Base monétaire

contact ? b. répartie ? c. localisée ? Enoncer le principe des actions réciproques. Donner l’unité de la force dans le SI. Exercice4 : 5pts. Une brique de dimension L=0 ,2m ; l =0,1m et h=0,4m repose à l’horizontal sur sa grande base, sur un sol parfaitement lisse. La masse volumique de la matière qui la constitue est ρ =2.103 kg.m-3. Calculer le volume de la brique. En déduire la masse de la brique Citer les forces qui s’exercent sur la brique. Ecrire la condition d’équilibre

But : Déterminer la chaleur molaire de neutralisation de l’acide chlorhydrique (HCl) en fonction de l’Hydroxyde de sodium (NaOH) Hypothèse : Selon nous, pour déterminer la chaleur molaire de la neutralisation acido-basique il faut trouver la quantité d’énergie produite par la réaction. Matériel requis : * Ballon jaugé * Pince à burette * Burette * Becher de 50 ml * Thermomètre a mercure * Cylindre gradué de 10 ml * Erlenmeyer * Support universel * Hydroxyde

EXPERIENCE DU CHOUX ROUGE MATERIEL : - une dizaine de tubes à essais dans un porte-tubes. - Plusieur Pipettes

TESTS DE QUELQUES IONS pH D’UNE SOLUTION CORRIGES DES EXERCICES Exercice n° 1 page 49 Les formules des sept ions à connaître sont Na+, Cl-, Cu2+, Fe2+, Fe3+, H+, HO-. Exercice n° 2 page 49 L’ion Cl- s’identifie grâce au test du nitrate d’argent. Les ions métalliques Cu2+, Fe2+, Fe3+ s’identifient grâce au test de la soude. Exercice n° 3 page 49 Une solution aqueuse est : a) acide si son pH < 7 b) basique si son pH > 7 c) neutre si son pH = 7 Exercice n° 4 page 49 Les solutions acides ou basiques

jaugée, c'est un instrument précis. L'autre solution est la solution titrante. L'équation du titrage est : H3O+ + NH3(aq) → H2O + NH4+(aq) . Cette équation correspond à une réaction acido-basique car les couples en présence sont les couples acide/base H3O+ / H2O et NH4+(aq) / NH3(aq) La solution titrée est basique et la solution titrante est acide. En effet, dans la solution titrée il y a la forme basique d'un couple NH3 alors que dans la solution titrante il y a la forme acide d'un couple H3O+

Les alginates Les Alginates sont des polysaccharides c'est-à-dire des molécules constitués d’un enchainement de sucres qui se situent sur les parois cellulaires des algues. Elles obtenus à partir d'une famille d'algues brunes, les laminaires (algues récoltés en Atlantique du Nord) HISTOIRE : L’alginate a été découvert en 1881 par un pharmacien britannique nommé E. C. Stanford. Son exploitation commerciale a commencé à partir de 1990, car elle a plusieurs utilisations : Nous allons maintenant

((1, 0, 1) , (0, 1, 0) , (1, 0, −1)) est une base. Donner la matrice de f dans B. Exercice 23.2 Soit f l’endomorphisme de R2 défini par f 1 −1 ,B= x y = x − 3y 2x + 4y Justifier que B = Soit A = 1 −3 2 4 , 2 est une base de R2 . 1 4 −1 que représentent A et B vis à vis de f ? −2 8 1 X−1 Exercice 23.3 Donner la matrice de l’application linéaire f : R2 [X] → R2 [X] , f (P ) = (X − 1)2 P (X − 1) P (X) dans la base canonique, puis dans la base de Taylor : 1, (X − 1) , ′ (X−1) 2 2 +

Baccalauréat blanc 2008 Terminale S Épreuve de Sciences Physiques Obligatoire Durée 3 h 30 La note est sur 16 points L'usage de la calculatrice est autorisé. Les exercices 1 et 2 sont communs à tous les candidats. L'exercice 3 s'adresse aux élèves qui n'ont pas choisi les Sciences Physiques en enseignement de spécialité. Barème: Exercice 1 : Principe de fonctionnement d'une minuterie – 5,5 points Exercice 2 : Comme

TABLEAU RECAPITULATIF : CHIMIE ORGANIQUE |Famille : |Groupe caractéristique : |Nomenclature : |Exemple : |Test de reconnaissance : | |Alcanes |Pas de groupe |3.éthyl.4.méthylhexane |CH3-CH2-CH-CH-CH2-CH3 |Pas de test de reconnaissance.| | |caractéristique. | |l l |

s'agit d'une échelle logarithmique, une solution de pH 6 contient 10 fois plus d'ions H+ qu'une solution de pH 7. Acide fort : libération totale des ions H+ dans l'eau ( HCl ) Acide faible : libération partielle des ions H+ ( ac. acétique ) Base forte : libération totale des ions OH- ( soude caustique ) 2. Appareils de mesure du pH : 2.1.Méthode colorimétrique : (indicative & approximative) Utilisation de certains indicateurs chimiques dont la couleur se met à virer dans un domaine