Base monétaire

Formulation de l'aspirineI Mise en évidence d'un excipient1°) On verse une pointe d'acide acétylsalicylique dans 50ml d'eau distillée.On observe: la dissolution est difficile.2°) On pourrait découvrir si cette solution est acide grâce a un colorant de pH comme l'hélianthine.On a donc mélanger l'hélianthine à l'eau et l'acide acétylsalicylique et cela a donner une coloration rouge. Et d’après le tableau, son pH est compris entre 3,2 et 4,4 il s'agit donc d'une solution acide.3°) Dans l'estomac ce

acido-basiques. 1) Le pH et le pKa. ACIDE : entité chimique capable de libérer un proton H+. Il est donc donneur de proton, et est souvent symbolisé par HA HA -> H+ + A Exemple : HCl -> H+ + Cl- HCl/Cl- BASE : entité chimique capable de capter un proton H+. Elle est donc accepteur d’un proton et est souvent symbolisée par B B + H+ -> BH+ Exemple : NH3 + H+ -> NH4+ NH4+/NH3 Un acide fort tend à libérer tous ses protons

| | | http://www.beautorium.com/pages/about-organic-pv-c0-3.html http://www.biotissime.fr/cosmetiques_non_bio_attention.php http://www.web-libre.org/dossiers/produit-beaute-bio,312.html http://www.biogelule.com/beaute_peau.htm http://www.ctoobio.com/peau-reactive-c-36.html http://femmeweb.branchez-vous.com/tendances/2007/12/les_produits_de_beaute_faits_a.html http://lesproduitsaunaturelle.over-blog.com/article-24544541.html http://www.ciao.fr/Par_S__Avis_809066 Recette de savon

 −2 5 2  . 2 −3 0 −2 2 1 On donnera aussi la matrice de passage de la base canonique ` la base de vecteurs propres. a     Exercice 2 - Diagonalisation - 2 - L2/Math Sp´ e Expliquer sans calculs pourquoi la matrice suivante n’est pas diagonalisable : π 1 2   A =  0 π 3 . 0 0 π   Exercice 3 - Avec un param`tre - L2/Math Sp´ e e Soit m un nombre r´el et f l’endomorphisme de R3 dont la matrice dans la base canonique e est 1 0 1   −1 2 1 . A= 2−m m−2 m 1. Quelles sont les valeurs

TPE I / L’influence du pH A) Expérimentations B) Les interprétations chimiques C) Les problèmes rencontrés II / Le rôle de l’eau A) Expérimentations B) Les interprétations chimiques C) Les problèmes rencontrés III / L’influence de la chaleur Expérimentations Les interprétations chimiques Les problèmes rencontrés IV / Le rôle des produits chimiques utilisés par les coiffeurs Expérimentations Les interprétations chimiques Les problèmes rencontrés

2006/09 National EXERCICE I. COMME UN POISSON DANS L'EAU (6,5 points) L'aquariophilie est une passion qui touche de plus en plus d'amateurs mais aussi de néophytes. De nombreux facteurs peuvent contribuer à un déséquilibre dangereux pour la vie et la santé des poissons. Il est donc nécessaire de contrôler régulièrement la qualité de l'eau. Le pH de l'eau est la première grandeur qu'il faut mesurer, au moins une fois par semaine, et ajuster éventuellement. En effet, certains poissons ne peuvent

totalement convaincants car ils ont essayé au mieux de ressembler aux personnages de la pièce. Leur jeu est sincère et coïncide parfaitement avec les « caractères » définis par le dramaturge. Concernant la mise en scène et la fidélité au texte de base, elle m’ont paru à moitié respectées puisqu’en effet, certaines tirades ont été ôtées. Les scènes s’enchaînent directement, il n’y a pas de battement entre deux scènes. Ensuite, j’ai pu constater de nombreux procédés ironiques, ce qui paraît axiomatique

|TP TS Chimie | |INDICATEUR COLORE | |Matériel : |Solutions : | |Au bureau :

mais que l'alcène le plus substitué, donc le plus stable, sera celui majoritairement formé * Cette réaction obéit a une loi de vitesse d'ordre 1 : v = k[R-LG] * Plus le carbocation formé sera stable plus la réaction sera favorisée * La base n'aura aucun effet sur la réaction * Plus le nucléophuge sera bon, plus la réaction sera rapide * La réaction d'élimination E1 est en compétition avec la substitution nucléophile SN1 2.2. SN2 3.2. Elimination E2 La substitution nucléophile

2004/09 Antilles Exercice II. Hydrolyse basique des esters (6,5 points) 1. Cinétique de la saponification du méthanoate d'éthyle 1.1.1. NaOH(s) = Na+(aq) + HO–(aq) transformation totale D’après l’équation précédente on a [HO–(aq)] = [Na+(aq)] = C0 = 1,00.10–2 mol.L-1 1.1.2. G0 = k×( l + ×[Na+(aq)] + l - ×[HO–(aq)]) = k×C0×( l + + l - ) Na k G0 = n0 ( l + + l - ) Na HO V 1.1.3. G0 = k×C0×( l + + l Na HO - HO Na Corrigé (1dm3 = 1L) HO (1) ) Il faut convertir