Base monétaire

MODERIE, Arnaud TURGEON, Nicolas Chimie des Solutions Groupe: 5 TITRAGE ACIDE-BASE Expérience réalisée le 31 mars 2015 Travail présenté à Halim, Dany Département de chimie Collège Lionel-Groulx février 2015 Introduction Comment peut-on faire pour déterminer la concentration inconnue d’un acide ou d’une base? Une technique de dosage très utilisé par les chimistes dans la chimie analytique est la titrage acido-basique. Ce type de titrage est réalisable avec

TP C3 Détermination de la concentration d’une espèce chimique Objectif : savoir si l’indication sur l’étiquette du DESTOP est correcte 1) Etude préliminaire a) Afin de vérifier si l’indication de l’étiquette est vraie il faut comparer la concentration théorique avec la concentration expérimentale (déterminer à partir d’une solution de Destop). On nous dit que la solution d’hydroxyde de sodium possède un pourcentage en masse d’hydroxyde de sodium de 10%. Détermination de la concentration

formule : L’eau est capable de réagir avec elle-même pour former des contenus chargés et donc faire passer le courant. On parle d’autoprotolyse de l’eau. L’eau est amphotère : H O / OH => acide H O / H O => base On peut donc avoir l’équation : H O + H O = H O + OH (formation d’ions dans l’eau pure) La conductivité de l’eau pure est très faible. La concentration des ions après la réaction est donc faible. Cet état d’équilibre = équilibre d’autoprotolyse

P.C.I. – 2° : DOSAGE D’UN VINAIGRE OBJECTIFS : Utiliser de la verrerie de précision pour diluer, puis réaliser le dosage d’un vinaigre dilué. Tracer un graphique d’étalonnage pour déterminer, par comparaison, la concentration du vinaigre. Utiliser le résultat pour vérifier le degré du vinaigre inscrit sur la bouteille. Rédiger un compte rendu. I – PRINCIPE D’UN DOSAGE (ou TITRAGE) 1°) Définition : Le but d’un dosage (ou titrage) est de

Eau de javel ORIGINE : L’Eau de Javel tire son nom de l’ancien village de Javel (aujourd’hui quartier du 15ème arrondissement de Paris) où s’était créée, en 1784, une manufacture de produits chimiques, près du « moulin de Javelle ». Étudiée particulièrement à partir de 1775 par le chimiste français Claude Louis Berthollet, elle est composée d'hypochlorite de sodium pur (NaClO),  avec du sel (NaCl), A-HISTORIQUE : 1. Découverte de l’action blanchissante Jusqu’au 18ème siècle

Le sujet qui m’a été proposé concerne le domaine Nombres et calcul au CE1 Il m’est demandé de présenter une séquence d’enseignement visant la compétence suivante : connaître une technique opératoire de la multiplication et l’utiliser pour effectuer une multiplication par un nombre à un chiffre Un travail très important et mener au CE1 à propos de la multiplication Progression dans le cycle de programmation dans l’année : Au CP il est demandé que les élèves connaissent la table de multiplication

1. Décrire les échanges de dioxyde de carbone et d’oxygène se produisant durant la respiration interne et la respiration externe, en précisant : -Le lieu de ces échanges; -Les conditions favorisants ces échanges : Respiration Externe : Pendant la respiration externe, le sang rouge sombre qui s’écoule dans la circulation pulmonaire prend une couleur Rouge, puis il retourne au cœur gauche d’où il est distribué à tous les tissus par les artères systémiques. Bien que le changement de couleur

TPE Oral, dialogue Morgane : Pourrions-nous avoir de l’eau minérale s’il-vous-plaît ? Chloé : Absolument, plate ou gazeuse ? Lorène : Peu importe, on ne voit pas la différence. Chloé : Détrompez-vous ! Les différences ne sont pas moindres ! Lorène : C’est-à-dire ? Chloé : Eh bien, une eau minérale est par définition caractérisée par les oligo-éléments et les minéraux qu’elle contient naturellement. Par ailleurs, l’eau gazeuse est différenciée par ses gaz, notamment le dioxyde de carbone

TEST D'IDENTIFICATION de quelques IONS Comment prouver la présence d'ions dans une solution? A) GÉNÉRALITÉS 1) Couleur de la solution : certains ions colorent la solution, par exemples: Cu II: bleu clair; Fe II : vert pale; Fe III : rouille; Ni II : vert; Co II : violet; ion permanganate MnO4- : violet; ion bichromate Cr2O72- :jaune orange; etc.... C'est une indication à confirmer par un test. 2)Principe du test : on utilise soit un réactif qui forme un précipité

1/40 x 25.10 -3 = 5,875. 10-4 + C (xylose dans l’eau distillée) x 0,9. 10 -3 (1/40 x 25.10 -3 – 5,875. 10-4 ) / 0,9. 10 -3 = C (xylose dans l’eau distillée) C (xylose dansl’eau distillée) = 0,042 mol.L-1 Nous pouvons constater que le témoin à base d’eau distillée contient tout de même une très faible quantité de xylose. Afin de déterminer la quantité de xylose, il faut faire la différence entre les résultats obtenus avec la solution de sucres et ceux de l’eau distillée. C (xylose dans la