Avogadro constant

tous réels a et b de I : si a < b alors (respectivement si a < b alors ). - Dire que f est constante sur I signifie que pour tous réels a et b de I : . - Dire que f est monotone sur I signifie que f est soit croissante sur I, soit décroissante sur I Remarques : On dit qu’une fonction croissante conserve l’ordre. On dit qu’une fonction décroissante renverse l’ordre. Une fonction constante sur I peut être considérée comme croissante et décroissante sur I. 2) Fonction carré Définition

rapport à l'ordre des antécédents. ● Remarque : Si f est une fonction strictement décroissante sur I alors ∀ a ∈ I et b ∈ I tels que a < b on a f(a) > f(b). Définition 3 : ● Si f est une fonction constante sur I alors ∀ a ∈ I et b ∈ I tels que a  b on a f(a) = f(b). Une fonction f est constante si et seulement si les images sont identiques quelque soient les antécédents. ©Vincent Obaton Page 3 / 18 Les fonctions de référence Lycée Stendhal ( Grenoble ) I.3 Parité Fonction paire : Définition

Constantes d'équilibre et d'acidité de réactions acido-basiques Les différents couples acido-basiques ne réagissent pas tous entre eux de façon identique. Certaines réactions sont violentes, d'autres sont plus modérées, d'autres ne se font quasiment pas. C'est la constante d'acidité, et surtout le des différents couples, qui permet de caractériser un couple et de comparer la force relative des couples. On peut ainsi prévoir l'évolution des réactions acido-basiques. 1. Qu'est-ce que le produit

solution. Le pH d'une solution acide sera forcément... acide, en conséquence on aura forcément qui sera très inférieur à h. En conséquence, l'électroneutralité s'écrira: h = (AcO-). On en déduit automatiquement une autre écriture de la constante Ka de l'acide acétique. Ka s'écrivait sous la forme générale: Or, du fait de la simplification dans l'électroneutralité, Ka devient égale à: . A partir de là on reconnaît, encore une fois, une équation du second degré en h. Soit: h2

2.3.3 Unit´s de pression . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . e 2.2.4 Temp´rature cin´tique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . e e 2.2.4.1 D´finition . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . e 2.2.4.2 La constante de Boltzmann . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.2.4.3 Unit´s de temp´rature . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . e e 2.2.5 Extension de la notion de gaz parfait . . . . . . . . . . . . . . . . . ´ 2.2.5.1 Energie cin´tique moyenne . .

membre par zéro, (H) y + a(x)y = 0 la solution générale est alors notée yh . 2. on cherche une solution particulière yp de l’équation initiale. 1 La solution générale de (E) est alors la somme des deux : y = yh + yp . Elle comporte toujours une constante, notée en général λ, qui ne peut être déterminée que par une condition initiale. a) Résolution de l’équation homogène : Les solutions de l’équation (H) y + a(x)y = 0 sont les fonctions y(x) = λeF (x) où F (x) est une primitive de −a(x) et λ un réel

2.3.3 Unit´s de pression . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . e 2.2.4 Temp´rature cin´tique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . e e 2.2.4.1 D´finition . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . e 2.2.4.2 La constante de Boltzmann . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.2.4.3 Unit´s de temp´rature . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . e e 2.2.5 Extension de la notion de gaz parfait . . . . . . . . . . . . . . . . . ´ 2.2.5.1 Energie cin´tique moyenne . .

Equa diff suite Object 1 Deux cas sont étudiés : y' = ay et y' = ay + b où a et b sont des constantes réelles données. Ce sont des cas particuliers d'équations linéaires du 1er ordre. Les solutions sont respectivement : y = keax et y = keax -b/a On étudie ici le cas général. La fonction exponentielle correspondant à y' = y et y(0) = 1 étant supposée connue, par exemple en tant que fonction réciproque de la fonction logarithme népérien ou en tant que fonction f, non nulle, dérivable sur

Conclusion a) Compte tenu de la précision des résultats, la concentration initiale en acide éthanoïque a-t-elle une influence sur les valeurs de Qr,eq ? b) Peut-on considérer, compte tenu de vos résultats, que le taux d’avancement final τf reste constant pour les différentes valeurs de concentration initiales en acide éthanoïque ? Sinon, comment varie τf en fonction de la concentration en acide éthanoïque apporté ? Matériel du TP-CH-B2 : Quotient de réaction à l’équilibre et taux d’avancement

|-2.4 |-1.9 |-1.4 |-0.9 |-0.5 |0 |0.4 |0.8 |1 |0 |-8.8 |13.8 |5 |4 |4.2 |4.6 |5 | | g) [pic] Exercice 6 : Pour tout réel x, on a : f(x) - g( x ) = … = 3 . Ces deux fonctions rationnelles sont définies sur et diffèrent d'une constante, donc elles sont dérivables sur et ont la même dérivée.