocarbone )

Au microscope, on découvre que le cuivre est constitué de minuscules cristaux. Dans chaque cristal, les atomes de cuivre sont rangés de façon régulière (doc. A). La plupart des électrons d’un atome de cuivre sont solidement rattachés au noyau positif, mais certains peuvent se déplacer avec facilité d’un atome à l’autre. Ces électrons sont appelés « électrons libres » (libre de se déplacer). Leurs déplacements se font dans toutes les directions. Globalement, le métal reste électriquement neutre car

oxygène : O2  ; sucre : C12O11H22 ; fructose : C6H12O6. Nombre de nucléons (protons + neutrons) = Z Nombre de protons = A Nombre de neutrons = Z – A Un atome est toujours neutre : même nombre d’électrons et de protons. Il est représenté ainsi : X Ex : Hydrogène = H Cuivre = Cu 2. L’ion Un ion est un atome ou une molécule dont on a enlevé ou ajouté un ou plusieurs électrons. L’ion peut être chargé positivement ou négativement selon qu’il a perdu ou gagné un ou

une charge électrique positive qui est de même valeur et de signe opposé à la charge des électrons […] autour du noyau. La masse d'un atome est concentrée dans le noyau.[...] Le diamètre d'un atome est voisin d'un centième de millionième de centimètre. Celui d'un noyau d'atome est cent mille fois plus petit. On voit donc que presque toute la masse d'un atome est concentrée en un noyau central et que, loin sur la périphérie, se trouve un cortège qui est fait de particules de charge électrique

1 NOTIONS ELEMENTAIRES DE CHIMIE I. L’ATOME Les atomes sont des « petits grains de matière » qui constituent la matière. L’atome est un système complexe que l’on va étudier à l’aide de modèle simple. IA. STRUCTURE DE L’ATOME Un atome est constitué d’un noyau sphérique central, autour duquel gravitent des électrons. Ce modèle permet de décrire de façon simple l’atome. C’est le modèle de Rutherford (1910). On représente l’atome par une sphère, son rayon atomique a un ordre de

: O3Ion permanganate : Mn O4 Ion phosphate : P O4 3Ion sulfate : S O4 2Ils ont gagné un ou plusieurs électrons Leur structure : Pour l’ion ammonium, N H4 + se lit : N, un atome d’azote ; H4, quatre atomes d’hydrogène ; +, une charge positive donc un électron en moins. Pour l’ion hydrogénocarbonate, H C O3 – se lit : H, un atome d’hydrogène ; O3, trois atomes d’oxygène ; –, un électron en plus. Les solutions aqueuses (à base d’eau) sont électriquement neutres : elles contiennent généralement des ions

combustible peut s’écrire sous la forme générale : CnHmOr - Le combustible peut être caractérisé par : - les rapports massiques hydrogène /carbone et oxygène/carbone. - les rapports en nombre d’atomes H/C en nombre d’O/C y = m/n = atome H /atome de C z = r/n = atome O / atome de C - D’où la formule moyenne : C Hy Oz - Expression qui ne rend pas compte de la masse moléculaire moyenne du combustible mais qui est suffisant pour analyser les conditions de combustion. Equation de combustion - Réaction

radiations lumineuses visibles ou invisibles (UV, IR) - L’électrolyse : décomposition d’une substance par l’électricité. Exemple : eau = hydrogène + oxygène. II . LOIS EXPERIMENTALES : II . 1 . Définitions : II.1.1. Composition de la matière : - Atome : La matière est formée de particules ultimes, indivisibles et très nombreuses : les atomes (du grec atomos : indivisible). La notion d’atome a été introduite en 1805, par le savant anglais Dalton (1766-1844) dans son hypothèse atomique qui stipule