Azoture

utilise bis-, tris-, trétrakis, pentakis-, hexakis-.Quelques exemples K2[NiF6] hexafluoruronickelate (IV) de potassium [PtCl(NH3)5] 3+ ion pentaammine chloruro platine (IV) [CrCl2(H2O)4]Cl Chlorure de tétraaquadichloruro chrome (III) Anions amide azoture carbonate cyanate nitrite hydroxyde thiocyanate fluorure Libres NH2 - N3 - CO3 2- CNO- NO2 - OH- SCN- F- Anions azido nitro hydroxyl thiocyanato-N Coordinés amido nitrido carbonato cyanato nitrito hydroxo thiocyanato-S fluoruro VII. Quelques

en électrons Principaux réactifs nucléophiles 55 Anions : ion hydrure Hcarbanions R3-C-provenant de R3-C-M acétylure -C≡C|cyanure N≡C|énolates C=C-Ooxanions R-O-, HO-, Ac-O- HO-Oions sulfurés HS-S-, HSO3 ion amidure H2N|-, R-NH-, R2N|ion azoture N3 halogénures F-, Cl-, Br-, I- Molécules neutres : dérivés azotés amines (toutes) dérivés du phosphore PH3, R3P, (RO)3P dérivés du soufre H2S, R-SH, R2S dérivés oxygénés H2O, ROH, R2O Les éthyléniques C=C Les aromatiques C6H6 4.2

sulfurique Acrylamide Acrylonitrile Alcool benzylique Ammoniac (sel ; voir Chlorure d’ammonium) Ammoniaque Anhydride arsénieux Anhydride chromique (voir Trioxyde de chrome) Aniline 12 14 16 18 20 22 24 26 28 Arsine 58 Azide de sodium (voir Azoture de sodium) Azoture de sodium 60 Benzaldéhyde 62 Benzène 64 Benzidine 66 Benzo(a)pyrène 68 BET (voir Bromure d’éthidium ) Bétamercaptoéthanol (voir 2-mercaptoéthanol) Bichromate de potassium (voir Dichromate de potassium) Bleu trypan 70 Borax 72 Brome 74 Bromure

O. comburants Très toxique, toxique Produits qui, par inhalation, ingestion, pénétration cutanée ou systémique en petites quantités, entraînent la mort ou des effets aïgus ou chroniques (par exposition unique, répétée ou prolongée). Azoture de Na (Acide), cyanure, sélénite. T .Toxique. Substances provoquant de graves désordres aigus ou chroniques ou même la mort après inhalation, ingestion, absorption ou pénétration par voie cutanée. mercaptoethanol, phénol CO. Xn Nocif

admet que la loi de vitesse de la réaction d’équation I3 + 2N3 �⎯⎯⎯� 3I − + 3N2 (g) peut se mettre sous la forme : − d[I3 ] − − = ������ ⋅ [I3 ]������ ⋅ [N3 ]������ ⋅ [CS2 ]������ ������ = − d������ CS2 14 ÉTUDE CINÉTIQUE DE L’OXYDATION DE L’ION AZOTURE A) Étude expérimentale Rôle du sulfure de carbone 5 SO•− + R �⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯� P + SO2− 4 4 Dessiner la boucle de propagation et écrire l’équation chimique. Montrer que la cinétique de disparition de S2 O2− suit une loi du premier ordre et expliciter

précipité Silice amorphe, terre diatomée (non calcinée) Silice cristalline, cristobalite Silice cristalline, quartz Silice cristalline, tridymite Silice cristalline, tripoli Silicium Silicium, carbure de (non fibreux) Silicium, tétrahydrure de Sodium, azoture de Sodium, bisulfite de Sodium, dichloro-2,4 phénoxyéthylsulfate de Sodium, fluoroacétate de Sodium, hydroxyde de Sodium, métabisulfite de Sodium, tétraborate de (anhydre) Sodium, tétraborate de (décahydrate) ou Borax Sodium, tétraborate de (pentahydrate)

Expliquer pourquoi on fait intervenir la molécule M dans la combinaison de deux atomes Br en une molécule Br2 . Montrer que le mécanisme proposé conduit bien à la loi de vitesse expérimentale observée. ?5 15 ÉTUDE CINÉTIQUE DE L’OXYDATION DE L’ION AZOTURE − − On admet que la loi de vitesse de la réaction d’équation I3 + 2N3 �⎯⎯⎯� 3I − + 3N2 (g) peut se mettre sous la forme : − d[I3 ] − − ?=− = ? ⋅ [I3 ] ? ⋅ [N3 ] ? ⋅ [CS2 ] ? d? CS2 1) Rôle du sulfure de carbone A) Étude expérimentale

colonies typiques (toute colonies bombée) soit au centre ou sur l’ensemble de la colonie présentant une couleur rouge-marron ou rose.  Transfert de la membrane et des colonies, sans retournement, sur une boîte contenant la gélose bile-esculine azoture qui a été préchauffé à 44±0,5°C pendant 2h.  On considère toute colonie montrant une couleur brune à noire dans le milieu comme colonie typique d’entérocoques intestinaux et on les compte. c. Les valeurs maximales admissibles (VMA) des analyses

chimiques à action spécifique permettant d'éliminer une source d'énergie cellulaire bien déterminée. respiratoire: ☛ Les inhibiteurs de la chaîne respiratoire cyanure qui inhibe la cytochrome oxydase. ☛ Les inhibiteurs de l'ATPase membranaire : azoture (1mM) et le DCCD (Dicyclohexylcarbodiimide) qui réagissent de manière covalente avec la composante F0 de l'ATPase. cellulaire: ☛ Les inhibiteurs de l'ATP cellulaire arséniate: analogue du Pi qui épuise l'ATP intracellulaire. ☛ Les inhibiteurs

(gaz) + 2 H2O. ΔrH° = -621,5 kJ/mol. L’hydrazine est utilisée pour la synthèse de carburants pour fusée, ou encore pour l’élimination de traces d’oxygène en solution. On peut finalement signaler HN3, dont la base conjuguée, (N3)-, l’ion azide ou azoture + N N , est un réactif très employé. Ses sels se décomposent de façon explosive → Na + 3/2 N2. Cette réaction est utilisée pour le gonflage N s’ils sont activés : ex. NaN3 rapide des airbags. • Energie d’une liaison triple : 490 kJ/mol